复习题名师教学设计2

高二化学选修3 第2章分子结构与性质

授课人：胡志成

课题：习题课

1、认识共价分子的多样性和复杂性

授课班级

高二、1班

课

时

第1课时

知识

教

学

目

的

过程

与

方法

情感

态度

价值观

与

技能

2、初步认识价层电子对互斥模型；

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

4、知道“相似相容”规律的实际应用

5、从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质预测物质有关的性质

学生讲题教师总结点评

培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力，

语言表达能力思维逻辑能力

重

点

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

难

点

价层电子对互斥理论

教学过程

教学步骤、内容

[复习]共价键的三个参数、分子的立体构型、分子的性质

[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。

教学方法、手段、师生活动

3、下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构学生展示

的是（

）

A、六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)

C.二氯化硫（S2Cl2）

D．三氟化硼(BF3)

［讲解］：六氟化硫中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，

所以6＋6＝12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为－1，F原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，F原子满足8电子结构，故A错误；次氯酸中，H原子的最外层满足2个电子稳定结构，故B不正确；三氟化硼中，B原子的最外层电子数为3，成键数为3，则3＋3＝8，不满足8电子稳定结构，所以D不正确；C正确，答案选C。

［点评］：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是清楚元素化合价绝对值＋元素原子的最外层电子层＝8时，则该元素原子满足8电子稳定结构，注意离子化合物和单质不适合。

教师点评

学生展示

4、COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有（ ）

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键

［讲解］：σ键存在于单键中，在双键中一个为σ键，一个为π键；

在三键中，一个为σ键，二个为π键；即可得COCl2分子内含有3个σ键、1个π键；

5、下列说法中正确的是(

) A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

学生展示

D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

［讲解］：A不正确，NCl3分子原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B不正确，白磷的键角是60°；C不正确，应该是正四面体型结构，因此正确的答案选D。

6.判断下列分子为手性分子的是(

B

)。

学生展示

学生展示

A．CH2Cl2

D．CH3CH2COOCH2CH3

［讲解］：据手性分子的定义，必须是同一个碳原子上连四个不同的原子或基团，B项乳酸分子中间碳原子连—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子或基团，是手性分子。

7.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（

）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

学生展示

学生展示

［讲解］：乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键，没有孤对电子，

成键数为3，则C原子采取sp2杂化，

C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间有1个是sp2形成的σ键，

C-C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，

故选C．

8当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl 3 ·6H 2 O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为（

）

A．[Cr(H 2 O) 6 ] 3+ B．[CrCl(H 2 O) 5 ] 2+ C．[CrCl 2 (H 2 O) 4 ] + D．[CrCl 3 (H 2 O) 3 ] ［讲解］：根据0.01mol CrCl 3 ·6H 2 O中有0.03molCl，沉淀了0.02molCl，说明配离子中含有0.01molCl，则选B。

9.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是( ) A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．硼原子以sp杂化

C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

D．氯化硼分子属极性分子

［讲解］C 10.下列不能形成配位键的组合是（ ）

A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋

学生展示

教师点评

学生展示

学生展示

C．Co3＋、CO

D．Ag＋、H＋

［讲解］：配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键。D 11.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（

）

学生展示

A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质具有很高的熔、沸点

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

［讲解］：根据分子结构可知，分子式为S4N4，所以A不正确。根据

教师点评

结构可判断，硫和硫之间形成非极性键，S和N之间形成极性键，B

正确。该物质形成的晶体是分子晶体，熔沸点不是很高，C不正确。由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，该物质是化合物，不是单质，D不正确，答案选B。

12.科学家将水置于一个足够强的电场中，在

20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是( D) A.暖冰中水分子是直线形分子

B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

D.暖冰与普通水的化学性质相同，物理性质不同

［讲解］：A、不正确，水是V形分子；C、不正确，水凝固形成20℃

时的“暖冰”所发生的变化是物理变化，没有新分子产生；D、正确，

B不正确，H原子是2电子稳定结构

13.（1）科学家通过X射线推测胆

矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如

下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式：______．

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示

学生展示

出来）：______．

（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形．

［讲解］：（1）①铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4•5H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4．水合铜离子的结构简式为，

故答案为：；

（2）①CH2=CH2中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．

②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．

③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化．

④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．

故①、③、④采取sp2杂化．

HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形．

故答案为：①、③、④；平面三角形．

14.元素X和Y属于同一主族。负二价的元索X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为

88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置：X_______，Y_______。

(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X 质量分数为50%的化合物的化学式_______；该分子中中心原子采取_______杂化，是_______分子，分子的构型为_______

(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_______ 该分子中中心原子采取_______杂化，是_______ 分子，分子构型为_______

(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式

___________，并比较酸性弱：_______________ ［讲解］：由X元素呈负二价判断X、Y为ⅥA族；由H2X中X的质量分数判断X为O、Y为S。

(1)第二周期、ⅥA族；第三周期、ⅥA族

(2)SO2；sp2；极性；V形

(3)SO3；sp2；非极性；平面三角形

(4)H2SO3、H2SO4；H2SO4> H2SO3

教学回顾：