开放性作业——元素周期表教案教学设计导入设计

富顺一中高2019届高一(下)学科考试

编制:邓川海

使用日期:第六周星期二

富顺一中高2019届高一(下)学科考试化学试题(14) 姓名：___________班级：___________成绩：___________ 题号

答案

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1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是(

) A．钾的密度比钠的小

B．钾原子的电子层数比钠原子多一层

C．钾与水反应比钠与水反应剧烈

D．加热时，钾比钠更易气化

2．下列关于碱金属的描述正确的是(

) A．碱金属都可以保存在煤油中

B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低

C．在空气中加热均可生成多种氧化物

D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上

3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是(

) A．与H2化合的能力：At2＞I2

B．砹在常温下为白色固体

C．砹原子的最外层有7个电子

D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳

4．下列各组比较不正确的是(

) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH 5．关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤锂是还原剂。其中错误的是(

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A．只有①和⑤

C．只有③和⑤

B．只有②和③

D．只有①和④

6．化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用(

) A．铁管

B．橡胶管

C．玻璃管

D．铜管

7．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是(

) A．溴化银保存于棕色瓶中

B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧

C．碘保存于细口玻璃瓶中

D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

8．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是(

) A．与氢气反应的剧烈程度 C．单质还原性的强弱

B．气态氢化物的稳定性

D．与水反应的剧烈程度

9．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是(

) A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2

B．Li2CO3受热很难分解

C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3

D．少量的锂保存在固体石蜡中

10．试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是(

) A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应过程中煤油不会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2

D．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小

11．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是(

) A．溶液呈橙色不分层

B．溶液分两层，上层呈橙色

D．溶液呈紫色不分层

C．溶液分两层，下层呈橙色

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12．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是(

) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

13、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：______________________；。在最后的混和物中蓝色能否褪去________________________。

14、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。

(写化学式) 15．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素

____________。

(2)金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。

16．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉

钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为

________。

(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为__________________________________________________________(写出化学方程式)。

(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______(填“弱”或“强”)。

17．实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：

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△NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑

NaCl(固)＋NaHSO4(固)=====Na2SO4＋HCl↑

某实验操作步骤和现象如图所示：

△→白色沉淀E固体A――→

固体B气体D――→D的浓溶液――→→气体G――→橙黄色溶液钠盐C――→――→和稀硝酸――→溶解少量水溶解水无色溶液加入BaCl2混合黑色粉末F△加入NaBr溶液

(1)写出有关物质的化学式。

A：______________，B：______________，C：__________________，

D：______________，E：______________，F：______________________________，

G：______________。

(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是________，分离时所使用的主要仪器是________________________________________。

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