第三单元　含硅矿物与信息材料优质课教案推荐

宜兴市第二高级中学2018-2019学年第一学期高一化学讲学稿

第三单元

含硅矿物与信息材料

班级

学号

姓名

1. 了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物的应用与人类文明发的密切关系

2. 掌握硅酸盐的有关知识；学会将硅酸盐的书写。

3.

掌握二氧化硅的性质

重点

难点

学习方法

硅酸钠、单质硅、二氧化硅的性质及高纯硅的工业制法；

硅酸盐的氧化物形式的书写。

（1）自主学习

（2）启发诱导

教

学

过

程

教师个性化备课

（学生学习笔记）

学习目标

一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品

1．硅酸盐矿物

(1)常见的硅酸盐产品

古代的

、

，现代的

、

等都是硅酸盐产品。

(2)硅酸盐的氧化物形成表示方法——k1金属氧化物·k2二氧化硅·k3非金属氧化物，(k1、k2、k3为系数) 如：Na2SiO3(硅酸钠)可表示为Na2O·SiO2

【练习】Mg3(Si4O10)(OH)2(滑石粉)可表示为

Ca3Al2Si3O12(钙铝石榴子石)可表示为

NaAlSi3O8 (钠长石)可表示为

(3)硅酸钠

①制备： (二氧化硅与氢氧化钠溶液反应) ②物理性质及用途

硅酸钠是极少数

的硅酸盐中的一种，其水溶液俗称“

”，是混合物，经常在建筑行业中用作

，用它处理过的产品既

又

。

【思考】实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶的瓶塞为什么不能用磨口玻璃塞而用橡皮塞？ ③化学性质

与盐酸反应： 与足量CO2反应：

2．硅酸盐产品

(1)水泥

①主要原料： 、 和适量的 ②主要设备： ③主要成分：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

(2)玻璃

①主要原料： 、 和

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②主要设备： ③反应原理：复杂的化学变化、物理变化。其中的主要化学反应是：

碳酸钠和二氧化硅在高温下反应： 碳酸钙和二氧化硅在高温下反应： ④主要成分：

(3)陶瓷

【思考】沙子、石英、水晶、硅藻土等的主要成分是什么？

二、二氧化硅与信息材料

(1)物理性质及用途

二氧化硅是一种熔、沸点

、硬度

的氧化物，可用于制造

、

、

等。

非常细，导电能力

，可用于光缆通讯。

(2)化学性质

二氧化硅的化学性质不活泼，不与水、酸(

除外)发生反应，耐

、耐

，能与碱性氧化物及强碱溶液反应。

SiO2与CaO高温下反应：

SiO2与NaOH溶液反应：

三、硅

(1)硅的制备

工业上用

在高温下还原

，制得粗硅；将粗硅在高温下跟

反应生成

；提纯后再用氢气还原，就得到高纯硅。

涉及反应的化学方程式：

、

、

。

(2)硅的性质

硅的熔点和沸点都

，硬度也

。常温下性质

，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等物质很难反应。

Si与O2、Cl2加热反应的化学方程式：

、

(3)硅的用途

硅晶体的导电性介于

和

之间，是一种重要的

材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

【教或学反思】

2

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课

堂

练

习

班级

学号

姓名

（ ）1、在自然界里，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是 A、晶体硅

B、二氧化硅

C、硅酸

D、硅酸盐

（ ）2．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不正确的是 A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2

·3H2O B．镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO·SiO2

C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2

D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO3·2H2O （ ）3．光导纤维的主要成分是 A．Si B．SiO2 C．SiC D．Na2SiO3

（ ）4．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．黏土

（ ）5．SiO2和CO2的共同点是 A．都能与水化合生成相应的酸 B．都能与强碱溶液反应生成盐和水

C．熔点都比较低 D．常温下都是固体

（ ）6．下列叙述正确的是 A．自然界中存在大量的单质硅 B．SiO2与任何酸都不反应

C．光导纤维被广泛应用于能量传输和信息传输

D．SiO2的化学性质活泼，能与很多物质发生化学发应 （ ）7．把过量的CO2通入下列溶液中，有白色沉淀产生的是 A．Na2SiO3 B．CaCl2 C．NaOH D．Ca(OH) 2

（ ）8．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是 ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气

A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤

（ ）9．石英沙(主要成分为SiO2)是一种常用工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是 A．用水溶解后过滤分离 B．用稀硫酸溶解后过滤分离

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C．用加热的方法分离 D．用稀盐酸溶解后过滤分离

（ ）10．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是 A．SiO2

→ Na2SiO3 B．Si → Na2SiO3 C．Si → SiCl4 D．SiCl4

→ Si （ ）11．在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 （ ）12．下列不属于硅酸盐工业产品的是 A．水泥

B．玻璃

C．陶瓷

D．化肥

13、为了除去下列各粉状混合物中的杂质（括号中为杂质），请选用下列提供的试剂和操作

代号填入表内，并写出有关反应化学方程式。

试剂：A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氧气 D、水 E、二氧化碳 F、不用任何试剂

操作：a、燃烧 b、高温灼烧 c、过滤 d、蒸发试剂

含杂质的物质

SiO2（CaCO3）

CaCO3（SiO2）

SiO2（Si）

SiO2（H2SiO3）

所加试剂

主要操作

化学方程式

14．露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：

（1）溶液变浑浊： ；

（2）生成白色沉淀： ；

（3）产生气泡： 。

15．把13 g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g （1）生成的CO2在标准状况下的体积是多少升？ （2）原物质中含SiO2的质量是多少克？

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