第三单元 金属的腐蚀与防护教学设计及说课稿

高一年级

化学必修2

专题2第三单元

专题2 化学反应与能量转化

第三单元钢铁的腐蚀与防护 NO. 16

班级：

姓名：

学号：

教学目标

1．

理解金属腐蚀的原因并能了解保护金属的一些方法

2．

以知识为载体培养学生进行归纳和解决实际问题的能力

【复习回顾】

1、依据化学反应2Al+6H+

== 2 Al3++ 3H2↑设计原电池，写出电极反应式

负极（

）：

正极（

）：

电解质溶液：

【知识建构】

【提问】钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀，但在潮湿的空气里却很快就被腐蚀，这是什么原因呢？

负极（

）：Fe－2e-=Fe2+

正极（

）：2H2O+O2+4e=4OH

总反应：

继续：

一、金属的腐蚀

1.电化学腐蚀

金属跟

接触，发生

反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀

2.化学腐蚀

金属与氧化剂之间的直接的氧化还原反应。

金属腐蚀的本质：金属原子

电子变成阳离子。（发生

反应）

3.金属的防护

（1）涂保护层； （2）连接更活泼的金属；（3）连接电源负极

【巩固练习】

1．埋在地下的自来水铁管，在下列情况下被腐蚀的速率最慢的是

A．在含有铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿、疏松的土壤中 C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌块后，再埋入不透气的土壤中 D．

在自来水铁管上用导线连接铜块，再买入潮湿、疏松的土壤中

2．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

①Fe由＋2价转化为＋3价

②O2

被还原

③H＋被还原

④有Fe2O3 · xH2O生成

⑤杂质碳被氧化除去

A．①② B.③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

3．为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的

A．铜片 B.锌片 C．碳棒 D．银片

4．以下现象与电化腐蚀无关的是

我主动，我参与，我体验，我成功

第

1 页（共

2 页）

--

高一年级

化学必修2

专题2第三单元

A 、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B 、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C 、锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D 、银质奖牌久置后表面变暗

二、常见的化学电源（判断电池的正负极）

1．一次电池

（1）碱性锌锰干电池

Zn+2H2O+2MnO2 ==2MnOOH+Zn(OH)2

锌作

极，碳棒作

极

负极反应：

Zn +2OH--2e-= Zn(OH)2

（2）银锌纽扣电池

Zn + Ag2O + H2O== Zn(OH)2 + Ag

Zn作

极，Ag2O作

极

负极反应：

2.二次电池

（1）铅蓄电池

Pb + PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+H2O

Pb作

极，PbO2作

极

（2）镍镉蓄电池

Cd+ 2NiO(OH) + 2H2O ==Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

C d作

极，NiO(OH)作

极

3.燃料电池(电极的导电材料一般为多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方)。

（1）氢氧燃料电池

氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-，则

（1）．通H2的一极是

极，通O2的一极是

极

（2）．工作一段时间后电解质溶液碱性

（填增大或减小）

（3）．电池的总反应为

。

（2）甲烷燃料电池

电解质溶液为氢氧化钾溶液，总反应：CH4 +2OH- +2O2=== CO32- +3H2O电极反应式为：

负极：

CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O

正极：

我主动，我参与，我体验，我成功

第

2 页（共

2 页）