第二单元 化学反应的方向和限度教学设计(第一课时)

化学反应的限度教学设计

一、教材分析： 前面的学习，主要讨论了化学反应的两大特征，物质变化及伴随发生能量的变化。本节教材则是从另一个角度研究化学反应。探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速速率和化学反应限度的影响。人类要利用和控制利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率。本节内容是对前面两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，本节教材是高中化学学习的重点，也是难点。

本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。第二部分：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过科学史实等实例，让学生认识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推进，认识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。

二、教学设计思路：

以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。

在整个教学设计过程中通常我们所需要解决的问题主要有以下几个：

1．如何创设情景，激发学生的学习兴趣。

2．如何引导学生建立化学平衡，及利用化学平衡如何解决实际问题。

三、

学情分析 我们的学生抽象思维能力较差，学生对于反应限度的理解不透彻，需要教师多引导点拨，从而引起学生的深层次的思考并达到降低学习难点的目的。

四、

教学目标：

1．知识目标：

（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。

（2）知道达到化学反应限度的特征。 2．能力目标： (1) 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 (2)通过科学史话和理论探究认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。 3．情感、态度和价值观目标： （1）通过对化学平衡建立过程的理论探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。 （2）通过同组合作和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

五、教学重点难点 教学重点：

1.

化学反应限度概念；

2.

了解影响化学反应限度的因素。 教学难点：

化学反应限度的本质原因及外部特征。

六、教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

引入：请同学阅读课本中的“科学史话”，从这一材料中，你得到什么启示？

讨论:一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？

[过渡]正像同学们指出的，有些反应是可以进行得很完全，可还是有很多的反应并不能进行完全。也就是说化学反应存在着一个限度的问题，下面请同学们阅读课本内容，总结什么样的化学反应不能进行到底。

二、化学反应的限度

设疑：什么是可逆反应？有什么特征？

（一）、可逆反应：

1、定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。不用

“＝”，阅读、提高思考、兴趣

回答

回忆

复习巩固

要用

“”

。

2、特点：反应物在任何情况下，都不能完全转化为生成物。

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）已知反应过程中练习

巩固定义，及时练习及时C.SO2、SO3均为0.15 mol/L D.SO3为0.4 mol/L

反馈

某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应过程中，可能存在的数据是

A.SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B.SO2为0.25 mol/L 在化工生产中，为了加快化学反应的速率，人们采取了升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓度、减少固体反应物的颗粒大小等方法，而在实际化工生产中，人们为了追求经济效益，不仅要缩短反应时间，还要使反应物尽量多地转化为生成物，所以研究可逆反应的限度就具有十分重要的意义。

聆听

引入

设疑：在恒温密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应H2 + I2 2HI思考

通过对化学平对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度有什么特征？

（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？

(3)随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化? (4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ （5）反应进行到什么时候会“停止”？

（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？

衡建立过程的理论探究，

（7）给这个状态命名? （8）反应真的停止了吗？

（9）再加入1mol I2，又会出现什么状况？

培养学生严谨细致的科学态度和质疑

精神。

画出上述过程的速率---时间图像学生活动形式:小组讨论交流

并画图.

利用直观的图，便于学学生理解

（二）、化学平衡

1、化学平衡：正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”

2、特征：

逆：只存在于可逆过程中 动：动态平衡

等：正反应速率 = 逆反应速率 定：各组分含量固定

变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

3.

化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

4.

平衡转化率(α):用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。

思考与交流归纳

引出定义

在10L的密闭容器中发生反应反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),反应由A、B练习

及时练习及时反馈

开始，它们的起始浓度均为2mol/L,平衡时A浓度为a mol/L ,则α(A)= ＿＿＿＿ (3)从化学平衡的特征中找出能做判断平衡的依据

①正反应速率和逆反应速率相等

②各组分的含量保持不变如各物质的浓度不变

4、影响化学反应限度的因素

1、内因：取决于反应物的性质

2、外因：温度、浓度、压强等

学生思考讨论

在一定温度下，2NO2（g)

于平衡状态的是（ ）

N2O4

(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属练习

及时练习及时反馈

A.N2O4不再分解 B.

v

(N2O4):

v

(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 小结

1.可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应

总结整理

掌握知识

2.化学平衡状态：一定条件下, 可逆反应里, 正反应速率和逆反应速率相等, 反应混合物中各组分的浓度保持不变（一定）的状态，称为“化学平衡状态”，简称“化学平衡”。

3.化学反应的限度：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的程度，即该反应的限度