归纳与整理优质公开课教案

高三一轮复习------化学反应速率

三维目标：

知识与技能：

1、了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率。

2、了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

过程与方法：

培养学生的思维能力与表达能力。

情感态度与价值观：

学会将书本中的知识运用到实际中。

教学重点：化学反应的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率。

教学难点：化学反应速率的概念的运用。

教学过程: 思

考：

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(

) －－－(2)化学反应速率为0.8 mol·L1·s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L1(

) (3)由v＝△C/△t,

计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(

) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(

) (5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率(

) 知识梳理

1.表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的

或生成物浓度的

来表示。

2.数学表达式及单位

v＝

，单位为

或

。

3.化学反应速率与化学计量数的关系

同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能

，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的

之比。

如在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝a∶b∶c∶d

讲练互动

1

化学反应速率是指瞬时速率还是平均速率？上题中为什么没有用反应物A表示化学反应速率？

练习1、对于可逆反应A(g)＋3B(s)速率如下，其中表示的反应速率最快的是(

)

A.v(A)＝0.5 mol·L1·min1

B.v(B)＝1.2 mol·L1·s－－－－－－－1

2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应C.v(D)＝0.4 mol·L1·min1

D.v(C)＝0.1 mol·L1·s1

－变式1

化学反应速率的大小比较

已知反应4CO＋2NO2反应速率最快的是（

）

A.v(CO)＝1.5 mol·L1·min1

B.v(NO2)＝0.7 mol·L1·min1

－－－－N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示C.v(N2)＝0.4 mol·L1·min1

D.v(CO2)＝1.1 mol·L1·min1

－－－－变式2

写出相应的化学方程式

3．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为______________________________________；

从反应开始至2 min时，Z的反应速率为_________________。

链接高考

[2015年，全国卷，28节选]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min

0

1

0

20

0.91

0.60

40

0.85

0.73

60

0.815

0.773

80

0.795

0.780

120

0. 784

0.784

x(HI)

x(HI)

①

根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②

上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2(HI) ，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正

= 0.0027min-1，在t=40min

2

时，v正=__________min-1

4.对于较复杂的化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”

(1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列方程式计算。

例如：反应

mA

＋

nB

pC 起始浓度(mol·L－1)

a

b

c

转化浓度(mol·L－1)

x

某时刻浓度(mol·L－1)

a－x

讲练互动：

例2 用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中

n(Cl2)的数据如下：

t/min n(Cl2)/103 mol －0 0 2.0 4.0 6.0 8.0 1.8 3.7 5.4 7.2 －1计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min过程)。

为单位，写出计算练习2：

将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)经5分钟后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5, v(C)=0.1mol/(L.min)。则：

(1) x= 。

（2）前5min内B的反应速率v(B)

(3)平衡时A的转化率

。

巩固提升：

1、(湖南四县一中2014届11月联考)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

下列有关反应速率的比较中正确的是(

) A．④>③＝②>①

B．④<③＝②<①

C．①>②>③>④

D．④>③>②>①

2、(2015·铜川模拟)在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是(

) A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3 C．A的转化率为20%

D．B的平均反应速率为0.4 mol·L1·min1

－－3、某体积不变密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，

3

达到平衡后，在不同的时间段内，容器中A、B、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0-20min内的平均反应速率v（A）=____ (2)根据图示可确定该反应方程式为____________ (3)0-20min容器内的压强变化为_____(变大，变小，不变) (4)对于上述反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(

) A、v(A)=0.05mol/(L•min)

B、v(B)=1.2mol/(L•s)

C、v(C)=0.1mol/(L•s) (5)对于A物质其浓度变为1.5mol/L所需要的时间___10min(大于，小于，等于) (6)对于C物质其a点的速率____c点的速率。(<，>，=) (7)a点V(正)的速率___b点V(正)的速率

a点V(逆)的速率___c点V(逆)的速率

c点V(正)的速率___b点V(逆)的速率

4、[2012·新课标全国卷，27节选]COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋108 kJ·mol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示－(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝__________；

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________mol·L1；

－④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小_________________；

⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)____v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是_________。

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