第二单元化学反应的方向和限度说课稿【一等奖】｜教案在线预览

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第2课时化学反应的限度教学目的及要求1．了解可逆反应的含义及其特征。2．认识化学反应的限度，知道外界条件改变时化学反应限度能发生改变。3．初步了解化学反应达到平衡状态的标志。4．了解控制反应条件在生产和科研中的作用。教学重点及难点1．可逆反应的含义及其特征。2．化学反应的限度，知道外界条

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所属课文：第二单元化学反应的方向和限度

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2018-06-03 09:36:00

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学校：西安交通大学附属中学

第二单元化学反应的方向和限度说课稿【一等奖】

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2018-06-03 09:36:00

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关键词：第二单元化学反�…说课稿【一等奖】

正文

第2课时

化学反应的限度

教学目的及要求



1．了解可逆反应的含义及其特征。



2．认识化学反应的限度，知道外界条件改变时化学反应限度能发生改变。



3．初步了解化学反应达到平衡状态的标志。



4．了解控制反应条件在生产和科研中的作用。

教学重点及难点



1．可逆反应的含义及其特征。



2．化学反应的限度，知道外界条件改变时化学反应限度能发生改变。



3．化学反应达到平衡状态的标志。

课堂主要内容简介

【学生阅读课本】

【师生讨论、分析问题】

一、化学反应限度



1．可逆反应：



(1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。



(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物共存



2．化学平衡状态



(1)建立过程：



如对于可逆反应2SO2＋O2

2SO3，



在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)



通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。



①反应开始时，正反应速率

最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为零，原因是

生成物浓度为零。



②反应进行中，正反应速率的变化是减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是增大，原因是生成物浓度逐渐增大。



③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是相等，反应物、生成物的浓度均保持不变。



(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当

反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率的关系是相等，反应物

与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称

化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度。



(3)特征：



①等：v正

v逆≠0。



②动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。



③定：反应物的浓度和生成物的浓度保持不变。



④变：外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平

衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。

点拨

化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，正逆反应速率变化程度相同，v(正)＝v(逆)，平衡不移动；平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变，移动的根本原因是外界条件改变，使v(正)≠v(逆)。

【体验】



判断正误



(1)任何可逆反应都有一定的限度。

(

) 

(2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等。

(

) 

(3)化学反应的限度与时间的长短无关。

(

) 

(4)化学反应的限度是不可改变的。

(

) 

答案

(1)√

(2)√

(3)√

(4)×

关于本教案的常见问题

Q：第二单元化学反应的方向和限度说课稿【一等奖】是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第二单元化学反应的方向和限度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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