归纳与整理教案2

第2章——化学反应与能量

一.化学反应与能量

二.化学反应的速率和限度

一、选择题

1.下列过程中需要吸收热量的是（ ）

A.H2→2H B.2H2+O2 ===2H2O C.CaO+H2O ===Ca(OH)2 D.2Cl→C12

2.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A.化合反应一定是放热反应

B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等

D.化学反应中既有物质变化又有能量变化

3.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）

A.天然气燃烧 B.中和反应

C.冰的熔化 D.Ba(OH)2•8H2O晶体与氯化铵晶体反应

4.对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

5.已知反应X+Y===M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（ ）

A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生

6.下列有关能量转换的说法不正确的是（ ）

A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变

7.某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu2+===Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）

8.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

Zn+2OH--2e-===ZnO+H-===2Ag+2OH-2O Ag2O+H2O+2e，下列判断不正确的是（ ） A.锌为正极，Ag2O为负极 B.锌为负极，Ag2O为正极

C.原电池工作时，负极区溶液pH减小 D.原电池工作时，正极区溶液pH增大

9.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）

A.该电池工作时电能转化为化学能

B.该电池中电极a是正极

C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D.该电池的总反应：2H2+O2===2H2O 10.下列关于反应速率的说法错误的是（ ）

A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质

D.增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

11.在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（

）

A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

12.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（

）

A.能够节约原料和能源 B.能够提高产品的产量

C.能够提高经济效益 D.能够提高化学反应速率 13.在铜―锌―硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）

①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2

④铜片上析出1mol H2

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

14.已知某反应aA(g)+ bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：

A B C 起始浓度（mol/L）

3.0 1.0 0 2s末浓度（mol/L）

1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（

）

A.9：3：4 B.3：1：2 C.2：1：3 D.3：2：1 15.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反CH4+10OH-8e===CO3+7H2O； O2+2H2O+4e ===4OH，则总反应为______________________________。

18.(12分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________；

(2)夏天的食品易变霉，冬天不易发生该现象_________________ ____；

(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 ________ _______；

(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________________；

(5)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢________________；

-1(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L的盐酸和-11mol·L的盐酸中反应速率不同

___________ _____；

+2+19.(9分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)+Cu(s) ===Cu(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。

--2---应。下列叙述正确的是（ ） A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速度一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为ν=c2c1

t2t1二、填空题（本题包括6个小题，共55分）

16.(12分)氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。 (1)请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。

(2)从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是_________能转化为_________能。 (3)该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：

负极____________________________________；

正极____________________________________。

17.(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”一个是“氧化反应”式，一个是“还原3+2+2+反应”式。如2Fe+Cu===2Fe+Cu

，可以写成氧化反应：-2+3+-2 +Cu-2e===Cu，还原反应：2Fe+2e===2Fe。

+-2+(1)根据以上信息将反应3Cu+8H+2NO3===3Cu+2NO↑+4H2O 拆分为两个“半反应式”。

氧化反应：_________________________；

还原反应：__________________________。

(2)已知甲烷燃料电池的半反应式分别为请回答下列问题：

(1)电极X的材料是__ ___；电解质溶液Y是______；

(2)银电极为电池的_________极，

发生的电极反应为________________________；

X电极上发生的电极反应为_________________________；

(3)外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。

20.(8分)一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) -1+3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L，B的-1-1浓度是4 mol·L

，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L

，则

(1)v(B) =___________，v(C) =____________。

(2)在2min末，C的浓度是____________，B的浓度是____________。

521.(8分)在1×10Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能-1（kJ·mol）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

共价键

H2分子

N2分子

NH3分子

-1键能（kJ·mol）

436 945 391 (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

(2)在298K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为______________；

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是___________。

A.Q1>Q2

B.Q1

C.Q1＝Q2

如此选择的理由___________________。