第二单元 溶液的酸碱性第二课时教案

选考23题专题突破学案

题型一：有关平衡常数的图像

例1、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列说法正确的是（

）。

A、H2C2O4的Ka1=10,Ka2=10

B、H2C2O42H+

+ C2O42—

，

K=10—2.97

C、NaHC2O4的水解平衡常数Kh=10—5.57

D、NaHC2O4溶液成碱性

E、NaHC2O4溶液中各离子的浓度大小：

c(Na+)＞c(HC2O4—)＞c(OH—) ＞c(H+)＞c(C2O42—)

F、等物质的量浓度的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中离子浓度大小为：

3c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+2c(H+)=c(C2O42—)+2c(OH—)

G、往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液的离子方程式为：

H2C2O4+CO32—

= C2O42—+H2O+CO2

—1.30—4.27

题型二：有关酸碱滴定图像

例2、25℃时，用浓度为0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示,下列说法正确的（

）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，根据滴定曲线，当NaOH消耗10mL时,HY中存在:

c（OH-）=c（H+）－c（Na+）+c（HY）

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

c（H+）=

例3、取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10

mol•L-1的NaOH溶液或0.1mol•L-1的稀氨水滴定得右图。

下列说法正确的是（

）

A.由图可知曲线b为NaOH滴定硫酸

B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C.曲线c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D .由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度0.06mol•L-1

随堂练习：

练习1、常温下

0.1mol·L－1

亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—

三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述

正确的是（

）

A．H2SO3

2H+

+ SO32—

K=10—5.2

B．在

0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：

c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw

C．在pH=2.5 溶液中：

c(H2SO3)＞c(HSO3—) ＞c(H+) ＞c(OH—) D．向pH 为

8.5 的上述体系中通入极少量

Cl2

的过程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均减小

练习2、在物质的量浓度相同的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应:

NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3

NaR`+ CO2+ H2O=2HR`+Na2CO3

常温下，用浓度为1.0mol/L的NaOH溶液滴定20mL浓度均为1.0mol/L的2种酸HR、HR`滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

（

）

A.M曲线表示NaOH溶液滴定酸HR

B.点①所示溶液中（用HM、M-表示酸和酸根，下同）：

C(M-)+2C(OH-)=C(HM)+2C(H+)

C. 点②所示溶液中C(Na+)=C(HM)+C(M-)

D.点③所示溶液中C(Na+)>C(OH-)>C(M-)>C(H+)