元素周期表ppt配用优秀教学设计

人教版高三第一轮复习

元素周期律

大连市一0八中学

元素周期律

教案

授课年级:

高三

课

型:

教师姓名:

衣志芳

课例名称:

元素周期律

高考复习课

参考教材:

人教版必修二第3版

教学目标

1、了解核外电子排布规律

知识2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律

与技3、掌握元素周期律的实质

能

4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

过程与方法

1、通过比较，反思，寻找规律

2、根据规律进行解题，掌握解题的关键点

情感通过解题练习，养成良好的解题习惯，并善于发现自己的问题，及时纠正自己的学习方法，从而提态度高自己的化学学科素养

价值观

教学重点

1、元素周期律的实质

2、半径大小的比较

3、元素的性质变化规律及应用

教学难点

半径大小的比较

元素性质变化规律的应用

教学用品

多媒体

学案

教学过程

教学环节

回顾导入新课

教师活动

回顾元素周期表中的要点引出本节课课题——元素周期律

学生活动

设计意图

回顾旧知，导出新知

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元素周期律

大连市一0八中学

阅读幻灯片知识

增强学习的目标性

明确目标，感受高考

幻灯片展示本部分知识的考纲要求，及近年来高考中该部分知识的考点和分值

提问;1什么是元素周期律

2、元素周期律包括了哪些变化规律

【板书】

元素周期律

一、

二、

定义

内容

开启记忆回忆并回答

门，在回忆中发现问题

回顾知识点

加强知识点的分析

展示短周期元素的原子结构示意图

展示短周期元素的原子结构示意图和半径

展示例题

例1判断下列各组微粒的半径大小

回答结构规律

根据结构规律寻找半径规律

由结构出发寻找其他规律初步建立结构为中心的思维模式

例题分析

1、Na

Mg

2、Cl

Br 3、Na

Na+

4、Cl

Cl-

5、Na+

O2-

展示高考试题

完成例题并总结解题规律

学会知识的延伸和总结

体验高考

下列离子中半径最大的是

A．Na

B．Mg2＋＋

利用规律解题

－

知识与题型的有机结合

强化规律和解题思路

进一步加深结构的中心位置

C．O2－

＋1)－D．

F

利用规律解题

利用结构和化合－已知aAn、bB(n＋＋1)＋、cCn、dD(n是具有相同的电子层结变式训练

构的离子，则其离子半径大小关系为-----------------原子半径大小关系为------------- 知识点分析

展示结构

价的关系总结化合价的规律

根据结构规律分析知识点分析

【板书】

展示结构

性质规律并得出元素周期律的

实质

三、实质

展示例题

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

③

④

⑤

①

ⅥA

ⅦA

0

⑥

⑦

⑩

利用元素周期律解题并回顾与元素周期律一致的性质还有哪些？以及判断依据

知识升华，加强综合性题的解题技巧感受位置性质结构之间的关系

例题分析

2

3

②

4

⑨

⑧

金属性非金属性的

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

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元素周期律

大连市一0八中学

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________。(填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式，下同)，酸性最强的是________，气态氢化物最稳定的是________。

(3)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中⑦和⑩的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。

A．比较两种单质的颜色

B．比较氢化物的稳定性

C．依据两元素在周期表中的位置

D．比较原子半径大小

E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性

定义原子核外电子排布的周期性变化课堂小结

元素周期律结构内容原子半径的周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素非金属性的周期性变化

性质

实质元素金属性的周期性变化板书设计

主板书

元素周期律

一、

定义

二、

内容

三、

实质

副板书

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元素周期律

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【巩固练习】

1、下列有关物质性质的说法错误的是

A.热稳定性：HCl>HI

B.原子半径：Na>Mg

C.酸性：H2SO3

> H2SO4

D.还原性：Cl-

<

S2-

2、(2015·山东高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是

(

)

A.原子半径:X

B.气态氢化物的稳定性:X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

3.右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一

半，下列说法中不正确的是

（

）

A.元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱

B.元素a的原子半径比d的大

C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”

D.元素a的单质是一种良好的半导体材料

4、依据下表选择有关序号，并

用相应的元素符号或化学式填空：

X

W

Y

Z

ⅠA

⑤

ⅡA

⑥

ⅢA

⑦

ⅣA

①

⑧

ⅤA

②

⑨

ⅥA

③

⑩

ⅦA

④

0

一

二

三

（1）这些元素中，

是最活泼的金属元素；

是最活泼的非金属元素；

是最不活泼的元素。

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，

酸性最强；

碱性最强；

呈两性。

（3）⑤~

（4）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是

，最不稳定是

（5）写出①、②两种元素的符号

、

。

元素的原子中，

原子半径最小；

原子得、失电子的能力都很弱。