第二单元 溶液的酸碱性教学设计(第一课时)

“主题式分层复习”在高考二轮复习中的应用与思考

——以23题“粒子浓度大小比较”为例

王雄雄

（象山县第三中学 宁波市象山县 315611）

摘要：以“粒子浓度大小比较”为例，主题式分层复习，提升课堂的针对性，改善课堂氛围，提高学生的复习效率。

关键词：主题式分层复习；粒子浓度大小比较；思维模型；高考二轮复习课

化学复习课的目的是通过复习，对未掌握的知识点进行查漏补缺；通过梳理知识点使所学知识立体化、系统化，形成联系紧密的知识网络并建构模型；通过再应用，对模型认知更加清晰，应用也更加灵活。复习课的目的不仅要求学生系统深入地掌握知识，更在于进一步提高学生的思维能力、分析解决问题的能力和独立思考能力。高效的课堂对学生的主观能动性要求较高，如何增加学生的课堂参与度显得非常重要。

“主题式分层复习”是建立在主题式复习的基础上，兼顾课堂的针对性设计形成。主题式复习指先确定一个主题，该主题可以是某种元素、物质、化学反应、工业流程图、高考题型等。主题往往包含多个串联的知识点，可以整合高频考点、易错点和潜在规律，具有较强的综合性和针对性。

主题确定后，如何设置情境打破较为枯燥的复习课氛围，调动不同层次学生的学习积极性是笔者一直思考的问题。课堂中必须考虑到个体差异性，学生的接受能力不同，对学生所提出的要求也应该有差异。在分层教学中，教师不能只根据自己的意愿，选择自己适合的教学方式，而应结合学生知识结构差异，努力探索更合适学生的教学方式，这样才能更适合学生的学习与发展[1]。

1 教学构思

高三同学已经完成一轮复习，对知识点已经有了系统性的梳理，具有较强的理论知识和实践经验。高考23题——微粒浓度大小比较是个难题，这道题目对学生的应掌握知识点、解题方法以及解题技巧能力要求较高，所以总体得分率相对不高。围绕高考题为主题展开课堂，可以有效激发学生的复习热情，秉持着高效复习课堂和因材施教的原则，笔者以突破高考23题为主题，设计并实践了分层教学，得到了在场教师的一致好评。

本节课教学目标：1：明确23题考查什么知识点，即一比、二弱、二守恒。

2：在整理完知识点的基础之上，帮助学生建立思维模型，总结解题方法3：借助思维模型解决高考真题。4：分层教学理念的注入，提升各层次学生的答题幸福感和自信，在思维建模的基础上形成一定的陷阱感知能力。

教学准备：设计8题微粒浓度大小比较题，其中包括4题高考真题和4题高考模拟题，提前一天让学

生完成学案。

2 课堂实录

2.1 缘宏微，分角色

宏观的成绩来源于微观的知识点积累，学生之间存在成绩差距的本质原因是各个知识点掌握程度上存在差异。教学讲究以人为本，可公开课中针对一个陌生的班级和陌生的学生，如何快速地了解学生的水平，并有效提升薄弱学生的解题能力是笔者需要优先思考的。

所以响铃初，笔者就将学案中8道试题进行了全体答案校对。将全部正确的4人划分为角色C，将错超过2题的14人划分为角色A，其余同学划分为角色B。然后限定30秒时间内，角色A坐到班级前两排，角色C坐到班级右上角，其他区域为角色B，方便分梯度教学。为了防止A同学产生负面情绪，立马解释道：统考试卷中，23题得分率为75%以上，也就是这8题当中如果错超过2题，意味着自己就是高危人群了，必须引起高度重视。A学生们疑惑的眼神瞬间变得清澈起来，因为他们才是今天的主角。

2.2 科目一

理论考核知深浅

学习的过程，可以类比驾校学习驾照的过程，即理论—模拟—实战。首先得完成科目一：理论考试。

【学生归纳】笔者向换座位过程当中最后一个入座的同学B1提出问题：23题微粒浓度大小比较题，主要考察什么知识点？学生回答：守恒定律及电离平衡（可见学生已经具备一定的考点分析能力）。在引导下然后由全班同学响应补充知识点：还存在水解，以及水解、电离程度的强弱比较。

总结：一比、二弱、三守恒。

以上考点是我们的理解，综合高考四次考试真题，根据表一认真分析本题到底考什么？

表一：23题真题考点分析

分析可知：四次考试当中，都考查到了图像分析能力和水解知识点，而较难的质子守恒的知识点却从未出现。可以预见未来出现质子守恒的几率也不大，即使出现也可以结合解题技巧有效规避。

最终结论：一比、二弱、二守恒

理论水平检测：问题1、该溶液中存在的电荷守恒和元素守恒

问题2、比较碳酸氢钠溶液中Na+

CO32-

HCO3-

OH-浓度的相对大小

【学生A1】板书：C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-）

C（Na+）=C（H2CO3）+C（HCO3-）+C（CO32-）

【学生B1】板书：

C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）

【问题1追问】两大守恒定律分别重点关注什么？

【学生】电荷守恒重点关注阴阳离子所带电荷数；元素守恒重点关注原子个数。即前者重在离子右上角，后者重在元素右下角。

【问题2追问】碳酸氢钠溶液呈什么性？为什么？

【学生B2】碱性，因为水解程度大于电离程度。

【板书展示】

NaHCO3 = Na+ + HCO3-

第一阵容的微粒

HCO3-+H2O

H2CO3 + OH-

第二阵容的微粒

结论：

C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（CO32-）

HCO3-H+ + CO32-

第三阵容的微粒

H2OH+ + OH 【设计意图】通过两个问题可以有效的检测出学生对于23题所需知识点的掌握情况，了解学生存在的知识漏洞。发现学生对于电离水解程度的比较，电离和水解都是微弱的（即一比二弱）存在较大问题，在接下来的互动过程中可以重点倾向解决这两个难点。

2.3 科目二

情境模拟定策略

通过科目一后，应将所学理论结合实际进行实践，即科目二：实地模拟训练。目的在于检验和巩固学生的解题技巧和方法。首先给学生30秒时间重温例1的题目和选项。接着指定两位A同学和两位B同学，分别为A1、A2、B2、B3。答题规则：A1可以首先选择选项进行回答，ABCD中任何一个选项都可以，可以优先选择简单的选项进行回答，然后轮到A2、B2、B3依次选择。显然，越后面的同学答题难度越大。解释

完答题规则后同学们顿时笑了，也产生了兴趣。

图一

情景模拟例1

【学生A1】我选择回答A选项，考的是电荷守恒。

【学生A2】想试下C选项，这个时候溶液溶质为NaCl，NaHCO3，H2CO3三个物质的混合物，三种溶质的物质的量相等。所以Na+浓度最大，又因为溶液呈酸性所以电离程度大于水解程度。

【追问】电离是考虑HCO3-的电离还是H2CO3的电离？

【学生A2】考虑H2CO3的电离，碳酸氢钠呈碱性，以水解为主。同时一级电离大于二级电离，所以HCO3-增多，大于Cl-。

【追问】H+与HCO3-比，两者浓度谁更大？怎么比较？

【学生A2】回答不上，在学者提示H+来源后，补充回答到电离都是微弱的。很容易得出结论，H+来自于H2CO3的电离，所以HCO3-浓度较大。也可以结合图像，此时PH为6.3，说明H+较低。

【学生B2】我选择D，当V1：V2=1：2时，溶质成分为NaHCO3和Na2CO3，且两者物质的量相等。溶液水解呈碱性，但是水解都是微弱的，所以OH-离子浓度比这两个微粒都要小。

【学生B3】C选项，原Na2CO3溶液不加盐酸时，HCO3-，CO32-，H2CO3三者浓度之和为0.1mol/L，加了盐酸后，体积变大，浓度之和小于0.1mol/L。

【总结】观察发现像选项A、B这样包含单个的“=”或者“≠”时，我们往往借助守恒定律或者守恒定律的变式简单解决。选项C、D这样包含连续不等号的情况两位同学都不约而同地列出了新溶质的成分，进而结合图像分析溶液酸碱性，最终比较得出结论。

【思维建模】酸碱中和型离子浓度比较

“=”或者单个“＞”或“＜”

：优先考虑电荷守恒和元素守恒，包括两者的变式

连续不等号

审题

“A＞B＞C＞……”

恰好

图像分析尤为重要

按单一盐讨论

反应

新溶液溶质成分

有剩余

要同时考虑电离和水解

根据信息

确定电离与水解哪个更“强势”

【设计意图】在知识掌握的前提下，通过教师的引导，进一步检测并初步完善个人解题方法、技巧。

方法方面：打破原有机械式刷题的模式，梳理解题过程中涉及的方法，总结解题方案，建立思维模型。学生对23题有了更为清醒的认识和理解，根据题意和选项特点选择合理的方案解决问题。

技巧方面：学生可以自由选择选项答题的目的在于使学生明白解题过程中选项的突破顺序可以灵活变通，应该优先选择含单个的“=”或者“≠”的选项，这种选项往往考察守恒定律，所以要求较低，这样做很多时候可以有效规避较难选项，提升答题效率。

2.4 科目三

实战演练灵应变

2.4.1 根据题目巧用思维模型

综上科目二考试就算通过了，30秒时间请同学们结合题目理解上述思维模型，为接下来的实战演练做准备。30秒时间重温例2（2017年10月，23题），指定4位同学自由选择选项回答问题。

图二

真题演练例2 【学生A3】我选择回答A，可以根据图像分析在PH为1~4时，三种微粒同时存在，但HA-的浓度随着PH的增大明显是先增大后减小（通过图像分析简单解决问题）。

【学生A4】我选择回答B，看图像就可以了，如果HA-浓度与A2-浓度-相等，溶液呈酸性，所以错误。

【学生B4】我选择C，根据图像，NaHA溶液呈酸性，电离能力大于水解能力，所以C正确。

【教师强调】如果考试，我们就可以有效地规避D选项，节约出时间攻克其他题目。不过平时我们还是要严格要求自己，请最后位同学回答D。

【学生B5】D选项只有一个等号，所以考虑两大守恒定律，分析后发现元素守恒行不通。根据信息提示，如果H2A与HA-浓度相等，则只要证明c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）=c（H+）即可，考察的是电荷守恒。但是加碱的过程当中肯定会引进某种阳离子，所以等式不成立，D错误。

【设计意图】本道高考题中ABC均于图像分析有关，所以图像分析尤为重要。其中B、C两个选项都是考察定点环境下微粒浓度大小比较，只要结合图像分析出电离和水解程度相对强弱即可。D考察的是电荷守恒的变式。很显然这道高考题和上一道我们平常做的题目相比，反而简单的多。借此机会给学生吃下一颗定心丸：其实高考23题对我们的要求要低于平常我们对自己的要求，所以遇到问题见招拆招，不用惧怕。

2.4.2 利用真题增强解题幸福度

引导学生快速回顾例3（2017年4月，23题），分析图像变化、选项考察点，确定题目难度。

图三

真题演练例3 【学生】本题考察的是一元酸，前两题考察的是二元酸，所以难度上较为简单。其中A选项只要通过图像分析就可以轻松得出结论。B、C、D三个选项都是单个的“=”或者“≠”，肯定考察的是两大守恒定律，或者它们的变式。

【设计意图】

继续通过真题进一步检验思维模型的准确性，彻底疏通解题思路，从对23题的惧怕中走出来，进一步增强解题自信心，产生解题幸福感。

2.5 科目四

题型预判避风险 根据以上分析，我们发现23题其实不难。但是即使考出驾照，路上行驶还是状况百出，所以提前预判并有效地规避风险非常重要。高考可能会发生什么变化？请大家分析以往考试题目，找到题目中存在的共同点，并预测考题会发生什么变化。

【学生C1】发现例题基本都是往弱酸中加入碱的曲线变化，弱酸有一元酸也有难度稍微大点的二元酸。

【学生C2】教师引导下补充：提供的酸碱浓度基本都相等，而且一般都是0.1mol/L。

【教师】所以可能可以发生如下变化：往物质的量浓度上不同弱碱中加酸。

请B6、B7、A5、A6四位同学分别挑选预测变化1中的选项回答问题。

【学生B6】我选择A（全班同学都笑了，觉得A太简单），电离是可逆的。

【学生B7】我选择C，HCl只要比12.5ml少就可以了。

【追问】为什么？

【学生B7】HCl加入12.5ml时，恰好完全中和，产物是强酸弱碱盐，水解呈酸性。溶液呈中性的话，盐酸要少加点。

【学生A5】我选择D，就是守恒定律中的元素守恒。D正确。

【教师】因此我们可以避开难度较大的B选项，提升效率。

【学生A6】B选项有连续不等号，应分析定点环境下的溶质成分：MCl、MOH。MCl完全电离，则c（M+）=c（Cl-），但是溶液呈碱性，要考虑MOH的电离，c（M+）＞c（Cl-）。c（M+）与c（OH-）的大小不存在可比性，因为弱电解质的电离都是微弱的。B错误。

图四

预测变化1

【延伸1】平常的酸碱中和滴定中我们往往要添加指示剂，可是几次高考题我们发现都没出现过指示剂。所以也可以把上题C选项换种表达形式：如果实验滴加酚酞做指示剂，当V(HCl)=12.5 mL时，溶液呈粉红色。

【延伸2】引入平衡常数的概念，同时添加一条温度变化曲线，进一步加大题目难度（如下题）。

图五

预测变化2

【设计意图】明确真题常规考点的前提下，思考可能存在的考点还有哪些，提前做好预判，增加知识的全面性。有助于进一步提升学生的思维能力。

3 教学反思

3.1专家评课

课堂的教学内容必须思考针对哪一段学***的学生。特别是在班级学生能力跨度较大的班级，如

何实现课堂效率最大化确实是课前老师需要思考的。课堂需要把握重点，突破重点，但也就意味着要投

入时间。但是一节课就40分钟时间，做不到面面俱到，即很难做到不放过任何一个知识点。所以应该提

倡宁愿少讲几题，也要让学生多参与问题的解决。从长期效应来讲，这种模式要比满堂灌的模式更有利

于学生的积累。

3.2 自我反思

高考二轮复习的效果是建立于学生在课堂中的参与度与积极性基础之上的。二轮复习的主要目的不

是知识点的重现，而是在查漏补缺的前提下提升能力。教师应该结合题目和学生双方面的特点，有目的有层次地围绕主题设计教学思路。通过“主题式分层复习”可以分梯度根据不同层次的学生设计问题，进一步提升各梯度学生的能力，促使学生主动形成知识网络，建构解题模型，带给他们新的体验和感悟，提升知识应用能力[2]。

“主题式分层复习”的教学设计必须明确教学内容，学生必须具备哪些方面的能力。围绕知识要求和能力要求，设置与学生层次相契合的情境和问题，可以最大限度地调动学生的学习主动性。当然教师设置的问题与情景必须遵循学生的认知规律，必要的时候可以借助一些方式（如生活中的常识类比），化繁为简（本节课将复习流程以考驾照的步骤作为类比形成主线），通过互动和引导增强学生的解题自信和幸福度，形成敏锐的考点洞察力和陷阱感知能力。

参考文献

[1] 王国红

关于《分层教学的理论基础和特点》的研究报告

[2] 王宝斌

问题链引领化学复习：教学策略与案例评析[J].中学化学教学参考，2015（10）：

34-36