第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教学设计内容推荐

沉淀溶解平衡

魏县第一中学 马文香

一、指导思想与理论依据

水溶液中的离子平衡是重要的化学原理，它具有较严密的逻辑性，是适用于几乎所有在溶液中进行的化学反应的普遍规律。这些原理需要由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程中逐渐产生的，才能使学生正确认识、掌握并灵活运用，需要在感性认识和理性认识的不断循环中进行归纳和演绎等逻辑推理。

二、教学内容分析

难溶电解质的溶解平衡的知识结构为：

本节教材安排在第三章第4节。它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。需要利用初中和高中必修、选修已学的知识，采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析并巩固第二、三章的知识点；利用本节内容可以更深刻的理解必修1中离子反应的实质。

本节内容涉及沉淀反应安排了一定篇幅的应用内容，在资料等栏目及问题的引出中，教材多处以不同方式涉及了相关知识的应用；由于其中相当部分的内容不仅仅是简单的事实介绍，而是于实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践，因此在教学中落实这些理论联系实际的内容，有助于学生巩固、加深对相关知识的理解。

三、学生情况分析

这届学生属于00后，信息意识强，见多识广，思维活跃，有创新意识，但是一部分学生对于学习没有兴趣，学习氛围不浓。由于课时原因，在高一的化学学习中元素化合物的知识比较薄弱，进入高二虽然加强了学习的力度，但是仍然满足于学——背——考的模式，缺乏思维深度，能力的提高还需要教师进一步帮助、引导。我校学生在第三章盐类水解的学习中存在很大困惑，理解起来有一定难度；化学平衡相对好理解一些，而平衡的移动是第四节的认知基础。针对学困生，利用平衡理论解释难溶电解质的溶解平衡及外界条件对平衡的影响，巩固化学平衡的相关知识；对于学优生，可以提供相关实际问题的信息，培养他们阅读信息、分析信息，获取相关信息解决问题的能力；利用科学视野栏目——溶度积内容及化学平衡常数的知识拓展学生的定量分析能力。

四、教学目标设计

1．基本目标

知识与技能目标要求：

（1）．认识沉淀溶解平衡的建立过程。

（2）．理解溶度积的概念及含义。

（3）．能够运用平衡移动的观点对沉淀平衡的移动方向进行分析并能解释一些生活问题。

过程与方法：

通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。

情感态度价值观：

通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关

2．发展性目标

知识与技能：根据溶解度和化学平衡的理论，能从化学平衡角度研究难溶电解质溶解平衡的移动。

过程与方法：通过实验及对沉淀溶解的讨论，学会变换问题角度研究和解决问题的方法，用发展的观点看问题的方法。能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品，并从中体会化学学科思想——对比实验的重要性。

1

情感态度价值观：通过对本节的学习，培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。

五、教学重点、难点】

（1）沉淀溶解平衡的建立及特点。

（2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

由于在化学平衡知识的学***衡观点看问题贯穿始终；因此本节课的重点及难点确定为：学生通过理论探究及实验探究，理解难溶电解质的溶解平衡，并学会从平衡角度判断溶解平衡的移动。

六、教学设计总体思路

一般对于理论课，多数老师认为不好上，一般都是直接给出结论，再通过练习进行巩固。传统教学体现不了新课标的要求，在活动中探究自主学习。因此，我设计时就想能不能通过实验让学生在探究的基础上得出结论而不是端给学生，基于这种想法，我尝试设计了这节课。

本节课，我通过工业含Cu

，Ag

等重金属离子的废水能否直接排放？若不能直接排放该怎么办？引出问题又通过知识回顾提到了可逆反应的证明方法。引导让学生设计方案，证明用生成沉淀的方法除去Ag

，同时取静置后的溶液滴加Na2S的方法，证明了Ag并未除完，说明沉淀生成又少量溶解，从而引起了沉淀溶解平衡概念与平衡常数及转化问题，激发了学生探究的热情，并以实例培养学生从实践到理论，从理论又到实践的认识规律。

七、教学流程图

教师提问

→

学生回答

↓

↓

教师提问

→

学生回答

↓

↓

设计实验

→

学生操作

↓

↓

教师提问

→

学生总结、结论

↓

沉淀溶解平衡 ↓

↓

教师提问平衡的影响因素→

学生回答

八、教学过程设计

导入：

提问：电镀铜，冶金及化工业产生的废液中含有Cu

,电镀银，照相业所产生的废液中含有Ag

，这些废液能直接排放吗？

答：不能，因为Cu

，Ag

都属于金属离子有毒会污染水土资源。

追问：用什么方法可以除去Ag

呢？

答：加入NaCl溶液，可将Ag

转化为 AgCl沉淀而除去。

问：这样做，能将离子除完吗？为了解决这个问题本节课我们学习：

板书： 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

回顾知识：如何证明 2Fe+2I (过量)3+-++2++2++++2++ 2Fe+I2 反应是可逆反应？

2+ 回答：（1）证明产物：可使淀粉溶液变蓝。

（2）证明少量的反应物有剩余：加入KSCN溶液后溶液变为血红色。

2

思考：如何设计实验证明 Ag + Cl小组讨论，并展示实验方案

+— AgCl（s）是可逆反应？

向AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液 产生白色沉淀证明反应了

静置后取上层清夜加入Na2S溶液

剩余浊液中加入Na2S溶液

学生分组进行实验并观察实验现象得出实验结论

实验结果：

相同点：都有黑色沉淀

不同点：浊液中黑色沉淀多

+—实验证明：AgCl（s） Ag

（aq） + Cl（aq）是可逆的。

讲解：这样我们可以将生成沉淀的反应转化为我们熟悉的固体溶解问题。从固体溶解角度，我们不+ —难理解AgCl在溶液中存在两个过程：一方面：在水分子作用下，少量Ag，Cl脱离AgCl表面进+ —入水中；另一方面：溶液中的Ag和Cl受AgCl表面阴阳离子的吸引回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成AgCl的饱和溶液，建立了动态平衡：

+—板书： AgCl（s） Ag

（aq） + Cl（aq）

+ —沉淀，溶解之间的动态平衡决定了Ag和Cl反应不能进行到底，也证明难溶物不是不溶的。

板书： 一. 沉淀溶解平衡 1.概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2.表示方法 AmBn(s) 等：v1 = v2 动：v1 = v2 ≠ 0——动态平衡

定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。

变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。

4.影响沉淀溶解平衡的因素

（1）内因：溶质本身的性质

①绝对不溶的物质是没有的。

②同是难溶物质，溶解度差别也很大。

③易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：遵循平衡移动原理

①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。

二．溶度积常数：（简称溶度积）

1.定义:在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．

２.表达式: AmBn(s) a.表示： Ksp =c(A)*c(B) 1一定温度下，为一常数。

b.特点：○2 Ksp的大小反映了难溶物在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越强。

○3

mn+nm- mA(aq)+nB(aq) n+m- 3.特征：逆：是一个可逆的过程 mA(aq)+nB(aq) n+m-

讨论：对于平衡AgCl（s）条 件

升高温度

加 水

加入NaCl(s) 加入NaI(s) Ag + Cl，若改变条件，对其有何影响？

平衡移动方向

正向

正向

逆向

正向

C(Ag) 增大

不变

减小

减小

-5++—C(Cl—) 增大

不变

增大

增大

化学上通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于1×10mol/L时，该离子沉淀完全。

2++所以，工业废水中除去Cu

，Ag

时，可选用Na2S使其转化为极难溶的CuS,Ag2S沉淀，从而使溶2++-5液中的Cu

，Ag

离子浓度远远小于1×10mol/L，达到目的。

小结： 一. 沉淀溶解平衡 1.概念 2.表示方法 AmBn(s) mA(aq)+nB(aq) 3.特征:逆,等,动,定,变. 4.影响沉淀溶解平衡的因素(1）内因

溶质本身的性质

（2）外因

①浓度

②温度

二．溶度积常数 1.定义 ２.表达式: a.表示Ksp =c(A)*c(B) 1一定温度下，为一常数。

b.特点○2 Ksp的大小反映了难溶物在水中的溶解能力。

○

mn+nm-n+m-4