归纳与整理ppt课件课堂实录

高一化学 《化学平衡》专题

【学习目标】

1、了解可逆反应的特点，并会书写可逆反应方程式；

2、知道化学平衡的概念，会判断化学平衡状态。（重点）

【知识回归】

一、可逆反应

定义：在____

___下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。

特点：①可逆反应

进行到底，既反应物

全部转化为生成物；

②书写可逆反应的方程式用

。

二、化学平衡 1．化学平衡状态是可逆反应在给定条件下所能达到或完成的

，即该反应进行的

。

2．化学平衡状态：各组分的浓度___________；正方应速率和逆反应速率_______，但_______0 。3．化学平衡的判断 （1）速率标志：同一物质：

，

不同物质

。

（2）变量不变：

①各组分浓度（物质的量、百分含量、转化率、颜色等）

②气体的密度（

）、平均分子量（

）、压强（气体的

）

【检测练习】

1.对于可逆反应M(g)＋N (g)

Q(g)达到化学平衡时，下列说法正确的是（

） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B. M、N全部变成了Q C. 反应物和生成物的浓度都保持不变

D. 反应已经停止

2.可逆反应N2＋3H2≒2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A.3v正（N2）＝v正（H2）

B.v正（N2）＝v逆（NH3）

C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）

D.v正（N2）＝3v逆（H2）

3.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2（红棕色）≒N2O4（无色），不能说明已达到平衡状态的是（ ）

A．生成NO2的速率和生成N2O4的速率相等

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．混合气体的颜色不再变化

D．混合气体平均分子量保持不变

4.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）≒2AB（g）达到平衡的标志是（ ）

A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

5.下列叙述表示可逆反应N2

+ 3H2

≒2NH3一定处于平衡状态的是（ ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等

B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2

C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2

D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，气体的平均分子量不随时间改变

6.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应2A(g) + B（s）≒

C（g）+D（g），可以说明在恒温下已达到平衡的是（ ）

A．反应容器的压强不随时间而变化

B．C气体和D气体的生成速率相等

C．A与B的浓度之比为2:1 D．反应混合气体的密度不随时间而变化

7.在一定条件下的可逆反应2SO2 (g) + O2（g）≒2SO3（g）中，下列状态说明达到平衡的标志是

（ ）

A．容器中SO2、O2、SO3共存

B.容器中SO2和SO3的浓度相同

C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2:1:2 D．容器中压强不随时间的变化而改变

8.下列说法中可以说明反应：

P(气)+Q(气)

≒

R(气)+S(气) ,在恒温下已达平衡状态的是（ ）

A.反应容器内压强不随时间变化

B. P和S的生成速率相等

C.反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.混合气体的平均分子量不随时间而变化

9.在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ B(g) ≒

2C(g)达到平衡的标志是

( ) A.C的生成速率与B的分解速率相等

B.单位时间生成n molA，同时生成3n molB

C.A、B、C的物质的量浓度保持不变

D.A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2

E.容器中气体的密度保持不变

F.混合气体的平均摩尔质量保持不变

G.容器中气体的总压强保持不变

10. 右图是可逆反应X2 + 3Y2

2Z2

在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( ) A．t1时，只有正方向反应 B.t2时，反应到达限度

C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度相等

11. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( ) A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

B．平衡混合物中各物质的量浓度相等

C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO) 12.可逆反应2NO2≒2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （多选）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2

的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2

的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

【巩固达标】

1.下列说法中，可以表明反应N2+3H2≒2NH3已达到平衡状态的是

（ ）

A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成

B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂

C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成

D．1molN≡N键断裂的同时,有2molN—H键断裂

2. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) ≒ 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （

）

A.容器的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度

D. A的物质的量浓度

3.可以说明

2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________（多选）

①单位时间内生成

n mol H2

的同时生成

n mol HI; ②一个

H—H 键断裂的同时有两个

H—I键断裂; ③I2在混合气体中体积分数不再改变

; ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时; ⑤H2

、I2

、

HI的浓度相等时; ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化; ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化; ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化; ⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化; ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。

4．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：

；

（2）反应开始至2min，用Y表示的反应速率为

，

X的转化率是

；

（3）3min后图中曲线所表示的含义是

；

（4）2min时容器内的压强是开始是的

倍。

5.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5。

①达到平衡时，CO的转化率为

；

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____

。

A．2v(H2)=v(CH3OH)

B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的颜色保持不变

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（挑战题）6.一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c-11、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L、0.3mol·L-1

、0.08mol·L-1，则下列判断合理的是（ ）

A．c1:c2=1:2 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．容器内的压强不变不能作为平衡标志 D．c-11的取值范围为0