第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡ppt课件配套教案内容

安宜高级中学高二化学导学案

主备：

詹澜

难溶电解质的溶解平衡的应用

【学习目标】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。

【学习重点】能运用溶度积常数Ksp

进行简单计算。

【学习难点】沉淀溶解平衡综合应用，含图像分析、平衡移动等

【前置性补偿】

一

沉淀溶解平衡及应用

1.

问题引导：

＋－＋－（1）．下列方程式①AgCl(s)

Ag(aq)＋Cl(aq)、

②AgCl===Ag＋Cl

各表示什么意义？

＋－（2）．AgCl(s)

Ag(aq)＋Cl(aq)

ΔH>0 在不同条件下平衡如何移动？以及离子浓度和Ksp如何变化？为了方便回答，提供下表，请填写“正向、逆向、不移动，增大、减小、不变”。

＋－外界条件

移动方向

平衡后c(Ag) 平衡后c(Cl) Ksp

升高温度

加水稀释

加入少量AgNO3

通入HCl 通入H2S 通入氨气

（3）．怎样除去AgI中的AgCl?

（4）．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，请你应用沉淀溶解平衡联系你所学知识设计合理的操作步骤，仪器、试剂自选。

2.交流展示：

例题．下列说法正确的是

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO24沉淀完全，4

－＋＋－－④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀盐酸代替H2O来洗涤AgCl沉淀

⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

⑦在Ca(OH)2(s)

Ca2(aq)＋2OH(aq)平衡体系中恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

＋－⑧向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色，说明KCl溶液具有碱性

⑨常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3) <

Ksp(BaSO4) -1⑩向浓度均为0. 1 mol·L NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3

溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) - 1 -

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主备：

詹澜

3.巩固强化：

将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是(

) A．所得溶液中c(Ag)·c(Cl)＞Ksp(AgCl) B．上述实验说明Cl与NH4间有很强的结合力

C．所得溶液中形成了难电离的物质

D．上述过程中Ksp(AgCl) 增大

【新知探究】

二

溶度积常数及应用

1.问题引导：

＋－（1）．请你写出AmBn(s)

mAn(aq)＋nBm(aq)沉淀溶解的平衡常数表达式。

（2）．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

①Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度(

) ②不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度

小于1.0×10mol·L时，沉淀已经完全(

) ③在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀(

) ④常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小(

) ⑤溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大(

) ⑥常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变(

) ⑦由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀(

) ⑧常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10，pH=10的含Mg溶液中，c(Mg )≤5.6×10 mol·L (

)

1．溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。

2．对于沉淀溶解平衡：AmBn(s)-122+2+-4-1－5－1－＋＋－mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。

2.交流展示：

-11--6 (l) 预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH) Ksp=1.8×10，若溶液C(OH)=3.0×10

-12+mol·L，则溶液中C(Mg)= 。

-102－-6-12+(2)

已知室温下BaSO4

的Ksp

=1. 1×10，欲使溶液中c(SO4 )≤1. 0×10

mol·L，应保持溶液中c(Ba)-1≥ mol·L。

- 2 -

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主备：

詹澜

(3) 滤渣主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3,已知Ksp[Mg3(PO4)2]=6.4×10。若滤液中C(PO4)≤10

-12+mol·L,则C(Mg)至少为 。

3.巩固强化

（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×103+3+﹣33-263--6，Ksp[Fe（OH）3]=3×10﹣6﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe、Al（使其浓度小于1×10mol•L），需调节溶液pH范围为

。

－152＋－5－1（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni)≤2×10

mol·L，调节pH的范围是 。

三

沉淀溶解平衡综合分析

1．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu：Cu(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn(aq)，下列说法错误的是 (

) 2＋2＋A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达到平衡时c(Mn)＝c(Cu) Ksp(MnS)2＋C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn)变大 D．该反应的平衡常数K＝

Ksp(CuS)

2．在t

℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知

t

℃时AgCl的Ksp＝4×10法不正确的是(

) A．在t

℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13－102＋2＋2＋﹣1，下列说

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

D．在t

℃时，AgCl(s)＋Br(aq)

常数K≈816

3. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线2－2－如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO3)= -lgc(CO3)。下列说法正确的是

(

)

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3

的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3

的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－) C．b 点可表示CaCO3

的饱和溶液，且c(Ca2＋)

的不饱和溶液，且c(Mg2＋)

- 3 - －AgBr(s)＋Cl(aq)的平衡－