归纳与整理公开课教学设计模版

《化学与自然资源的开发利用》复习课教案

一、内容分析：

本节课是复习课，主要为第四章第一节、第二节内容。要求通过复习使学生能够进一步掌握冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识，培养学生的环境意识和资源观念。开发利用金属矿物和海水资源，了解化学与资源综合利用。在教师的引导下，培养学生的归纳能力、比较能力，培养学生的举一反三的能力。通过典型例题的分析，教给学生分析问题、解决问题的方法，为学生的发展打下基础。通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力。在书写冶炼Ag、Mg等金属的化学方程式时，要让学生标出电子转移，可加深对冶炼实质的理解，同时巩固氧化还原反应的知识。

教学方法：课堂练习，课堂讨论，多媒体

二、复习目标

知识与技能：了解金属冶炼的一般原理，理解金属单质的活泼性与选择冶炼方法之间的联系。以金属矿物的开发、海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化的作用。

过程与方法：通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

情感态度与价值观：培养学生的环境意识和资源观念。认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。

教学重点、难点：

重点：金属冶炼的原理和方法。

难点：灵活应用基础知识解决探究题中的问题。

三、教学过程

《化学与自然资源的开发利用》包含金属矿物的开发利用、海水资源的开发利用、化石燃料的综合利用、绿色化学与环境保护等重要知识点。

一、金属的冶炼

1、金属在自然界中的存在形式

（1）自然界中，除_Au 、_Pt_等极少数金属外，绝大多数金属元素以__化合物__的形式存在。

（2）在地壳中含量最高的金属元素是 Al ，其次是 Fe 。

2、金属冶炼的实质和原理: 将金属从其化合物中还原出来，使之转变为单质的过程。 金属冶炼的方法：电解法、热还原法、热分解法

小结：冶金的一般方法

金属活动顺序

K、Ca、Na、Zn、Fe、Sn、Hg、Ag Mg、Al Pb（H）、Cu

Pt、 Au

金属失电子能力

强 ————————————→ 弱

能力

主要冶炼方法

3、铝热反应

铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应生成另一种金属并放出大量热的化学反应。铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属还原出来。

反应现象：剧烈燃烧；发出耀眼白光；放出大量的热；

纸漏斗下端被烧穿；有熔融的铁落入沙中。

反应方程式：Fe2O3 + 2Al

迁移·应用 1、工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝,主要包括下列过程：

（1）将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中； （2）通入过量二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体； （3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝； （4）电解熔融氧化铝生成铝 请写出上述各有关反应的化学方程式,并推测哪一步转化过程消耗的能量最多,为什么? 二、海水资源的开发利用

1．海水提溴

1目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右，空气吹出法是用于工业3规模海水提溴的常用方法，其实验方法如下：

氯化：向酸化的浓缩海水中通入适量的___氯气 ___，使溴离子转化为溴单质，化学方程式为__2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl _。

吹出：向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫

高温

电解法

热还原法

热分

解法

富集法

金属离子得电子弱 ————————————→ 强 Al2O3 + 2Fe

溶液的吸收塔内以达到富集的目的，化学方程式为___ Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4_____。

吸收：向吸收塔内的溶液中通入适量的__ 氯气_ _，化学方程式为__2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2__。

2.海带提碘

海带中碘元素以I－的形式存在，其原理是利用氧化剂将I-氧化为I2。

第1步：灼烧。将足量海带放在坩埚内灼烧成灰烬。

第2步：I－溶液的获取。将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤。

第3步：氧化。向滤液中先加入稀硫酸，再加入H2O2，化学方程式为

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O_。

第4步：碘单质的检验。向滤液中加入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色

，则证明含碘。

第5步：碘单质的萃取。向滤液中加入四氯化碳溶液，萃取分液再蒸馏，得到单质碘。

迁移·应用 2、试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。根据上述事实，关于Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2五种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？推测下列过程的结果，写出有关反应的化学方程式。

（1）将氯气通入溴化钠溶液中 （2）将溴水加入氟化钠溶液中 （3）将氯气通入碘化钠溶液中 （4）将碘加入溴化钠溶液中

3、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图所示

(1)试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀， 加入①的量应_______________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______ 试剂②可以选用 。

(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生镁，该反应化学方程式 。

(4)写出①、②两个过程中发生反应的离子方程式： 。

三、化石燃料的综合利用

煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

分馏：利用原油中各组分沸点不同进行分离

石油的综合利用 裂化与裂解： 在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。

催化重整：在加热和催化剂的作用下，将石油中链状烃重新调整结构转化为环状烃。

迁移应用

4、下列过程属于物理变化的是（ ） A、煤的干馏 B、石油分馏 C、石油裂化 D、乙烯聚合 5、写出下列单体发生加聚反应的化学方程式。 ① CH2＝CHCl ； ② CH3CH＝CH2 。

四、绿色化学与环境保护

（1）核心：

利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

（2）从环境上：

强调从源头上消除污染，从一开始就避免污染物的产生。

（3）从经济上：

提倡合理利用资源和能源，降低生产成本，尽可能提高原子利用率，最高目标是原子利用率为100%，即反应物原子全部转化为期望产物。

迁移应用

6、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

（ ） ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应

A．①②⑤

B．②⑤

⑥ C．

③

④ D．只有⑤ 7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

作业布置 P105复习题 板书设计

第四章

化学与自然资源的开发利用

（复习课）

一、金属的冶炼 二、海水资源的开发利用 三、化石燃料的综合利用

四、绿色化学与环境保护

教学反思

这节课我们复习了金属矿物的开发利用、海水资源的开发利用、化石燃料的综合利用、绿色化学与环境保护等重要知识点。较好的实现了教学目标。通过归纳、整理，进一步加深了对这部分知识的理解。同时训练培养了归纳、比较能力。突出了金属矿物和海水资源的作用。通过本节学习

，有利于培养学生关心社会、热爱生活的习惯。

通过对典型例题的分析，学习了审题解题一般步骤及方法,了解了学以致用的重要性，培养了分析问题解决问题的能力，培养举一反三的能力。注重教材实验的开发、迁移。要善于在复习过程中多提几个为什么，力足教材、回归基础，注重发散，寻求创新。在有分散余地的实验上多花费一些时间。增强问题的探究与创新。