复习题评课稿

选择题 1、在下列各元素中，化合价最高的是 A．1s22s22p2 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s2 2、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据. 若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体 3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2- 1s22s22p4 C．Na 1s22s22p63s1 D．F 1s22s22p5 4、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2 5、主族元素的原子A的最外层电子排布为ns1，B原子最外层电子排布为ns2np4，下列关于由A、B形成的化合物的说法中，正确的是 A．一定是离子化合物 B．化学式一定A2B C．一定是强电解质 D．以上结论均不正确 6、某元素的相对原子质量为101.1，其原子的核电荷数为44，下列说法正确的是 A．此元素原子的质量数为101 B．此元素原子含有44个电子 C．此元素原子核内有57个中子 D．1 mol此元素的质量为101.1g 7、由16O、18O、H、D、T五种原子构成水分子，其种类有 A．12种 B．14种 C．16种 D．18种 8、下列有关认识正确的是 A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n-1 D．各能层含有的电子数为2n2 9、当镁原子由1s22s22p63s2状态变为1s22s22p63p2状态时，以下认识正确的是 A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 10、下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 C．M层全部充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 11、某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．氧元素的相对原子质量为12a/b B．1 mol该原子质量为a NA g C．x g该氧原子所含的电子数为8x/a D．y g该氧原子的中子数一定为 12、元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是： A X＞Y＞Z B Y＞X＞Z

C Y＞Z＞X D Z＞Y＞X 13、

下列两分子的关系是：（ ） A 互为同分异构体 B 是同一物质 C 是手性分子 D 互为同系物 14、

下列各原子或离子的电子排列式错误的是

（ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6 15、

以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

（ ） A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5 16、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有： A 原子序数为7 B 电负性最大 C 原子半径最大 D 第一电离能最大 17、

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

（ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。 D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 18、

关于CO2说法正确的是

（ ） A.碳原子采取sp3杂化B.CO2是直线型结构C.干冰是原子晶体 D.CO2为极性分子 19、

下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ） A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO2 20、

下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是

（ ） A. HIO>HIO2>HIO3>HIO4 B. HNO2>HPO3 C. HF

下列说法不正确的是

（ ） A. 从 HF、HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。 B. H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键。 C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。 D. 甲烷分子不可能与水分子形成氢键。 22、下列有关认识正确的是（ ） A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n2