归纳与整理优秀教学设计｜教案在线预览

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选修三第二章分子结构与性质归纳总结（学案）考纲要求(1)了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质(2)了解简单配合物的成键情况(3)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构(4)了解化学键与分

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学校：凌源市第二高级中学

归纳与整理优秀教学设计

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2019-07-20 09:21:00

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关键词：归纳与整理优秀教学设计

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选修三第二章分子结构与性质归纳总结（学案）

考纲要求

(1)了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质

(2)了解简单配合物的成键情况

(3)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构

(4)了解化学键与分子间作用力的区别

(5)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质

知识体系构建

专题归纳整理

专题一

共价键分类

共价键

练习

1.判断下列物质中σ键与π键数目

总结：

CO2

HCHO

N2H4

H2O

C2H4

2.判断下列微粒中是否含有π键

NO2

SO3

C60

专题二

分子极性与键的极性

练习

【例1】下列分子中都属于含极性键的非极性分子的是(

) A.CO2、H2S

B.C2H4、CH4

C.Cl2、C2H2

D.NH3、HCl 【例2】下列说法中,不正确的是

(

) A.极性分子一定含有极性键

B.非极性分子不一定含有非极性键

C.CH4和P4分子都是正四面体结构,但键角大小不同

D.常温常压下的气体分子中都含有共价键

专题三

分子空间构型（重点）

练习

1.请分别用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释CH4呈正四面体的原因

2.从大到小排列下列微粒键角

CH4

NH3

H2O

SO2

CO2

3.下列物质中加黑原子的杂化方式为？

S8（皇冠）

SiO2

石墨中碳

总结：

【例1】(双选)下列叙述中正确的是

(

) A.CS2为V形的极性分子

B.ClO3-

的空间构型为平面三角形

C.SF6中有6对完全相同的成键电子对

D.SiF4和

的中心原子均为sp3杂化

【例2】下列关于甲醛分子的说法正确的是

(

) A.甲醛分子中碳原子采用sp杂化

B.甲醛分子为三角锥形结构

C.甲醛分子为平面三角形结构

D.甲醛分子中只有σ键

专题四

氢键

范德华力

共价键

存在

强度

影响物质性质

特点

关系

强弱影响因素

练习

1.H2O的稳定性强于H2S 2.邻苯二甲酸沸点低于对苯二甲酸

3.H2O2熔沸点高于H2O 4.水成冰后体积膨胀

5.接近沸点的水摩尔质量大于18g/mol 6.甲醇沸点明显高于甲醛

7.HCl沸点高于CH4

总结：

共价键

无

氢键

范德华力

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理优秀教学设计是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

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