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复习题教案公开课一等奖｜教案在线预览

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关键词：复习题教案公开课一等奖

正文

第二章

分子结构与性质

第一节

共价键

第一课时

教学目标：

1．

知道共价键的主要类型δ键和π键。

2．

数出δ键和π键的数目。

[例1]1、关于乙醇分子的说法正确的是

(

) A．分子中共含有8个极性键

B．分子中不含非极性键

C．分子中只含σ键

D．分子中含有1个π键

2、下列说法中正确的是

(

) A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 3、在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是

( A．都是σ键，没有π键

B．都是π键，没有σ键

C．既有σ键，又有π键 D．除CH4外，都是σ键

)

第二章

分子结构与性质

分子的立体结构

第一课时

教学目标

1、

初步认识价层电子对互斥模型；

2、

能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

重点难点

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

1、 [例2]用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

( A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

2.若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是

(

) A．若n＝2，则分子的立体结构为V型

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

[答案]C

)

第二章

分子结构与性质

范德华力、氢键对物质性质的影响

教学目标

1、初步认识范德华力、氢键对物质性质的影响；

3、

能用范德华力、氢键解决实际问题；

重点难点

能用范德华力、氢键解决实际问题

1．下列叙述正确的是

(

) A．分子晶体中普遍存在范德华力

B．所有分子晶体中都存在共价键

C．范德华力通常比较弱，约比化学键能小1～2个数量级

D．范德华力和化学键一样，主要影响物质的化学性质

2、[例] A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。请填空：

(1)在B的单质分子中存在____个π键，____个σ键。

(2)已知B的气态氢化物容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫________，形成的离子立体构型为________，其中B原子采取的杂化方式是________。

(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：_____________。

(4)A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是______________________________。

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复习题教案公开课一等奖

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