归纳与整理教学设计(第一课时)

原电池原理及其应用高一期末复习

【考纲要求】

1.了解原电池的工作原理；

2.能写出电极反应和电池反应方程式。

【自主复习一】原电池及原理

1．概念

把（

）能转化为（

）能的装置。

电子：（ ）流向（ ）；电流：（ ）流向（ ）；阳离子移向（ ），阴离子移向（ ）

3、单液原电池和双液原电池对比

总反应：

负极：

正极：

盐桥含（

）溶液，作用(

),(

);（

）移向正极，（

）移向负极；

原电池本质是将氧化还原反应中（

）分到负极，（

）分到正极。

4、构成条件

①自发进行的氧化还原反应

②电解质溶液或熔融电解质

③活泼性不同的两极

④闭合回路

考点一

原电池及其工作原理

1．有关电化学知识的描述正确的是

(

) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

1

2．下列装置中能构成原电池产生电流的是

(

)

考点二

原电池正负极的判断

3．下列有关原电池的说法中正确的是

A．在内电路中，电子由正极流向负极

B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极

C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生[z。zs。tep.com]

D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化

总结原电池正负极判断方法

1】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①中Mg作负极，③中Fe作负极

B．②中Mg作负极，电极反应式为6H－－2O＋6e===6OH＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．②中电池总反应式为2Al+2OH－＋2H－2O===3H2↑+2AlO2

考点三

盐桥原电池

4．某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是

[zzstep.com]

A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B．取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g D．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

(

) (

)

(

) 2 【典例精析中教网z+z+s+tep]

【典例精析2】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)(

)

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高

D．当杠杆为导体时，A端高B端低

【自主复习二】原电池原理的应用

1．用于金属的防护

使被保护的金属制品作原电池(

)极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的（

）极。

2．设计制作化学电源

(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。

(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。

3．比较金属活动性强弱

两种金属分别作原电池的两极时，一般作（

）极的金属比作（

）极的金属活泼。

4．加快氧化还原反应的速率

一个（

）进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率（

）。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。

考点四

原电池原理应用

5．有A、B、C、D、E五块金属片，实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是

(

) A．A>B>C>D>E

C．C>A>B>D>E

B．A>C>D>B>E D．B>D>C>A>E 6．把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)

3

(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。

(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________ (3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是________。

【典例精析3】请运用原电池原理设计实验，验证Cu2、Fe3氧化性的强弱。

＋＋请写出：

电池总反应_________________________，

负极_________________________，正极____________________，

并画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。

【核心知识】1、原电池概念：将化学能直接转为电能的装置

2、构成条件;①自发进行的氧化还原反应;②活泼性不同的两极; ③电解质溶液;④形成闭合回路; 3、正负极判断方法

4、应用

①用于金属的防护； ②设计制作化学电源；

③比较金属活动性强弱；

④加快氧化还原反应的速率；

【课后作业】

必修二《作业与检测》P98第1、5、8、9、11题 纠错训练第3、4题 【自主评估】

1．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

(

) A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH向正极移动

D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

2．钠硫高能电池反应为2Na＋xS===Na2Sx，正极的电极反应式为________。

中教网z+z+s+tep]－3．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________。

(2)电池正极发生的电极反应为_________________________________________。

4