第三单元　人类对原子结构的认识教学实录及点评

曹甸高级中学2018 - 2019学年度高二学业水平测试一轮复习

离子反应 【考纲要求】

能通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式（B）

自学互帮一: 离子反应

1.离子方程式书写：“写、拆、删、查”四个步骤

例如书写出氯化钡与硫酸铜溶液反应的离子方程式：

①“写”写出反应的化学方程式：

。

②“拆”：

。

注意：

只拆可溶性强酸

如

可溶性强碱

如

可溶性盐

如

，

其他物质一律不拆，仍以分子式（化学式）形式存在。

③“删”：删去两边没反应的离子，即为 。

④“查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。

学以致用

写出下列反应的离子方程式：

（1）碳酸氢钠加入盐酸中：

（2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：

（3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中：

（4）铁与稀硫酸反应：____________

练习：判断下列化学反应的离子方程式是否正确：

A．铁粉与稀硫酸反应

2Fe + 6H+ =2Fe3++ 3H2

↑

（

）

B．用食醋去除水垢

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

（

）

C．铜片插入硝酸银溶液中

Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

（

）

D．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应

H＋OH===H2O

（

）

E、碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应

Na2CO3+2H+ = 2Na++CO2↑+H2O （

）

F、向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液

Al3+＋3OH= Al(OH)3↓

（

）

－＋－G、氯气与碘化钾溶液反应

Cl2 + I- = Cl- + I2

（

）

H、氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH＋H+

＝

H2O

（

）

2、判断离子方程式书写正误的一般方法有：①是否符合

；②物质的拆分

；③电荷

；④原子个数 ⑤看是否漏掉部分离子反应。

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自学互帮二：

离子共存

1、离子共存问题判断：离子间能发生反应就不能大量共存。

A．能反应生成沉淀的离子不能大量共存：如Ag+与

等不能大量共存；

Ba2+与

等不能大量共存；

Ca2+与

等不能大量共存；

OH-与

等不能大量共存；

B．能反应生成气体的离子不能大量共存：如H+与

等不能大量共存。

C．能反应生成弱电解质的离子不能大量共存：如H+与

等不能大量共存；

OH-与

等不能大量共存；

D．能发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如Fe3+与I- 不能大量共存；H+、NO3-、Fe2+三者不能共存、H+、NO3-、I-三者不能共存

E．能反应生成络合物的离子不能大量共存：Fe3+与SCN不能大量共存

—

注意：题干中的隐含条件：

①如在某无色溶液中，需考虑

（

）不能大量存在。

②在酸性（碱性）溶液中，需在各离子组中添加

进行考虑。

〖例题〗下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

（

）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-

B．

Ca2+、HCO3、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl

D．

H+

、Cl

、Na+

、CO32

学以致用：

能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是

（

）

A、K+

、Cu2+、NO3、

SO42

B、Na+

、Ba2、SO42、Br-

－－＋－3+--+2+-

C、NH+4、Fe、Cl、SCN

D、K

、Fe、Cl、NO3

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