复习题教案及板书设计

分子结构与性质

（人教版选修3单元复习课教案）

江苏省口岸中学

石桂鑫

教学目标：

1.

能用杂化轨道理论解释分子的空间构型

2.

能根据共价键的类型和分子的空间构型判断分子极性

教学重难点：能够用理论解释问题

教学思维导图：分子结构与分子性质（见知识梳理）

教学过程：

考点突破

一．常见分子的立体构型与中心原子的杂化方式的判断

例1 用价层电子对互斥（VSEPR）模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 ( ) A.NH4为正四面体形

B.CS2为直线型 C.HCN为折线形 D.PCl3为三角锥形

例2 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A. BeCl2与BF3

B. CO2与SO2 C. CCl4与NH3 D. C2H2与C2H4

小结：σ键和π键的判断技巧

小结：中心原子杂化轨道类型的判断技巧

小结：分子的空间构型判断方法

例3 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2

等) (1)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式_________; (2)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2

的碱性溶液反应生成

Cu2O 沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________; +

②甲醛分子的空间构型是__________________；1 mol 甲醛分子中

σ

键的数目为_______________。

③

甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________________________。

小结：等电子体的判断方法

考点突破

二.分子结构与分子性质

例4 下列分子中，属于非极性分子的是（ ）

A. SO2 B. BeCl2

C. BBr3 D. COCl2

例5 具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( ) A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=3，n=3 小结：分子极性的判断

小结：氢键对物质性质的影响

小结：相似相溶原理

真题再现

（2017江苏高考）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是_______,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为____mol。 （2）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。 （2016江苏高考）

（1）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（2）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（3）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（4）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-

的结构可用示意图表示为_____________。

实战演练

丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

（1）Ni在元素周期表中的位置_______________,写出Ni2+核外电子排布式：_________________。

（2）该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_______________，氮镍之间形成的化学键是_______。

（3）该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______。

（4）该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______。

短周期的5种非金属元素A、B、C、D、E，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素．根据以上信息回答下列问题：

（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC2

②BA4

③A2C2

④BE4

其中属于极性分子的是_________ （填序号）．

（2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是________ ．

（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为 _____、_____ ．DE4在前者中的溶解性_____ （填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性．

（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为___________________ （填化学式）．

课后作业

肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有_______mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号) a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力

④H2O分子内的O-H键，分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为___________。

教学设计反思：

把好关，守好门，力争为学生减负，瘦身。