第三单元　人类对原子结构的认识第二课时 公开课

专题一第三单元教案

课题

原子核外电子排布 教学目标

1．了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况

2．知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构

教学重点： 1、认识原子组成的符号。

2、理解镁和氧气反应本质

3、原子结构示意图的认识

教学难点：

从氧化镁的形成推知其它常见离子化合物的形成原因，即原子在化学反应中通过电子得失而形成相应的稳定结构。

教学方法：边讲边练

教学过程 【引入】

构成物质的微粒有哪些？日常生活中你经常接触到一些化学物质，

如饮用水、食盐、铜导线等。试指出构成这些物质的微粒各是什么？

【交流探讨】

古希腊哲学家曾提出：物质是由不可分割的微粒（即原子）构成的。

⑴原子到底是什么？⑵科学家眼里的原子是怎样的？

⑶科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？

原了结构模型的演变

1．阅读教材P27-28，并填写下列空格

①德谟克利特的古代原子学说。

古希腊哲学家认为 是构成物质的微粒。

是万物变化的根本原因。

②道尔顿的近代原子学说。

英国科学家 是 的创始人。他认为物质都是由 构成的，原子是不可分割的

，同种原子的质量和性质都

。

③汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。

英国科学家 发现了电子，他认为 ，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。

的发现使人们认识到原子是可以再分的。

④卢瑟福的带核原子结构模型。

物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由

和

构成的，

带正电荷，位于

，它几乎集中了原子的全部质量，

带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。

⑤玻尔的轨道原子结构模型。

丹麦物理学家指出；电子在原子核外空间内一定

上绕核作高速运动。

⑥电子云模型（现代原子结构学说）。

现代科学家根据微观世界的 ，提出用量子力学的方法描述核外电子运动。

【例题】

1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:

①

原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的

A.只有③

B.只有①③

C.只有②③

D.有①②③

【交流探讨】

原子结构模型演变历史中我们得到哪些启迪？自道尔顿提出原子论后，人们相继发现了电子。对于多电子原子中的电子在原子核外是如何运动

【概念形成】

1.核外电子排布的简单规律

2.原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

【问题解决】

1.核电荷数1-18的元素的核外电子排布情况

H ，He ，Li ，Be ，

B ，C ，N ，O ，

F ，Ne ，Na ， Mg ，

Al ，Si ，P ，S ，

Cl ，Ar 。

2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

[提问]稀有气体（He、Ne、Ar等）的原子结构与此其性质有什么联系？

[问题解决]在通常情况下，稀有气体由于原子核

外电子排布达到稳定结构，很难与其它物质发生化学反应。将Mg2+、O2-的核外电子排布与氖原子的核外电子排布情况比较，从中你能得出什么结论？

[问题解决]

1、金属Na、Mg能分别与非金属O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。

2、根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填表。

元素

化合价

原子最外层电子数目

失去（或得到）电子的数目

Na

Mg

O

Cl 1

【归纳总结】

⑴原子核外电子是 排布

⑵金属元素的原子最外层一般有少于 个电子，在化学反应中易 _最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到“ 结构”，生成较稳定的 离子。

⑶非金属元素的原子最外层一般有多于 个电子，在化学反应中易 电子，使最外层达到

“ 结构”，生成较稳定的

离子。

⑷在化学反应中， 不发生变化，但原子的 可能发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的

⑸元素化合价与原子最外层电子数的关系

①活泼金属元素化合价=

②活泼非金属元素化合价=

板书设计

教学反思

【课前检测】

1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。

①道尔顿

a、提出原子由原子核和电子构成

②汤姆生

b、发现原子中存在电子

③卢瑟福

c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动

④玻

尔

d、提出原子学说