归纳与整理教案设计

元素周期律归纳整理

[引入]从上节课讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。

[板书]四．元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化

讨论：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？

小结：金属性的判断：

① 单质与水反应置换出氢的难易程度；

② 单质与酸反应置换出氢的难易程度；

③ 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。

非金属性的判断：

① 与氢气反应生成氢化物的难易程度；

② 氢化物的稳定性；

③ 最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。

以11～17号元素为例来学习。

[板书]1。钠镁铝金属性的递变规律

实验1：将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，观察发生的现象。

实验2：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。

讨论

实验3：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。

1． 镁与（冷水、热水）反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

2． 镁的金属性跟钠比较是强还是弱？说明判断的根据。

实验4：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。

实验5：取一小片和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。

1． 镁和铝跟盐酸反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

2． 镁和铝的金属性哪种纱？说明判断的根据。

讨论

下面我们再来研究铝的氧化物的性质。

实验6：取少量氧化铝粉末，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。写出化学方程式。

Al2O3

+ 6HCl = 2AlCl3

+ 3H2O Al2O3

+

2NaOH

= 2NaAlO2

+ H2O 既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

实验6：取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入3mol/LNaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀为止。将Al（OH）3沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaOH溶液。观察现象。

上面的实验中观察到什么现象？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

讨论

既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。

[说明] ① 镁只能表现出金属性不能表现出非金属性，铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，这又是一个证明铝比镁的金属性弱的事实；

② 虽然铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，但在通常的元素分类中，还是将铝归为金属。铝是金属，但能表现出一定的非金属性。

③ 关于氢氧化铝能显酸、碱性的原理，以后还会以电离理论作分析。

[小结]：

反应

钠

镁

铝

金属

与水反与冷水剧烈反与冷水缓慢反应，与冷水很难反应，与热应

应

与沸水迅速反应

水缓慢反应

与酸反

剧烈反应

迅速反应

应

氧化物

Na2O和Na2O2

MgO为碱性氧化物

Al2O3为两性氧化物

对应碱

结论

NaOH为强碱

Mg（OH）2为中强Al（OH）3为两性氢氧化碱

物

金属性逐渐减弱