第二单元　研究物质的实验方法板书设计

溶液的配制及分析

一定物质的量浓度溶液的配制

配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？

（一）实验仪器: 【认识容量瓶】

1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点：①容量瓶上标有_________和__________ ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：

当溶液的________与________相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明规格。

4.常见容量瓶的规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml （选择容量瓶规格的原则：_________________________________）

5.注意事项：

①使用前要检查是否漏水如何检漏? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ②溶解、稀释不能在容量瓶中进行

③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶

④转移溶液时要用玻璃棒进行引流

⑤不能长期存放溶液或进行化学反应

【考1】配制溶液所需的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、__________、_________ 【考2】配制溶液所需的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管、__________、_________ 【考3】容量瓶上标有的是

①温度

②浓度

③容量

④质量

⑤刻度线

⑥酸式或碱式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①⑤⑥

D、②③⑤

（二）实验步骤：

计算 称量 溶解 转移 定容 摇匀

洗涤

冷却到室温引流精确到0.1g洗涤胶头滴管

1.计算 需要称量的碳酸钠________g（精确到0.1g）

2.称量 用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？

___________________________________________________________________

【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？

____________________________________________________________________ 3.溶解 ①能否用容量瓶来溶解固体物质？_____________________________________ ②除了烧杯外还需要什么仪器？作用是什么？

___________________________________________________________________ ③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢? ___________________________________________________________________ 4.转移

①直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? ___________________________________________________________________ ②此时溶质是否完全被转移到容量瓶？应如何处理？

___________________________________________________________________ 5.洗涤

用少量蒸馏水洗涤_________和_________2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

6.定容

向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度_______时，改用____________滴加蒸馏水至刻度线。

（液体凹液面最低处与刻度线相切）

【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？

___________________________________________________________________ 7.摇匀

【思考】摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

___________________________________________________________________ 8.装瓶贴标签

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

（三）用浓溶液配制稀溶液

（浓硫酸配制稀硫酸）

浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变 C1V1= C2V2

【步骤】

计算 量取 稀释 转移（洗涤） 定容 摇匀 装瓶贴签

(四)误差分析

【讨论】 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 平视 俯视 仰视 •

•

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

能引起误差的一些操作

（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）

称量前小烧杯内有水

称量时间过长

用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量洒出

未洗涤烧杯和玻璃棒

未冷却到室温就注入定容

定容摇匀时液面下降再加水

定容时水多用滴定管吸出

定容时俯视读数

定容时仰视读刻度

称量时左盘高,右盘低

称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘

砝码生锈

－1 因变量

ｎ

V C (mol/L) ---- ---- 减少

----

无影响

偏小

【例】现有18mol·L 的浓硫酸,要配制100mL 1mol/L的稀硫酸,你该如何操作? 需要哪些实验仪器?

完成下列问题

1.请写出实验步骤：①_______________②_____________________③________________ ④_______________⑤______________________⑥_______________ 2.请写出实验仪器：_____________________________________________ (1)所需浓硫酸的体积是

mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是

。

(从下列中选用:A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL) 3.写出第⑤步实验的具体操作过程_____________________ 4.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：_____________________ ②溶解过后立即转移溶液：____________________ ③定容时仰视刻度线：____________________ 5.将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为

;将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H数目为___________________ 【变式】实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置500 mL

0.5 mol/L的稀硫酸。+选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少

(

) A．容量瓶、13.6 mL量筒

B．500 mL容量瓶、100 mL量筒

C．容量瓶、100 mL量筒

D．500 mL容量瓶、25 mL量筒