第三单元　含硅矿物与信息材料PPT配套优秀教学设计内容

专题4

硫、氮和可持续发展

教学课题

教学课时

知识与技能

教学目标

过程与方法

情感态度与价值观

教学重点

教学难点

教学方法

教学准备

二氧化硫的性质和作用

总1课时

第1课时

1、掌握SO2的性质，并能用所学知识解释硫酸型酸雨的形成；

2、了解酸雨的形成，并能掌握酸雨防治的方法；

3、通过实验探究来认识SO2的各种性质，能够利用已学知识来解释各种现象的发生；

4、了解酸雨的危害，在通过学习之后能够提出减少向大气中排放SO2的措施，增强环境保护意识。

二氧化硫的化学性质

二氧化硫的还原性

实验—探究－反思－归纳

PPT、实验器具等

教

学

过

程

教学后感

【新课引入】同学们，台湾艺人刘谦在春晚变魔术火了一把，今天我也要在同学们面前露一手，让大家学习化学的热情火起来。

【演示实验1】在一透明塑料瓶中倒入品红溶液，加水，振荡，向学生展示。

【现象】溶液红色褪去。

【教师】我们知道魔术都是忽悠人的，爱动脑筋，掌握科学知识，你也能变魔术。塑料瓶中我事先肯定装了某种气体，你有哪些检验气体的方法？

【学生】观察颜色、闻气味、借助某些化学试剂进行检验等。

【学生参与并回答】无色，有刺激性气味。

【问题】你知道什么气体有刺激性气味？

【学生】氯气。

【问题】这种气体是氯气吗？理由是什么？

【学生】不是，氯气是黄绿色气体。

【教师】这种气体是我们今天要学习的二氧化硫。

展示课题：二氧化硫的性质和作用（PPT）

【板书】二氧化硫的性质和作用

【演示实验2】在另一个装有二氧化硫的塑料瓶中加入蒸馏水，振荡，向学生展示。

【现象】塑料瓶变瘪。

【问题】你知道塑料瓶为什么会变瘪吗？

1

【学生】二氧化硫能溶解于水，使瓶内气压减小。

【问题】这两瓶二氧化硫是用向上排空气法收集，你知道依据是什么吗？

【学生回答】二氧化硫能溶解于水，不能用排水法，密度比空气大。

【教师】从上述实验，我们可以知道二氧化硫哪些知识？

【学生回答】二氧化硫能溶解于水，无色，有刺激性气味的气体，密度比空气大；能使品红溶液褪色。

【教师】能溶解于水，无色，有刺激性气味的气体，，密度比空气大这些都是二氧化硫的物理性质。

【归纳并板书】

一、物理性质：

二氧化硫是

色、有

气味的气体，密度比空气

，

溶于水。

【教师】二氧化硫能使品红溶液褪色，是二氧化硫具有漂白性，你还学过什么气体也能使有色物质褪色？

【板书】二、化学性质

1、漂白性

【学生回答】氯气。

【教师】那它们的漂白原理一样吗？下面我们通过实验一起来探究。

【演示实验3】二氧化硫水溶液滴加品红，并加热；

氯水滴加品红，并加热。

【学生活动】请同学们阅读书本89页，了解二氧化硫使品红褪色的原理，并填写下表。

二氧化硫、氯气使品红褪色比较

物质

漂白原理

二氧化硫

生成

的无色物质。

加热溶液颜色

（填“能”或“不能”）

恢复红色。

氯气

与水反应生成的

酸

具有强

性。

加热溶液颜色

（填“能”或“不能”）

恢复红色。

变化过程

【教师】利用二氧化硫漂白的这一特点，我们一般可用此方法检验二氧化硫气体。

【学生填写】检验方法：将气体通入

溶液，溶液

，加热后又恢复红色，证明此气体为

。

【教师过渡】二氧化硫能使品红褪色，氯气也能使品红褪色，那我们如果将二氧化硫和氯气以等物质的量通入品红溶液，情况会怎样呢？

2

【信息提示】氯气具有强

性，SO2中的硫化合价为

，硫的最高价为

，因此SO2中硫的化合价能

（填“升高”或“降低”），具有

性，两者能发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，请试着同学们写出此反应

。

【板书】

2、还原性

【教师】具有还原性的二氧化硫除了能与氯气反应外，还能与氧气、双氧水、高锰酸钾、溴水、碘水等氧化性物质反应。

【演示实验4】二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水。

【教师】生成的白色沉淀为硫酸钡。二氧化硫与双氧水反应生成了硫酸。

请同学们写出此反应：

。

【过渡】二氧化硫与双氧水反应生成了硫酸，二氧化硫能与水反应吗？我们一起来观察一下以下实验。

【演示实验5】用pH试纸检验二氧化硫水溶液。

【学生回答】二氧化硫水溶液呈酸性。

【教师】二氧化硫和我们已知的二氧化碳一样，也是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

【板书】

3、酸性氧化物的通性

请同学们完成以下反应。

SO2

＋

H2O －

SO2

＋

CaO －

SO2

＋

Ca(OH)2

－

【信息提示】H2SO3（亚硫酸）是一种弱酸，酸性比碳酸强，具有不稳定性，加热能分解，由于其硫的化合价是

，因此和二氧化硫类似同样具有

性。

请同学们写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式

。

【教师过渡】二氧化硫的化学性质让我们爱恨交加，爱它是因为用二氧化硫可以制取重要工业原料硫酸，恨它是什么原因呢？请大家看了以下视频就知道了。

【播放视频】

【教师】下面我们一起来学习酸雨的形成和防治

【板书】三、酸雨的形成与防治

【学生活动】阅读书本89页第四段，并观察图4-1中的反应，完成以下内容。

3

1、二氧化硫的来源

的燃烧，含

金属矿石的冶炼，

的生产。

2、硫酸型酸雨的形成(用化学方程式表示) 途径一：

途径二：

【学生活动】阅读书本90页第一段，完成以下内容。

3、酸雨的防治

①研究开发

；

②含硫燃料进行

处理；

③对工厂产生的二氧化硫废气进行处理或

；

④提高全民环保意识。

【练习】酸雨主要是大量含硫燃料释放出二氧化硫所造成的，试回答下列问题：

（1）亚硫酸为

酸，硫酸为

酸。（填“强”或“弱”）

（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品pH，所得数据如下：

测试时间/h 雨水的pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 4 4.55 分析数据，回答问题：雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）

（3）自来水可以用哪种气体来消毒？

；溶液的酸性越强，pH越

；

如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将

，原因是(用化学方程式表示)H2SO3+

+

——

+

。

【练习】下列情况说明了二氧化硫的什么性质。

（1）二氧化硫使溴水褪色

；

（2）二氧化硫使紫色石蕊试液变红

；

（3）二氧化硫使品红溶液褪色

；

（4）SO2+2H2S=3S+2H2O

；

（5）二氧化硫用向上排空气法收集

；

（6）二氧化硫不能用排水法收集

；

写出（1）的化学反应方程式并改写成离子方程式。

、

。

4

将反应（4）标明电子转移方向和数目。

SO2+2H2S=3S+2H2O

【板书设计】：

二氧化硫的性质和作用

一、物理性质：

二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。

二、化学性质

1、漂白性

2、还原性

3、酸性氧化物的通性

三、酸雨的形成与防治

1、二氧化硫的来源

2、硫酸型酸雨的形成

3、酸雨的防治

5