归纳与整理优质课教案推荐

于都二中集体备课教案

教无定法，贵在得法

编号：Ydezg1hx017 课时

2课时

课题：化学与自然资源的开发利用 主备人：肖燕珍 审核人：彭观音

课型

复习

使用时间

2018.6.10 教学目标

【知识与技能】 1.从海水资源的特点，了解海水资源开发和利用的前景； 2.了解海水资源开发中的化学反应原理及实验方法；

【过程与方法】 1.自主学习，培养学生的自学能力； 2.通过活动探究，培养学生的动手动脑能力以及归纳比较能力。

【情感态度与价值观】 1.帮助学生树立资源保护意识以及合理开发意识；

2.通过海水资源的开发利用，使学生热爱自然，热爱化学。

【重点】了解海水资源的开发利用。 【难点】从海水中提取食盐、碘、溴、镁等化工产品原理及方法。

多媒体

教学过程

特色备课修改区域

重点难点

教学准备

【资料卡片】自然资源与可持续发展

一、金属矿物的开发和利用

1.金属元素在自然界存在的形态

（1）游离态：极少数的不活泼金属（金、铂等）以游离态存在（单质的形式）

（2）化合态：绝大多数金属在自然界中是以化合态（化合物的形式）存在，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。

2.金属的冶炼：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。

（1）金属冶炼的一般方法

①热分解法：对于不活泼金属（活动顺序中，Hg及Hg以后）可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：

2HgO

△

2Hg+O2↑ 2Ag2O

△

4Ag+O2↑

②电解法：非常活泼的金属（活动顺序中：K------ Al）用一般的还原剂很难将它们还原出来，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：

2NaCl（熔融）

MgCl2（熔融）

电解

2Na + Cl2↑

电解

Mg + Cl2↑

2Al2O3

（熔融）4Al + 3O↑

2电解冰晶石③热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属（Zn-------Cu), 通常是在高温下用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来. 【总结】金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 电解法

热还原法

热分解法

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教无定法，贵在得法

④铝热反应

【实验4—1】铝热反应

学生观察，填写P89页表格

(1)铝热剂：铝粉与某些金属（比铝不活泼的金属）氧化物的混合物。在高温下发生反应，放出大量的热，其混合物称为铝热剂；反应称为铝热反应。

(2)铝热反应的特点：在高温下引燃后剧烈反应，放出大量的热，产生高温，使被还原出来的金属熔化，与熔渣分离。体现铝的还原性、氧化铝高熔点的性质。

(3)铝热反应的应用：①焊接钢轨②冶炼高熔点金属：V、Cr、Mn等。

【归纳】【表4—1】常见金属的冶炼原理

3.金属的利用、回收和资源的保护

（1）矿产资源是有限的

（2）合理开发、有效利用、金属的回收和资源保护，合理开发和利用这些矿物资源。有效地使用金属产品、材料。

【学生活动】P90思考与交流

二、海水资源的开发利用

1.海水水资源的利用：海水中水的储量约占全球总水量的97％。海水中水资源的利用，主要包括

海水的淡化

和直接利用海水进行

循环冷却

。

海水淡化的方法：主要有

蒸馏法

、电渗析

法

、离子交换

法等。

2.海水中的化学资源的开发利用：

（1）从海带中提取

【实验4—2】

-①反应原理：海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂（H2O2)将其氧化成I2，再用有机溶剂将I2萃取出来。

-+用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I+ H2O2 + 2H == I2 + 2H2O 。

②操作步骤：详见课本P91 ③提取I2流程：含碘元素的溶液

残渣

含碘单质的有机溶液

试剂

含碘单质的溶液

海带

灼烧

海带灰

溶解，过滤

（2）从海水中提取镁 【P91 思考与交流】学生讨论分析，归纳小结

溶液

海水（主要

含NaCl 试剂①

和MgSO4）

MgCl2 Mg(OH) 2

试剂②

沉淀

溶液

MgSO4+2NaOH= Na2 SO4 +Mg(OH) 2

无水

MgCl2

熔融

电解

Mg

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教无定法，贵在得法

MgCl2（熔融）

电解

Mg + Cl2↑ 【资料卡片】P91 海水提溴

——学生阅读归纳

（3）海水提溴

①用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。

②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。反应的化学方程式为： 2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl ；

③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，反应的化学方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4

④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，反应的化学方程式为：2HBr+ Cl2 == 2HCl+ Br2

⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质，得到产品溴。

【归纳总结】海水综合利用联合工业体系一例

课后反思

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教无定法，贵在得法

编号：Ydezg2Hx052 课时

2课时

课题：化学与自然资源的开发利用 主备人：谢丽丽 审核人：李三发

课型

复习

使用时间

2017.6.10 知识目标：1．了解煤、石油、天然气作为能源及化工原料的综合利用。 2．掌握煤的干馏、液化、气化的原理及利用。3．掌握石油的裂化、裂解反应及聚合反应的定义及应用。

教学目标

4.认识环境保护与绿色化学

能力目标：

了解环境污染及其治理、绿色化学的含义。

情感目标：

认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。

重点：煤的干馏、液化、气化的原理及利用，石油的裂化、裂解反应及聚合反应的定义及应用，环境污染及其治理、绿色化学的含义。

难点：石油裂化的原理

多媒体

教学过程

特色备课修改区域

重点难点

教学准备

一、煤、石油和天然气的综合利用

（一）从煤、石油和天然气中获得基本化工原料

【学生活动】阅读课本P95~96煤的综合利用内容部分，思考下列问题：

（1）煤的成分。

（2）煤的干馏属于化学变化还是物理变化？有哪些主要产品？

（3）为什么要进行煤的气化和液化？

【师生共同归纳】

1.

煤的综合利用：

(1)煤的成分：煤是又有机物和少量的无机物组成的复杂混合物。其组成以碳元素为主，还含有H、O、N、S 等元素。

(2)煤的综合利用途径：通过煤的干馏、煤的气化和液化获得洁净的燃料和多种化工原料。

①煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程叫做没得干馏，也叫煤的焦化。

学生阅读表4-2煤干馏的主要产品和用途

②煤的气化：将煤转化为可燃性气体过程。

高温

主要反应： C(s) ＋ H2O(g) CO(g) ＋ H2(g)

③煤的液化 2、天然气的综合利用

气体燃料与空气混合充分，容易完全燃烧，与固体燃料相比有较高的利用率。

3、石油的综合利用

【学生活动】阅读课本P96~97石油的综合利用内容部分，思考下列问题：

（1）石油是纯净物还是混合物？用什么事实可以证明？

(2)谁能举例说明生活中你最熟悉的石油产品，简述它的用途？

(3)汽油或柴油是通过什么方法得到的？

（4）什么是裂化？裂化与裂解有什么区别？

【学生活动】阅读课本图4-6原油的分馏及裂化的产品和用途示意图。

【师生共同归纳】

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（二）以煤、天然气和石油为原料生产合成材料

1.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶

【知识回顾】写出乙烯合成聚乙烯的化学方程式。

【学生书写】

n CH2===CH2 [ CH2－CH2 ]

n 乙烯 聚乙烯

【教师讲评】认识几个概念：

单 体： CH2===CH2

链 节： －CH2－CH2－

高聚物： [ CH2－CH2 ] n

聚合度： n 【学生活动】分别写出（1）由丙烯制聚丙烯

（2）由甲基丙烯酸甲酯制聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）的反应

【资料卡片】P98，学生阅读，认识缩聚反应。

O

－

n HO－C－

－G－OH

+

n HO－CH2－CH2－OH

（对苯二甲酸）

（乙二醇）

O

O

－

[

C－

－G－O －CH2－CH2－O

]

n

+

（2n－1）H2O

聚酯纤维（涤纶）

【思考与交流】P99，学生讨论分析。

二、环境保护与绿色化学

1.环境保护：

（1）环境问题：指不合理的开发和利用自然资源而造成的资源短缺、环境污染和生态破坏。

（2）环境污染：包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染和噪声污染等。

污

染

源：主要来自化石燃料燃烧和工业生产的“三废”（废气、废水、废渣）的排放。

【思考与交流】P101，学生讨论分析。

2.绿色化学：绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污

于都二中集体备课教案

教无定法，贵在得法

染。

原子经济：按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。这时原子的利用率为100% 。

（1）开发绿色反应，提高原子利用率

原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为：

期望产物的总质量

原子利用率

==

×

100%

生成物的总质量

（2）经济性的反应有两个显著优点：①是最大限度地利用了原料；

②是最大限度地减少了废物的排放。

【思考与交流】P102，学生讨论分析，回答书上提出的几个问题

【师生共同分析】（1）试计算两种生产工艺的原子利用率各是多少？

m (C2H4O)

【方法一】原子利用率===

×

100%

m (C2H4O)＋m(CaCl2)＋m(H2O)

=== 25.43% 【方法二】原子利用率=== 100%

（2）举出其他原子利用率为100%的化学反应类型的实际例子：

例如：乙烯的水化反应制乙醇：

CH2===CH2

＋ H2O CH3－CH2－OH 反应中，原子利用率== 100% （3）原子利用率与产率相同吗？

答：不相同。

原子利用率 == × 100%

期望产物的总质量

生成物的总质量

产 率 == × 100%

产品的实际产量（质量）

产品的理论产量（质量）

【堂课小结】化学在资源开发、资源利用、环境监测、环境保护和清洁生产等方面发挥着重要的作用。

课后反思

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