归纳与整理优质课教案内容

化学反应与能量归纳总结

深度思考：

1、是否存在反应物的总能量等于生成物的总能量的化学反应？为什么？

2、放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？

3、做实验时，不管是吸热反应还是放热反应都可能用到酒精灯，怎样根据加热的方法判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？

针对训练：

1.

下列说法正确的是（

）

A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

2.

化学反应2AB=A2＋B2的能量变化如图所示，下列说法正确的是(

)

A.

该反应是放热反应

B.

该反应一定要在加热条件下才能进行

C.

断开1 mol A2中的化学键和1 mol B2中的化学键需吸收a kJ的能量

D.

1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量

二、化学能与电能

原电池装置示意图

：

深度思考：

1、两个活泼性不同的金属电极用导线连接，插入电解质溶液中就能构成原电池吗？

2、原电池中的负极反应一定是电极材料失电子？

3、原电池内部阴、阳离子是如何移动的？原因是什么？

针对训练

1.判断正误

⑴原电池将化学能转化为电能，原电池需要外接电源才能工作

（

）

⑵在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极强

（

）

⑶原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

（

）

⑷燃料电池工作时燃料在电池中燃烧

（

）

⑸铜锌原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流

产生

（

）

⑹Mg-Al-H2SO4 溶液组成的原电池中，Mg作负极，Mg-Al-NaOH溶液组成的

原电池中，Mg作正极

（

）

2.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入

稀硫酸中，B极为正极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由C 经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④

B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的

活动性顺序是

（

）

A.

A>B>D>C

B.

A>C>D>B

C. C >A>B>D

D. B>D>C>A

3.

等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加入少量的

CuSO4

溶液，下列各图表示的是产生H2

的体积V与时间t的关系，其中正确

的是

A

B

C

D

（

）

V

V

V

b

V

b

a

b

b

a

a

a

O

t

O

t

O

t

O

t

4.

一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2

↑ ,实现该反应的

原电池的正确组成是

（

）

正极

负极

电解质溶液

A Fe Cu HNO3

B Fe Zn H2SO4

C C Fe HCl D Cu Fe CuSO4

5.

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供

服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(

) A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-

= 4OH-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 = 2H2O D．该电池工作中，消耗了2.24 L H2(标准状况)，则有0.1 mol电子转移

三、化学反应的速率和限度

深度思考

1、是否化学反应速率的数值越大，反应就越快?

2、增加任何反应物的用量都能能加快化学反应速率吗？

3、化学平衡状态时，正逆化学反应速率相等，此时各物质浓度也相等吗？

实例

夏天食物易变质

硫在O2中比在空气中燃烧快

粉末状的CaCO3与盐酸反应比块状的反应快

KClO3与MnO2

混合加热可快速产生O2

工业合成氨通常在高压下进行

影响速率的因素

如何影响

针对训练

1.

反应4A（s）+3B（g）

2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。

对此反应速率的表示正确的是

(

)

A．用A表示的反应速率是0．4 mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol/(L·min)

D．在2-4min内的反应速率,用D表示是0.1mol/(L·min) 2.

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB (g)

pC(g)＋qD(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

(

) ①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应

A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．①③④⑥

总结归纳：

课后训练：

1.某研究性学习小组在探究化学反应中的能量变化时设计了

如图所示的实验装置．在小试管里加入2g 新制备的无水

硫酸铜，把小试管套在具支试管内．在U形管内加入少量

红墨水．打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于

同一水平面．再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的

无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管

右侧的液面立即下降，左侧的液面上升．

（1）①写出上述反应的化学方程式：_______________________________。

②该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。

③反应中的硫酸铜和水具有的总能量______（填“大于”或“小于”）硫酸铜晶体的总能量。

（2）如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba（OH）2•8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为___________．

2.（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是________。

①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

③充电电池可以无限制地反复放电、充电

④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2 ,负极材料为Pb,放电时其负极反应式为

____________________________________________________________。

3.下列事实不能说明Al 的金属活泼性比Cu强的是（

）

A.常温下将铝投入CuSO4

溶液中

B.常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸中

C.常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸中

D.常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中

4.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是(

) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

6.

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

A (s) + 2B(g)

C(g) + D(g) 已达到平衡状态

（

）

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量

A.

②③⑤

B. ①②③

C. ②③④

D. ①③④⑤