复习题教学设计及教案分析

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学校名称

课例名称

学段学科

章节

河北省沙河市第一中学

晶体结构与性质

教师姓名

邓艳霞

人民教育

高中选修三化学

第三章单元复习课

知识与技能：

教材版本

出版社

年级

高二年级

1、复习掌握晶胞的特点和晶胞中粒子数目的计算方法（均摊法）。

2、熟练学会分析四大晶体中典型代表物的晶体结构。

3、巩固判断晶体类型的常见依据，掌握四种晶体类型与性质的比较。

教学目标

4、学以致用，能够准确比较物质熔沸点的大小。

过程与方法：

复习过程中，把立体几何图形与化学物质模型联系起来，将化学概念抽象成数学问题，然后用数学工具解决化学问题。

情感态度与价值观：

培养学生空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物质性质”的客观规律。

教学重点：

教学重难点

1、四种晶体类型的基本知识及应用；

2、有关晶体的基本计算。

教学难点：

1、四大晶体中典型代表物的晶体结构

2、提高归纳和应用知识能力，训练学生思维的敏捷性和严密性。

本章内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学学习，对于学生的学习有一定的理论基础。

情复习本单元的关键是用结构决定性质的思想，从晶体结构理解物质具有分析

不同物理性质的原因是微粒间的相互作用不同，难点是晶体的空间结构的分析与计算，让学生学会利用三维想象培养空间概念。 1、多媒体辅助教学，图片和模型展示法：

晶体结构教学中可进行多媒体辅助教学突出重点，突破难点：通过动画从微观角度展示各类晶体的结构，化静为动，变抽象为形象，增强了学生的空间认识能力，降低难点，使学生头脑中建构起清晰的各类晶体结构模型。

教2、对比归纳法

学

从物质结构决定物质性质角度入手,师生共同分析归纳四大晶体类型与性方法

质的关系，把学生的思维引导到理论的高度,使学生逐步建立抽象的思维能力，并能学以致用。

3、复习检测法

课堂上教师引导学生复习，及时检测，进行巩固和提高，从而达到好的教学效果。

复习过程有以下五个重要知识点：

一、晶胞的特点和晶胞中粒子数目的计算方法（均摊法）

教学【点拨】均摊法：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被x个晶胞所共有，过那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1/x 程

【讨论】应用1长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数计算

应用2非长方体晶胞中粒子数目视具体情况而定

【检测】

复习检测1：许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（ ）

A．Ca4TiO3

B．Ca4TiO6 C．CaTiO3

D．Ca8TiO12

复习检测2：最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是____ 温馨提醒：考察学生对晶体结构、分子结构概念的理解、运用能力。本题是送给粗心同学的“礼物”，都在此题“载了跟头”

二、典型晶体结构

【观察、分析、讨论】

1、干冰、冰、金刚石、二氧化硅、氯化钠、氯化铯、氟化钙

2、简单了解金属晶体的四种堆积模型

【检测】

复习检测3、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( ) A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小

C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能

复习检测4、2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科

学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了

类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的

叙述中不正确的是( )

A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2

B. 该晶体的熔点、沸点高、硬度大

C. 晶体中C—O—C键角为180°

D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构

复习检测5：金属的下列性质中和金属晶体无关的是（

）

A．良好的导电性 B．反应中易失电子

C．良好的延展性 D．良好的导热性

复习检测6：晶胞是晶体中最小的重复单元．已知铜为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示．若铜原子的半径为rpm，试求铜金属晶体中的晶胞长度，即下图

丙中AB的长度为____pm 三、四种晶体类型与性质的比较

【总结归纳讨论】

晶体类型

晶体质点

（粒子）

粒子间作用（力）

熔沸点

硬度

溶解性

导电情况

原子晶体

原子

共价键

很高

很硬

难溶解

不导电

（除硅）

分子晶体

分子

分子间作用力

很低

一般较软

相似相溶

一般不导电

金属晶体

金属阳离子、自由电子

复杂的静电作用

一般较高，少部分低

一般较硬，少部分软

难溶（Na等与水反应）

良导体

离子晶体

阴、阳离子

离子键

较高

较硬

易溶于极性溶剂

固体不导电，熔化或溶于水后导电

实例

金刚石、水晶、干冰、冰、纯碳化硅等

硫酸、H2(S) Na、Mg、Al等

NaCl、CaCO3

NaOH等

四、判断晶体类型的依据

【总结归纳讨论】

(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

（3）依据物质的分类判断

金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。

大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。

常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体

五、物质熔沸点的比较

【总结归纳讨论】

一看：常温常压下状态

①熔点：固态物质>液态物质

②沸点：液态物质>气态物质

二看：晶体类型的不同 一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（金属晶体熔点差别很大）

三看：晶体类型相同，构成晶体的粒子间作用力大小 构成晶体的粒子间作用力大，则熔沸点高，反之则小。

⑴离子晶体，结构相似时，离子半径越小，离子电荷数越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。

⑵原子晶体，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。

⑶分子晶体中，（不含氢键时）分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔沸点就越高；而分子间氢键会使物质的熔点反常地高。

⑷金属晶体中，原子半径越小，价电子越多，金属键就越强，熔点就越

高。（合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。）

【检测】

复习检测7、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰升华 BC．氯化钠和铁熔化 D．苯和乙烷蒸发

复习检测8、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 复习检测9：如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。

A C

B D E ⑴

其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_____，其中每个碳原子与____个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于____晶体。

⑵

其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。

⑶

其中代表NaCl的是______。⑷

代表CsCl的是___，它属于___晶体，每个Cs+与__个Cl—紧邻。12 ⑸

代表干冰的是_________，它属于______晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。

⑹

上述五种物质熔点由高到低的顺序______________________________。

复习本单元的关键是用结构决定性质的思想，从晶体结构理解物质具有不同物理性质的原因是微粒间的相互作用不同。晶体结构教复习中可进行多媒体辅助教学突出重点，突破难点，通过动画从微观角度展示各类晶体的结构，化静为动，变抽象为形象，增强了学生的空间认识能力，降低难点，同时把立体几何图形与化学物质模型联系起来，使学生头脑中建构起清晰的各教类晶体结构模型。复习过程中师生共同分析归纳四大晶体类型与性质的关学系，把学生的思维引导到理论的高度,使学生逐步建立抽象的思维能力，并反能学以致用。

思

通过本节课的教学我体会到多媒体技术与化学教学适度结合，问题会由抽象变具体，由复杂变简单，可以提高学生学习的积极性，增强学生学习的兴趣。看来作为一线教师，在加强自身教学能力的同时，多媒体技术运用能力也要不断提高，我相信在不断反思和实践中，多媒体技术在化学课堂教学中运用地会越来越完善。