第二单元 化学反应的方向和限度教案及板书设计

选修4 第二章

化学平衡

（第一课时）

教学目标

知识与技能：使学生理解化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。

过程与方法：通过蔗糖溶解度的分析，理解。引导显示分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征，培养学生探究、分析、解决问题的能力。

情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。

教学重点、难点：

1 化学平衡状态建立的过程

2 认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。

教学方法：通过实验激发学生的兴趣，建立模型，引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识，解决类似问题。

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】请同学们认真回忆、分析20℃思考、讨论、回答：20℃时100g

时,蔗糖的溶解度是203.9g,其含义是水中最多能溶解203.9g蔗糖;或表

什么

示: 20℃时,100g水中溶解203.9g

蔗糖,溶液达饱和.

饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止分析、思考回答：没有

了吗？

开发学生的最饱和溶液中还继续有溶解、结晶的过

近发展区，由程，而且单位时间内溶解的质量与结晶

溶解结晶平衡的质量相等

导入本节主题

固体

溶解

溶液中

倾听、理解

溶质

的溶质

结晶

即：溶解速率

=

结晶速率

达到了溶解的平衡状态，

溶解平衡状态是一种动态平衡

一、可逆反应

初步建立可逆在同一条件下,既能向正反应方向进行,

反应的可逆性同时又能向逆反应方向进行的反应,叫

是化学平衡状做可逆反应.

态的内因的意【提问】我们学过的典型可逆反应有哪

识

些？

思考、回答：

H2(g)+I2(g)

2HI（g）

注意：可逆反应总是不能进行到底，

得

2SO2+O2

2SO3

到的总是反应物与生成物的混合物

分析思考

反应具有可逆性，即反应物和生成物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同的条件下，正、逆反应都能够自动进行。

点燃

2H2+O2

==

2H2O与

通电

2H2O

==

2H2↑+O2↑过程是否可逆

二、化学平衡状态建立的过程

N2

(g) +3H2

(g)

2NH3

(g)

讨论、思考、回答：

1.不是在相同条件下

2.没有在同一反应体系中

2SO2

+O2

2SO3

起始：2mol 1mol

思考：

（1）反应刚开始时，

v正

、v逆

为

何值？

（2）这一瞬间导致反应物和生成物的

浓度如何改变？对下一时刻的速率带

认识可逆反应来什么影响？

建立化学平衡（3）随着反应的进行，反应物和生成

状态的过程，物的浓度如何改变？

速率如何变化？

理解化学平衡（4）v正

递减、v逆

递增将导致二者

状态的实质

之间出现什么的结果？

（5）在v正

= v逆

后，v正会继续减思考、分析、回答

小吗？v逆

会继续增大吗？

反应物和生成物的浓度呢？

从反应开始至平衡前：

可用下图表示：

反应物浓度逐渐减小，生成物浓

度逐渐增大，各物质浓度变化量

浓

之比等于化学计量数之比，最终

度

2

浓度均不再变化（而非相等）。

C(SO

3

)

培养学生图像

分析的思路,如1

何从图像中获C(SO

2)

取信息

C(O

2)

0

浓度

—

时间图

时间

开始时v正最大，v逆为零，随反

应进行，反应物不断减少，生成

物不断增多，则v正逐渐减小，v

逆逐渐增大

v正

始终大于v逆，随反应进行，

二者差距逐渐减小，最终

v正

=

v逆

≠0

V正

V正

= V逆≠0

V逆

0

时间

反应速率

—

时间图

三、化学平衡状态

1、化学平衡状态的定义

化学平衡状态：就是指在一定条件下的

可逆反应里，正反应速率和逆反应速率

相等，反应混合物中各组分的浓度保持

不变的状态。

强调三点

前提条件：一定条件下的可逆反应

实质：正反应速率=逆反应速率

标志：反应混合物中各组分的

浓度保持不变

2、化学平衡状态的特征

(1)逆：可逆反应；

(2)等：正反应速率=逆反应速率

培养学生分析(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）

概念，归纳总(4)定：反应混合物中各组分的浓度保

结的能力

持不变，各组分的含量一定。

(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在思考、理解

新的条件下建立新的平衡。

如何判断可逆反应达到平衡状态？

3、可逆反应达到化学平衡状态的标志

(1)直接标志

①速率：v正=v逆≠0 分析、讨论

（即任何一种物质的生成速率等于其

消耗速率）

②各组分的浓度保持不变

(2)间接标志：

①各成分的百分组成不随时间改理解化学平衡变而改变

状态并为平衡

②各物质的物质的量、质量、体积状态的移动作等不随时间改变而改变

铺垫

反

应

速

率

③反应混合物的颜色不随时间改变而改变

④气体压强不随时间改变而改变

⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时

间改变而改变

教学反思：通过本节学习,使学生认识到化学平衡的形成,特征及判定,师生互动,生生互动,互学互促,在积极愉悦的氛围中达到预期的教学效果

重要题型：

【例１】

在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)A.

B.

C.

D.

2C(g)达到平衡的标志是（

）

C的生成速率与C分解的速率相等

单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB A、B、C的浓度不再变化

A、B、C的分子数比为1:3:2

R(g)+S(g) ,

在恒温下已【例2】

下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g)达平衡状态的是（

）

A.

反应容器内压强不随时间变化

B.

P和S的生成速率相等

C.

反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.

反应容器内总物质的量不随时间而变化

【例3】下列说法可以证明反应N2 (g) +3H2 (g)(

) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

【例4】在一定温度下的恒容容器中,当

下列物理量不再发生变化时,表明反应:

A(固)+3B(气)状态的是

(

)

A. 混合气体的压强

B. 混合气体的密度

C. B的物质的量浓度

D. 气体的总物质的量

课堂

练

习

1.在固定容积的密闭容器中发生反应：

2NO2 (g)

2NO (g) + O2 (g)该反应达到平

2C(气)+D(气) 已达平衡2NH3 (g)已达平衡状态的是衡的标志是：

（1）混合气体的颜色不再改变

（

）

（2）混合气体的平均相对分子质量不变（

）

（3）混合气体的密度不变

（

）

（4）混合气体的压强不变

（

）

（5）单位时间内消耗2molNO2的同时

生成1molO2 （

）

(6)

O2气体的物质的量浓度不变

（

）

2.能够说明

N2 (g) +3H2 (g)

2NH3 (g)反应在密闭容器中已达到平衡状态的是

：

(1)容器内N2、H2、NH3三者共存

(2)容器内N2、H2、NH3三者浓度相等

(3) 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为

1:3:2 (4)混合物质量不随时间的变化而变化化

(6)容器内密度不再发生变化

(7)容器内的平均摩尔质量不再发生变化

3、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应

mA(气)+nB(气)== pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列说法表明该反应一定达平衡的是（

）

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

（A）③④⑤⑥

（B）

②③④⑥

（C）①③④⑤

（D）

①③④⑥

4在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)

2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是(

)

①C的生成

速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A的分解速率是C的分解速率的一半

④A、B、C的质量分数不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成

3amolB

⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2