第三单元 金属的腐蚀与防护优秀说课稿

金属的腐蚀与防护 教学目标：

1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；

3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；

教学重点：电化腐蚀的原因．

教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式．

教学方法：实验探究、师生共议、归纳总结。

教学过程：

[投影]常见的金属腐蚀现象：

[导课] 前两天，老师准备骑车锻炼一下，于是到车库去取一辆好久没有用的自行车，结果走近一看，自行车生已经生锈得面目全非，当老师把撑脚一踢，你们知道发生什么事情吗？学生回答：“断了”。是啊，金属的腐蚀的危害居然有这么大，回家上网一查，发现每年由于钢铁生锈会使我国损失大约100～150亿元。因此了解金属腐蚀有很重要的意义。

[板书] 第三单元 金属的腐蚀与防护

一、金属腐蚀

[阅读]什么是金属腐蚀？ [回答]学生回答

（阅读学案内容）

[板书]金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

[讲述] 由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，

一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、直接接触，金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

[投影]1、

化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

[讲述]对于化学腐蚀，什么是影响化学腐蚀的因素呢？观察投影的图片

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[结论]一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。

[提问]在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？

[过渡]为了解决这个问题，我们一起来探究一下下面的这个实验

[科学探究]不同条件下铁钉的锈蚀

【讨论】将生锈的实验传递观察并记录实验结果，并讨论为什么？

[总结]铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。

[讨论]那么我们刚才提出的问题：

在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？

新疆吐鲁番，该地区相对干燥，水分稀少，而海南地区潮湿多雨，温度高，易发生电化学腐蚀。

[思考]那什么是电化学腐蚀呢？

[板书]2、电化学腐蚀

[讲解]由于金属和液态介质(常为水溶液)构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程.电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式.例如:钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的. [投影] 电化学腐蚀

：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

[共同分析]形成原电池的原因。

[板书]钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：

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[讲解] 吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。

[投影]

[归纳与交流]化学腐蚀与电化腐蚀的对比。

【过渡】在我们的生活中金属的腐蚀经常是化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生的，那么它们之间又有哪些差异和联系呢？

[板书]3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比

【讨论】烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含 NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe2O3•nH2O）。请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么? 第3页

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【解析】属于电化学腐蚀。因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生锈是因为Fe-C-NaCl形成原电池。铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。

【过渡】在我们身边，可以看出金属的腐蚀无处不在，并且危害很大，那么我们又是如何保护金属不被腐蚀呢？

[板书]二、金属的防护

[思考与交流]讨论自行车不同构件的防锈措施：

给链条涂上机油,将钢圈表面镀上一层铬,给支架烤上一层漆,将齿轮镀上一层铬并涂上机油。

[思考]影响金属腐蚀的因素有那些？

[投影] 1、金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。

2、介质：如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。

【思考与交流】

请根据生活常识以及下图总结金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。

[投影] 健身器材刷油漆

衣架和电线的外面包上一层塑料层

某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈

自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr 【讨论】你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。

制成不锈钢

在金属表面镀一层比要保护的金属更活泼的金属。

A、用锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换

B、用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换

【总结】金属的防护方法

1、在金属表面覆盖保护层

2、改变金属的内部组织结构

3、在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属

【过渡】今天我们学习了金属的电化学腐蚀，那我们也可以学以致用了。

【讨论】请你当医生

格林女士一颗黄金假牙一颗钢假牙，头疼，怎么办？？

【总结】因为金与铁是活动性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头疼，因此必须换掉其中一颗假牙。

【总结】本节课的内容（学生总结）

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[课堂练习] 1．解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：

（1）马口铁（镀Sn铁皮）做的罐头，打开后为什么极易生锈？

（2）自来水管（镀Zn铁管）和白铁皮做的提桶，为什么不易生锈？

（3）轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块？

2．桥梁上钢结构接头处须用铆钉连结，以下三种铆钉，选用何种为好？

（1）铝铆钉 （2）铜铆钉 （3）钢铆钉

3．下列各烧杯中盛有海水，依次插入：

（1）Fe片；（2）Cu、Fe导线相连；（3）Sn、Fe导线相连；（4）Zn、Fe导线相连；（5）Al、Fe导线相连；铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4．把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为： .(a>c>d>b) 5．烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；（1）负极 ，

正极 ；

-（2） ；（3） 。（Fe-2e=Fe2+,2H2O+O2+4e=4OH,）

-(Fe2++2OH=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3)

6.有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏2+器的能源。它依靠人体内血液种含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn进行工作。它的两

极电极反应式分别为： 。（正极：Zn-2e=Zn2+,负极：2H2O+O2+4e=4OH,）

参考答案：1、略2、（3）3、（2）＞（3）＞（1）＞（4）＞（5）

[板书设计] 第三单元 金属的腐蚀与防护

一、金属腐蚀

1、

化学腐蚀：

2、电化学腐蚀

3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比

二、金属的防护

1、物理方法

2、电化学法

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