复习题全国优秀课堂实录

[考纲要求]

1.原子结构与元素性质：(1)了解元素、核素和同位素的含义；(2)了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系；(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示1~36号元素的原子及简单离子的核外电子排布；(4)理解元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用;(5)以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；(8)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质，了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系，了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成及其主要类型（σ键和π键），能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构，了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(4)了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(5)了解键的极性和分子的极性；(6)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.分子间作用力与物质的性质：(1)化学键的区别,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举存在氢键的常见物质；(3)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的构成微粒及微粒间作用力的区别，了解微粒间作用力的大小对晶体物理性质的影响，能根据晶胞确定晶体的组成。

1、酸性强弱比较：H2SO4________ HClO4；

HNO3________H3PO4________H3AsO4. 碱性强弱比较：NaOH________ KOH ；

NaOH________ Mg(OH)2________ Al(OH)3

氢化物的稳定性比较：H2O________H2S________H2Se ;

GeH4________ AsH3________ H2Se

2、周期表分为

个区，分别为

区，包括________；

区，包括________；

区，包括________；

区，包括________。处于d区、ds区和f区的元素全部是________元素，又称________元素。s区的元素除氢、氦外，也全部是________元素。

3、同周期与同主族第一电离能的变化与电负性的变化一致吗？

4、比较下列元素的电离能和电负性：（1）C

N

O（2）N

O

F （3）Be

B

C(4)As

Se

Br(5)O

S

Se 6、（1）短周期S轨道与P轨道电子数相等的元素的电子排布式：____________ （2）原子核外共有9个轨道，再有一个电子，则全部轨道充满，该原子的价电子排布式为：____________ （3）原子核个只有两种不同的电子云形状，且单电子数最多的元素是：____________ （4）2P轨道上只有一个单电子的原子的结构示意图是：____________ （5）2P轨道上有一对成对电子的元素是：____________ （6）M能层上只有一个电子的自旋方向与其它电子相反，该元素可能是：____________ （7）L能层得一个电子，不再容纳电子，则其电子排布图为：____________ （8）前四周期单电子数最多的元素的外围电子排布式为：____________

（9）某元素L层电子数是K层电子数的3倍，该元素是：____________ （10）某元素基态原子的3d轨道上电子是4s轨道电子数的3倍，则该元素的电子排布式为：

（11）Se的原子序数为：____________

，其核外M层电子排布式为：____________ （12）下列符号：2s

2d

3Px

3f

能正确表示原子轨道的是：____________ （13）某元素原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则该元素原子的核外电子有____________

种不同运动状态。

(14)在第三周期中,第一电离能最小的是: ____________ 最大的是: ____________ ;电负性最

大的是: ____________

元素周期表中,第一电离能最小的是: ____________

. (15)第三周期简单离子半径最小的是: ____________ (16)比较Na+

Al3+

S2-

Cl-的半径大小：____________ （17）写出金属铝与氢氧化钠反应的离子方程式：____________

写出Al(OH)3与NaOH、HClO4反应的离子方程式：____________、____________ (18)写出24号元素M能层d能级的电子排布图____________ （19）最外层P轨道电子是s电子的2倍____________ （20）Fe2+的价电子排而式____________,最外层电子排而式____________,其M能层共有多____________个轨道,其离子核外共有____________种不同形状的电子云形状,有____________个不同运动状态的电子.L层有____________个能极. (21)

As的价电子轨道表示式

____________

(22)Fe2+价电子轨道表示式____________

（22）、基态度K原子核外原子轨道有____________个伸展方向，轨道数为____________，

核外有____________个运动状态的电子，有____________种电子云形状，有____________个能级。

（23）、3d轨道半充满和全充满的元素分别为（填元素符号）

。

（24）、铜原子核外电子排布式为

，属于第

周期，是

族。

（25）、第四周期第六个元素的价电子构型是

。元素符号是

。

（26）、某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第

周期，是__ _ 族，最高正化合价为

，元素名称是

_ 。

（27）、某元素原子的价电子构型为3s2，它是

区元素，元素符号为

_

。

（28）、某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第_ 周期，是

_族，

区元素，元素符号是

。

（29）、某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于第

周期，

区元素，最高正化合价为

，元素符号是

。

（30）、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是

。

（31）、24号元素原子中有

个电子层，

个能级，

个价电子，

__个未成对电子。

（32）、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式

，

其价电子层排布为

，其所在主族的价电子层通式为

，最高化合价为____，最低化合价为：____。

（1）H-的电子排布式__________

(2）As的价电子排布式____________ （3）Cu+的外围电子排布式____________

（4）Ni的价电子排布式_____________ 7．用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。

(1)H2Se____________

(2)OF2____________ (3)BCl3____________

(4)PCl3____________ (5)CO2____________

(6)SO2____________ ＋－(7)H3O____________

(8)SO24____________

(1)Cu2＋2NH3·H2O===________________。

(2)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===________________________________。

请比较H2O、NH3、BCl3、CO2分子键角大小，并说明理由。

8、依据等电子体原理在下表中填出相应的化学式。

－－CH4

CO2C2O23

4

＋＋＋

NH4

N2H2NO2

6

9、确定等电子体

＋

N2

类型

二原子10电子等电子体(N2) 三原子16电子等电子体(CO2) 三原子18电子等电子体(SO2) 四原子24电子等电子体(NO3-) 五原子32电子等电子体CCl4

键的极性与分子的极性的关系

类型

X2

XY XY2

(X2Y) 实例

H2、N2

HCl、NO CO2、CS2

SO2

H2O、H2S BF3

NH3

CH4、CCl4

键的极性

非极性键

极性键

极性键

极性键

极性键

极性键

极性键

极性键

实例

空间构型

直线形

直线形

直线形

V形

V形

平面三角形

三角锥形

正四面体形

分子极性

非极性分子

极性分子

非极性分子

极性分子

极性分子

非极性分子

极性分子

非极性分子

XY3

XY4

10、按要求完成下列问题

（1）参照下列晶胞，写出物质的化学式、各粒子的配位数、密度计算表达式

化学式：

Co、O、Ti的配位数：

密度表达式：

化学式：

化学式：

配位数：

密度表达式：

化学式：

I2、金钢石的配位数Ti、C的配位数：

分别是：

密度表达式：

密度表达式分别是：

11、确定下列物质中中心原子的杂化方式，并确定1mol该物质中所含δ键及Л的数目。

CH3—CH =CH2

C原子杂化方式：

δ键及Л的数目

H3O+O原子杂化方式：

δ键及Л的数目 空间构型：

CO2

C原子杂化方式：

δ键及Л的数目 空间构型：

NH4+ N原子杂化方式：

δ键及Л的数目

空间构型：

[Cu（NH3）4] 2+

N原子杂化方式：

δ键及Л的数目

SO2S原子杂化方式：

空间构型：

BF3B原子杂化方式：

空间构型：

BCl3

B原子杂化方式

空间构型：

NCl3

N原子杂化方式

空间构型：

Cu(NH3)4SO4·H2O N、S、O原子杂化方式

δ键及Л的数目

H2O2 O原子杂化方式

NH4BF4 N、B原子杂化方式

OF2 O原子杂化方式

空间构型：

COCl2原子杂化方式：

δ键及Л的数目

C、N、O、S原子的杂化方式分别是：

上述图中Si的杂化方式

本图中有有两种常见的分子，分别是：

它们采取的杂化方式分别是：

上述转化图中,O、B的杂化方式分别是：

上述右边物质中都含哪些化学键：

内含B、O、H元素，其中B元素的杂化方式是：

S8

硫原子的杂化方式是：

(2)在BF3分子中,F—B—F的键角是

,B原子的杂化轨道类型为

,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立体构型为

(3)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为

,微粒间存在的作用力是

。

(4)H2O分子中O原子轨道的杂化类型为

。

1 mol CO2中含有的σ键数目为

CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为

。

++++(5)H可与H2O形成H3O,H3O中O原子采用

杂化。H3O中H—O—H键角比H2O中H—O

—H键角大,原因为

(6)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为

和

氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为

(7)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________ CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 (8)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________ 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______

12、比较下列物质的熔、沸点高低

（1）Na

Mg

Al

(2)HF

HCl

HBr (3)MgO

MgCl2

(3)MgO

Al2O3

(4)CH4

SiH4

GeH4

（5）金钢石

晶体硅

碳化硅

13、晶体密度的几种求算

（1）已知棱长或原子半径，求密度

（2）已知密度和棱长，求两个原子间的距离或原子半径

要求，以钠、铜、氯化钠、金钢石为例进行推理

（3）空间利用率