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解读化学与自然资源考点透视

化学与自然资源的开发利用是历年高考的热点内容。是高考引导考生关注生产、生活和社会的最好切入点。主要考查考生分析问题和运用知识解决实际问题的能力，涉及知识面较广，与科技、生活、生产联系密切，难度中等或较大。下面对本章的重要知识进行总结,以期帮助大家更好地学习这些知识。

考点一、金属的冶炼及铝热反应的实验

1、金属的冶炼

（1）金属冶炼的实质

使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mn＋ne=M。

＋－2．金属冶炼方法

(1)电解法

金属活动顺序表中K─Al活泼金属使用电解冶炼的方法

(2) 热还原法冶炼金属

金属活动顺序表中Zn─Cu这一段用热还原法制取，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属等

(3)热分解法

用加热分解氧化物的方法可制取Hg、Ag，化学方程式分别为：

2HgO

△

2Hg＋O2↑，2Ag2O

△

4Ag＋O2↑。

3、铝热反应的实验

（1）本质

利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来：

高温2mAl＋3MnOm=====

mAl2O3＋3nM （2）铝热剂

①在铝热反应中，反应混合物(铝、金属氧化物)称为铝热剂。

②能与Al组成铝热剂的金属氧化物常见的有Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等。

（3）实验过程

①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都有四层。把内层滤纸取出，在其底部剪一个孔，用水润湿，再套回架在铁圈上的玻璃漏斗上(如图所示)，下面放置一盛沙子的蒸发皿。

②把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾固体并在混合物中间插一根镁条。

③用燃着的小木条点燃镁条，观察发生的现象。

（4）实验现象：当外露部分镁条刚刚燃毕时，纸漏斗内的混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

（5）实验结论及方程式：在高温下，铝与氧化铁反应，放出大量的热，化学方程式：

高温Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3。

（6）反应特点

在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。

（7）应用

①在生产上，可用于焊接钢轨等。

②在冶金工业上用于冶炼难熔金属。

例1、下列金属冶炼的反应原理，错误的是(

) 通电A．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑

B．MgO＋H2

△

Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO

△

3Fe＋4CO2

D．2HgO

△

2Hg＋O2↑

[解析]本题主要考查有关金属冶炼的反应原理。一般很活泼的金属用电解法(K～Al)；较活泼的金属用还原法(Zn～Cu)，此法要求在较高温时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法(Hg、Ag)。由于Mg的还原性大于H2，故B不正确。

[答案]B 例2、某同学欲利用教材中的实验装置探究“铝热反应”中熔融物的成份。请写出“铝热反应”的化学方程式：

，该同学经查阅《化学手册》知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质

熔点/℃

沸点/℃

Al 660 2467 Al2O3 2054 2980 Fe 1535 2750 Fe2O3 1462 ……

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是：

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

。

（3）该同学为确定熔融物中是否还会有残留的Fe2O3，将熔融物用酸完全溶解后加入KSCN试剂。请你分析该设计是否正确（填“正确”或“不正确”）

，理由是（用离子方程式表示）

（4）若要测定该熔融物中铝元素的含量，请设计实验，写出所用试剂的名称和实验步骤（不用写化学方程式，用文字简述）。

①

②

③

④

⑤

⑥

解析：根据铝热反应2Al+Fe2O3

A12O3+2Fe铝热反应得到熔融态的铁，根据表中熔沸点数据，此温度下铝也为熔融态，二者融合在一起形成铁铝合金；要验证熔融物中含

有铝可以利用铝的两性来解决，

2Al+2OH—+2H2O=2A1O2—+3H2 ；由上判断出熔融物中除了有残留的Fe2O3，还有铝单质和铁单质，在加酸过程中会出现以下反应

Fe2O3+6H+=2Fe3++ 3H2O ，2Fe3++Fe=3 Fe2+，6 Fe3++2Al=2A13++6 Fe2+，所以有无Fe3+不能证明有无Fe2O3；要测定该熔融物中铝元素的含量，可采用以下方法

①

称量实验所得熔融物质量为m1

②

将熔融物加入足量盐酸溶解，（过滤）

③（向滤液中）再加入足量氢氧化钠溶液后过滤，（并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并）

④

向溶液（滤液）中通入足量二氧化碳，（过滤并洗涤沉淀）

⑤

称量蚶埚质量为m2，取沉淀置于坩埚中灼烧至恒重，冷却称量其质量为m3

⑥

计算积w（A1）=9（m3－m2）/17 m1×100％

考点二、海水资源的开发利用

1．海水水资源的利用

主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化的方法主要有蒸馏法(如图所示)、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高

2、海水水资源的开发利用

（1）海水制盐

以蒸发为主，得到NaCl除食用外，还用作工业原料。

（2）海水中镁的提取

有关反应的化学方程式：

MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2

Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O HClMgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O↑

MgCl2(熔融)

△（3）海水提溴

除去悬浮浓缩氧化剂提取①工艺流程：海水———→

——→

———→

——→Br2(l) 杂质氧化电解

Mg＋Cl2↑

②原理

a、向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2Br＋Cl2=Br2＋2Cl。

b、向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。

c、向吸收塔内溶液中通入适量的氯气：2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。

(4)海带中碘的提取

①流程

－－

②主要化学原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O 例．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

(2)将海带灰烬冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：______________________________。

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈____色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起___作用。

(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：

__________________________________。

(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是______________________

【解析】

(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(4)把(3)中所得溶液加入四氯化碳中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。(5)用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液，四氯化碳挥发的同时碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。

【答案】

(1)坩埚

(2)过滤

(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (4)紫红

萃取剂

(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失一部分碘

(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)

考点三、化石燃料的综合利用

煤、石油、天然气是重要的燃料，也是重要的化工原料

1、石油

(1)石油的组成

石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。（还有水分、盐分等杂质）

（2）石油的炼制(除水脱盐后)

石油的分馏：利用原油中各组分的沸点不同将复杂的混合物分离成简单混合物的过程。

（3）石油的裂化和裂解

裂化的目的：提高轻质液体燃料的产量。

裂化的原理：在催化剂的作用下将含碳原子多的重油（烃）断裂成碳原子较少的烃的过程。裂解: 深度的裂化。

裂解的目的：获得乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。

乙烯的产量是一个国家石化水平的标志

（4）石油结构的重整

石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，是链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等，它们也是重要的化工基本原料。

2、煤

煤是有机物和无机物组成的复杂混合物

(1) 煤的干馏

煤的干馏把煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫煤的干馏。是一个化学变化过程

。

石油的分馏和煤的干馏的区别：石油的分馏是物理变化、煤的干馏是化学变化过程。

(2)煤的汽化

煤的气化是将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。

高温C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)(3)液化

煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程。煤的液化可以分为直接和间接两个途径。

3、以煤、石油和天然气为原料生产合成材料

随着人类不断的文明和进步，人对天然材料的利用已不能满足很多方面的需要，于是就发生了一场材料的革命-----人工合成材料；合成材料的原料丰富、制造加工简单，性能千变万化。

考点四、绿色化学与环境保护

(1)化学实验绿色化的途径

①开发绿色实验，如实验室以H2O2分解法制氧取代氯酸钾分解法，实现原料和反应过程的绿色化；

②防止实验过程中尾气、废物等对环境的污染，实验中有危害性气体产生时要加强尾气吸收，对实验产物尽可能再利用等；③在保证实验效果的前提下，尽量减少实验试剂的用量(如降低试剂浓度，减少用量等)，使实验小型化、微型化；

④对于危险或反应条件苛刻、污染严重或仪器、试剂价格昂贵的实验，可采用计算机模拟化学实验或观看实验录像等办法；

⑤妥善处置实验产生的废物，防止污染环境。

(2)绿色化学的基本原则

①防止污染的产生优于治理产生的污染。

②原子经济性(设计的合成方法应将反应过程中所用的材料尽可能全部转化到最终产品中)即原子的利用率达到100%。

期望产物的总质量原子的利用率＝×100%。

生成物的总质量③应考虑到能源消耗对环境和经济的影响，并应尽量少地使用能源(在常温、常压下进行)。

跟踪练习

例．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。

(1)第①步是将海带放入________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。

(2)第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是____________________ (写出两条)。

(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是

_____________________________________________________________。

(4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第________步(填编号)与碘分离的。

【解析】

(1)物质的灼烧应在坩埚内进行。

(2)充分搅拌，加热煮沸均有利于碘离子溶解。

(3)I－的检验，可取样氧化后，用淀粉进行检验。

(4)海带灰中含有的其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)不能在前面步骤的过滤操作中分离，应该在⑤萃取时与I2分离。

【答案】

(1)坩埚

(2)充分搅拌，加热煮沸

(3)取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘(或：取过滤后的溶液少量于试管中，滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘) (4)⑤

例1、海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是(

)

223A. 除去粗盐中的SO24、Ca、Mg、Fe等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶－＋＋＋液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. ②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段

C. ③④⑤中溴元素均被氧化

D. 蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法

【答案】B 【解析】 A项中的加入顺序会导致Ba无法除尽，A错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2的方法制取的，B正确；流程图中的第④步中溴元素被还原，C错误；蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的方法，D错误。

例2．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L1。其工业提取法有：.空气吹出－2＋纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

①__________________________________________________(写出离子方程式)；

②3Br2＋3CO23===BrO3＋5Br＋3CO2↑；

－－－③__________________________________________________(写出离子方程式)。

其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。

Ⅱ.空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式__________________________________________________。

Ⅲ.溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的实验仪器名称是____________。

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。

①乙醇

②四氯化碳

③硝酸

【答案】

Ⅰ.Cl2＋2Br===Br2＋2Cl

BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O

Br2

Br2

Ⅱ.Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr Ⅲ.分液漏斗、烧杯

②

【解析】Ⅰ.由氯气通入到富含溴离子的海水中，将溴置换出来，可写出Cl2＋2Br===Br2＋2Cl，结合氧化还原反应的归中规律可知，BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O；Ⅱ.溴与二氧化硫反应和氯气与二氧化硫反应相似；Ⅲ.萃取用到的实验仪器有分液漏斗、烧杯，萃取剂为四氯化碳。

例3、下列金属的工业制法正确的是(

) －－－＋－－－－－＋

A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠

D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

【答案】

B 【解析】

金属钠与TiCl4溶液中的水反应，不能置换出金属钛，A不正确；电解NaCl溶液不能得到金属钠，C不正确；黄铜矿经冶炼得到粗铜，粗铜再经电解精炼制得纯度为99.9%的铜，D不正确。

例4、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

①贝壳――→石灰乳

结晶，过滤④加盐酸海水――→母液――→Mg(OH)2――→

②③浓缩，结晶脱水电解MgCl2·6H2O――→MgCl2――→Mg ⑤⑥下列说法不正确的是(

) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

【答案】

B 【解析】

电解MgCl2时阳极产生Cl2。

例5．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca、Mg其先后顺序为(写化学式) ___________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是

________________________________________________________________________，

电解饱和食盐水的化学反应方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

△2＋2＋－、SO24等离子，为除去这些离子，所加试剂及

②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是________________________。

－(3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br再用Cl2置换________________________________________________________________________ ________________________________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是__________________________________________；

最后再用H2SO4处理得到Br2，该反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

【答案】(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(BaCl2必须在Na2CO3之前加入，其他答案合理也可) (2)①既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH电解溶液作用生成NaClO而影响烧碱的纯度

2NaCl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2NaOH ②防止MgCl2水解

(3)第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用

Cl2>Br2>SO2

(4)3Br2＋3CO3===5Br＋BrO3＋3CO2↑

5Br＋BrO3＋6H===3Br2＋3H2O 【解析】(1)除去杂质时要保证杂质除尽还不能引入新的杂质，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液后面加，先过滤后加盐酸。

(2)①主要考虑电解时阴阳极发生的主要反应及目标产物之间的反应；②在HCl气氛中2－－－－－＋

加热MgCl2·6H2O，主要是为了防止MgCl2的水解。

(4)中的两个离子方程式根据已知的反应物和生成物很容易写出来。

例6、我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

(2)将海带灰烬冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、__________(填一种操作名称)。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：__________________________________。

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起____________作用。

(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：_____________________________。

(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________ ________________________________________________________________________。

【答案】(1)坩埚

(2)过滤

(3)2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O (4)紫红

萃取剂

(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失一部分碘

(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可) 【解析】(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O。(4)把(3)中所得溶液加入四氯化碳中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。(5)用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液，四氯化碳挥发的同时碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘单质的存在。

【高效训练】

1、世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：

①把贝壳制成生石灰

②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤

④在氯化氢热气流中加热晶体

⑤电解上述所得盐(熔融条件下) 下列说法正确的是(

) A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

－＋－＋

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型

C．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是(

) A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

4、世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：

①把贝壳制成生石灰

②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤

④在氯化氢热气流中加热晶体

⑤电解上述所得盐(熔融条件下) 下列说法正确的是(

) A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型

C．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

参考答案及解析

1、【答案】

A 【解析】

A中洗涤液中如果含有Ca，滴加碳酸钠溶液会生成白色沉淀，所以可检验沉淀是否洗涤干净。B中提取镁的过程中涉及的反应主要有：CaCO3=====CaO＋CO2↑；CaO＋

H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O↑；MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。上述反应中没有置换反应，故

B项错误。C中在氯化氢热气流中干燥晶体是为了抑制MgCl2水解。D中电解MgCl2溶液将得到氢氧化镁。

3、【答案】

A △电解高温2＋

【解析】

B项，分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别；C项，第④步中，溴元素被还原，故不正确；D项，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故不正确。

4、【答案】

A 【解析】

A中洗涤液中如果含有Ca，滴加碳酸钠溶液会生成白色沉淀，所以可检验沉淀是否洗涤干净。B中提取镁的过程中涉及的反应主要有：CaCO3=====CaO＋CO2↑；CaO＋

H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O↑；MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。上述反应中没有置换反应，故

B项错误。C中在氯化氢热气流中干燥晶体是为了抑制MgCl2水解。D中电解MgCl2溶液将得到氢氧化镁。

△电解高温2＋