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第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

1.金属在自然界中的存在形式

金、铂等极少数金属以 形式存在；绝大多数金属以 形式存在。金属化合物中，金属元素都显 化合价。

2.金属的冶炼

金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：

⑴热分解法：对于 金属，可以直接用 方法将金属从其化合物中还原出来，例如： HgOAg2O ⑵热还原法：在金属活动性顺序表中处于 位置的金属，通常是用还原剂（ 、 、 、 等）将金属从其化合物中还原出来，例如：

Fe2O3 ＋ CO WO3 ＋ H2

ZnO ＋ C MgO ＋ C ⑶电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如： 2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑ MgCl2（熔融）

电解

2Al2O3（熔融） 冰晶石

⑷其他方法：湿法炼铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

火法炼铜：

2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ; Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2

【练习1】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法，四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石〔Cu2(OH)2CO3〕法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是（

）

A.（Ⅰ）用① B.（Ⅱ）用② C．（Ⅲ）用③ D．（Ⅳ）用④

知能检测：

1.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是

A.Fe

B.Cu

C.Ag

D.Hg 2.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（ ）

A.Na Mg Al

B.Na K Zn Fe

C.Zn Fe Cu Ag

D.Mg Al Zn Fe 3.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）

A.加热Al2O3

B.加热CaCO3

C.电解熔融NaCl

D.氯化钠与铝粉高温共热

4.铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质

（ ）

A.金属性和非金属性 B.导电性

C.熔点低 D.还原性，在冶炼反应中放出大量热

5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

（ ）



电解

2 Na+Cl2↑ B.MgO+H2 A.2NaCl（熔融）

高温

Mg+H2O

高温

高温

C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO 2Hg+O2↑

6.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

⑴为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ；

⑵加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ；

⑶试剂②可以选用 ；

⑷无水MgCl2在熔融状态下通电，该反应的化学方程式为： 。

7.某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现有CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； (B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； (C)检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液； (D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； (E)旋开活塞，用烧杯接收溶液； (F)从分液漏斗的上口倒出上层水溶液； (G)将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔； (H)静置，分层。

⑴正确的操作顺序是：_____→_____→_____→ (A) → (G) →_____→ (E) → (F)。(填写字母编号) ⑵上述(E)步骤的操作应注意：__________ __________ ____________；

上述(G)步骤操作的目的是：______________ ____________。

⑶能用CCl4萃取碘的原因是_________ _______________。

⑷下列物质，不能用作从溴水中萃取溴的溶剂的是__________。

A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.碘化钾

第二节

化学与资源综合利用、环境保护

一、煤的组成及其综合利用

1．煤的组成: 煤是由有机物和少量的无机物组成的复杂混合物。主要含C元素，还含有少量的H、O、N、S等元素。

2．煤的综合利用:煤的综合利用主要是通过煤的干馏、煤的液化、和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料。

（1）煤的干馏:煤干馏是指将煤隔绝空气加高温使之分解，得到焦炭、煤焦油、煤气。煤干馏过程中发生一系列复杂的化学反应，从煤干馏产物中可获得重要的化工原料，如氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳、苯、甲苯、二甲苯、萘、酚类等。

煤的干馏实验装置如图：

煤干馏的主要产品和用途

煤的汽化和液化就是使煤变成清洁能源的有效途径，与此同时煤的燃烧效率等也得到提高

（2）煤的气化

将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，主要反应为：

C (s)+H2O(g) 高温 CO(g)+H(g) 2这是一个吸热反应，所需热量一般都由同时进行的碳的燃烧反应来提供。

C＋O2 ===CO2+热

碳燃烧时可以使用空气，也可以使用氧气，但得到的煤气成分、热值及用途都不同，分别叫低热值气和中热值气。中热值气在适当催化剂的作用下，又可以转变成高热值气。即把中热值煤气里的CO和H2用催化剂合成甲烷。

CO＋3H2

→CH4＋H2O+热

利用焦炉煤气还是目前最便宜的生产煤气的方法。

（3）煤的液化

煤的直接液化：使煤与氢气作用生成液体燃料。

煤的间接液化：先将煤转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇等。

二、石油的组成及其综合利用

石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物。

1．石油的分馏

石油分馏是利用原油中各组分沸点的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程。

石油分馏主要在分馏塔中进行，通过分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油。

干馏、分馏和蒸馏的区别：

干馏是固态物质隔绝空气加强热发生分解反应的过程，属于化学反应。如：煤的干馏。

蒸馏是液态混合物在不需要隔绝空气情况下加热发生的液体气化再冷凝的过程。属于物理变化。

分馏是分离提纯沸点相近的混合液体的一种方法，它实质上就是多次蒸馏。如石油的分馏。

2．石油的催化裂化

石油的催化裂化是将含碳原子较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的汽油的过程。石油裂化的产品

再经过进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料。例如，

C16H34

 CH+CH8188催化剂16 ; 8CH18

加热、加压催化剂 CH+ CH

41048催化剂加热、加压催化剂C4H10

 CH+CH2624 ; C4H10

加热、加压 CH+CH

438加热、加压乙烯、丙烯、甲烷等都是通过石油裂化和裂解得到的重要化工原料。

3．其它的石油加工

石油经过催化重整，可以使链状烃转化为环状烃，获得苯、甲苯等重要化工基本原料。

4．聚合反应和高分子化合物

由低分子（相对分子质量小）生成高分子化合物（相对分子质量巨大）的反应叫做聚合反应。例如，

n CH2=CH2 n CH2－CH2

聚乙烯是由成千上万个乙烯分子在一定条件下发生聚合反应生成的相对分子质量巨大的高分子化合物。相对分子质量巨大是高分子化合物的基本特征，也是它们与低分子化合物的根本区别。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等，也有人工合成的，如聚乙烯、聚丙烯等。塑料、合成橡胶和合成纤维三大人工合成的高分子材料。

练习：

1．

地球大气中因二氧化碳含量增加而引起“温室效应”，下面关于大气中二氧化碳增加的主要来源的说法中，最不合理的一种是（ ）

A．人和动物呼出的二氧化碳 B．石油产品大量燃烧

C．森林大面积缩小，吸收二氧化碳的能力减少 D．煤的燃烧

2、煤在干馏时得到气态产物是（ ）

A．天然气 B．水煤气 C．焦炉气 D．高炉煤气

3．下列物质属于纯净物的是（ ）

①酒精②天然气③煤焦油④甲醇⑤煤⑥石油⑦冰醋酸⑧工业酒精⑨焦炉气⑩汽车废气

A．①③④⑨ B．②⑤⑦⑧ C．①②④⑦⑨ D．①④⑦

4. 下列变化属于物理变化的是（ ）

A. 煤的干馏 B. 裂解 C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D.古代植物变质成煤

5．丁烷裂解时可有两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷裂解率为90%，又知裂解生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，分子量最小的气体占有的体积为分数为（

）

A．19%

B．25%

C．36%

D．40% 6．在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年3名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性。要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合(再经掺杂处理)。目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是

五、绿色化学与清洁生产

绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染。绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。

[答案]以乙烯为原料通过氯代乙醇法生产环氧乙烷，其原子利用率为：

采用银催化一步合成环氧乙烷的原子利用率为：100％。

要发展绿色化学意味着要从过去的污染环境的化工生产转变为安全的、清洁的生产。 清洁生产的重点在于：①设计比现有产品的毒性更低或更安全的化学品，以防止意外事故的发生；②设计新的更安全的、对环境良性的合成路线，例如尽量利用分子机器型催化剂、仿生合成等，使用无害和可再生的原材料；③设计新的反应条件，减少废弃物的产生和排放，以降低对人类健康和环境产生的危害。 [课堂练习2]绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）：

A B C D ＋C2H5Cl→＋C2H5OH→＋CH2＝CH2→→＋HCl ＋H2O

＋HBr；＋H2→

[课堂练习3]某工厂利用铜屑制硝酸铜。你认为可以用哪些方法？哪种最好？

[课堂练习4]为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”．采用这种方法“固硫”的反应为（

） A.2CaO+2S===2CaS+O2 B.S+O2===SO2 C.CaO+SO2===CaSO3 D.2CaSO3+O2===2CaSO4 [课堂练习5]工、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是( ) A.磷是生物的营养元素，不必除去

B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去

C.含磷污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去

D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要

[课堂练习6] 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_______________ （3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分）

a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具 测一测

1．有关煤的说法正确的是(

) A．煤中含有单质的碳、苯、二甲苯、焦炉气

B．煤的干馏是物理变化

C．煤由复杂的有机物和无机物组成，煤的干馏是化学变化

D．煤主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素

2．下列做法不能体现低碳生活的是(

) A．减少食物加工过程

B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料

3．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得

了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是(

) A．大幅度降低能耗

B．电解时铁在阴极上析出

C．降低温室气体的排放

D．生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同

4．联合国环境规划署(UNEP)公布，2009年6月5日世界环境日纪念活动在墨西哥举行，

环境日主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”。下列现象与气候变化有关的是

A．酸雨

B．光化学烟雾

C．温室效应

D．臭氧空洞

5．下列有关石油加工及其产品的说法不正确的是(

) A．石油的分馏是物理变化

B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量

C．石油催化重整的主要目的是得到芳香烃

D．直馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴

6．氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是(

) A．电解水制氢：2H2O=====2H2↑＋O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O=====2H2↑＋O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O=====2H2↑＋O2↑

太阳光TiO2高温高温电解D．天然气制氢：CH4＋H2O=====CO＋3H2

7．充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是(

) ①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸

代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制

氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

8．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(

) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

－－2－9．天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO4、Br－、CO23、HCO3等离

子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是(

) －－A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO23、HCO3水解

B．“氧化”过程中溶液的pH降低

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

－D．“排放”出来的海水中SO24的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

10．21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大资源的宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是

A．利用海水波浪发电是将动能转化为电能

B．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化

C．海水中的铀元素以UCl4的形式存在，利用螯合型离子交换树脂可得到铀单质

D．积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护

11．目前主要被用作肥料的无水氨如果稍加改进，就可以用在内燃机和氨燃料电池中，

从而减轻对化石燃料的依赖。下列有关叙述中正确的是(

) A．一旦将氨气用作燃料，将彻底解决能源危机

B．氨气燃烧的化学方程式可能为4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O C．氨气比氢气更易储存，因为氨气易液化

D．在氨燃料电池中，氨作正极

12．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2 ＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200℃发生的主要反应为2Cu2S＋

3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的

是(

) A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2

C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接

点燃

13．一种有机玻璃的结构简式为。关于它的叙述不正确的是(

) A．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯

B．该有机玻璃可用2-甲基-丙烯酸和甲醇为原料，通过酯化反应、加聚反应制得

C．等物质的量的有机玻璃和2-甲基-丙烯酸甲酯耗氧量相同

D．它在一定条件下发生水解反应时，可得到另外一种高分子化合物

14．下列说法不正确的是(

) A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径

B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品

C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主

要原因

D．煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物

15．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作

用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是(

) A．消除硫酸厂尾气排放：

SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O C．制CuSO4：

Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．制CuSO4：

2Cu＋O2=====2CuO，

CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O 16．某高分子化合物的部分结构如下，下列说法中正确的是(

) △△

A．聚合物的链节是

B．聚合物的分子式为(C3H3Cl3)n

C．聚合物的单体是CHCl===CHCl D．若n为聚合度，则其相对分子质量为194n

二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(8分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)灼烧海带用到的硅酸盐仪器有

________________________________________________________________________。

(3)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(

) A．酒精

B．四氯化碳

C．甘油

D．醋酸

18．(8分)环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出了利用太阳能促进燃料循环使

用的构想(如图)。

这种构想或方案可用如下反应表示：

①2CO2――→2CO＋O2

②2H2O――→2H2↑＋O2↑

③CO＋2H2――→CH3OH 光能光能光能

④CO2＋2H2O――→CH4＋2O2

(1)根据上述反应历程，该方案的主要目的是

________________________________________________________________________。

(2)要实现上述的一些构想，目前和今后要解决的关键问题是

________________________________________________________________________；

(3)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的。而大自然已经解决了这个问题，即

________________________________________________________________________，

它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

19．(10分)化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案进行研究。甲组同学将铜粉

投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝

色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：

乙组：Cu――→CuO――→CuSO4

丙组：Cu――→CuSO4

丁组：Cu――→Cu(NO3)2――→Cu(OH)2――→CuSO4

戊组：Cu――→CuSO4

△浓H2SO4硝酸银氢氧化钠稀硫酸△硫酸亚铁氧气稀H2SO4光能(1)甲组实验可用一个化学反应方程式表示为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；

使反应变快的可能原因是

________________________________________________________________________；

从该反应溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得产品的实验操作步骤应依次为

____________、____________、____________，取得产品后的残留物质可循环使用。

(2)可持续发展的原则要求化工生产满足以下要求：①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是__________组方案，有污染

的是________组方案，无污染但能量消耗较高的是____________组方案，选择________ 组方案最好。

20．(8分)国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污和生态环境保护与调水作为一个完

整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最

大隐患。经检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。试分析并回答下列问题：

(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是(选填序号)(

) －－－A．SO2B．NO3

C．Cl－

D．CO24

3

(2)经检测废液中铝元素的含量较高，需将其与其他三种离子分开，请选用合适的试剂，

写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的方案：

若依该方案获得金属银108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2体积为___________________________________________L。

21．(10分)某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：

Ⅰ.(1)引发铝热反应的实验操作是

________________________________________________________________________。

(2)做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是

________________________________________________________________________。

(3)反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：

Al Fe 物质

660 1 535 熔点(℃) 2 467 2 750 沸点(℃) (1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，

而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？

____________(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的

熔落物中含有金属铝：

________________________________________________________________________。

(2)另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成，该同学设

计如下实验验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加3～4滴KSCN 溶液。若溶液变为红色，则有Fe3O4生成；否则没有Fe3O4生成。

该同学的实验方案是否合理？说明你的理由。

22．(8分)用石油裂化和裂解过程得到乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

(1)由CH2===CH2制得有机物A的化学反应类型是__________________。

(2)丙烯醛[CH2===CHCHO]中含有的官能团有________(填名称)。

(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是__________________________________；

该反应的类型是________反应。

(4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是

________________________________________________________________________。