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4.1 开发利用金属矿物和海水资源复习一、教学目标1.了解金属在自然界中的存在形式。2.3.4.了解金属回收和资源保护的意义。5.认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。二、教学重点、难点2.3.三、教学过程一、金属矿物的开发利用1．金属的存在：除极不活泼的金属Au、Ag等极少金属外，其它

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2019-05-31 10:45:00

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4.1

开发利用金属矿物和海水资源复习

一、教学目标

1.了解金属在自然界中的存在形式。

2.3.4.了解金属回收和资源保护的意义。

5.认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。二、教学重点、难点

2.3.三、教学过程

一、金属矿物的开发利用

1．金属的存在：除极不活泼的金属Au、Ag等极少金属外，其它均以化合态存在。

2．金属冶炼的原理

Mn+

ne—

＝

该过程中金属被

氧化

3、金属冶炼的一般步骤：

(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4．金属的冶炼方法

（1）热分解法（适用于Hg、Ag等金属）

2HgO

2Hg + O2

↑

2Ag2O

4Ag + O2

↑

（2）热还原法（适用于较活泼和较不活泼的金属，从Zn～Cu）

还原剂为：H2、CO、C、Al等

高炉炼铁：

3 CO + Fe2O3

铝热法炼铁：2Al + Fe2O3

2 Fe

3 CO2

2 Fe + Al2O3（可以应用于焊接钢轨）

湿法炼铜：

Fe ＋

CuSO4

＝

Cu ＋

FeSO4

（3）电解法（适用于活泼金属，从K～Al）

电解

2NaCl

（熔融）

2Na + Cl2

↑

电解

2Al2O3

（熔融）

4 Al+ 3O2↑

电解

MgCl（熔融）

Mg + Cl2↑

二、海水化学资源的开发利用

1、海水水资源的利用

①海水淡化的途径：从海水中提取淡水、从海水中分离出盐

②海水淡化的主要方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法

2、海水化学资源的开发利用

（1）海水制盐：步骤：海水晒盐→粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42—）→精盐

思考：如何除去粗盐中的杂质离子？

除杂试剂及添加顺序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 或

BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl 所涉及到的离子方程式：

Mg2+

＋

2OH—

＝

Mg（OH）2

↓

Ba2+

＋

SO42—

＝

BaSO4

↓

Ca2+

＋

CO32—

＝

CaCO3

↓

（2）海水制镁

Mg2+ OH—

Mg(OH)HCl 2 MgCl2·6H2O

△

MgCl电解

2 Mg

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理PPT配套优秀教学设计内容是什么类型的资料？

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A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

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