归纳与整理教学内容

高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。解这类试题的关键是：通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题，也往往是各级考试中的“保留节目”。该类题的特点是：给出一个复杂实验的现象与数据图表，要求演绎其隐匿的化学规律。其解题思路是：依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。对于信息题，尤其是好像没有见过的新题不要紧张，往往是信息新，所涉及到的知识却比较简单，属于有一定的区分度，但是并没有多大难度，起点好像很高，但落点却非常低，实质上属于比较简单的必得分的题目。通过以上分析我们预测，2015年高考中这类试题的考查方向为：化学用语的运用；原子结构与元素的性质；元素周期表的结构推导元素，然后运用元素周期律进行解题；与元素及化合物知识、化学反应原理的综合应用。

这类试题以原子结构、分子结构等知识；考查以下几种形式进行考查。

（1）以原子的表示、原子（离子）结构示意图、电子式、结构式、结构简式等形式，考查化学用语。

（2）考查原子结构中，质子数、中子数、电子数等相互之间的关系。

（3）考查等电体相关知识

（4）考查原子结构对性质的影响

（5）考查化学键（离子键、共价键）的形成过程及作用力

（6）分子晶体的形成及作用力

☆★考点一：化学用语

注意不同化学用语表达的规范性

（1）原子结构示意图

可表示核外电子的分层排布和核内质子数，如（2）电子式

可表示原子最外层电子数目，如

。

（3）核素符号

侧重表示原子核的组成，它告诉人们该原子核内的质子数和质量数,并推及中子数和核外16电子数，如8

O （4）电子排布式

①用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。例如：K：1s22s22p63s23p64s1。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。例如：K：[Ar]4s1。

③有少数元素的基态原子的电子排布相对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

例如：

Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×) Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)

（5）电子排布图[来源:学科网ZXXK]

用方框表示一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如氮原子的电子排布图为：

【例1】【2015江苏化学】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（

）

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子(Cl)的结构示意图：C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl

☆★考点二：原子的组成、结构

（1）原子的组成

质子（Z）个

原子核

中子（A-Z）个

原子AZ

X 核外电子

－

核电荷数（Z）

质量数（A）

决定元素的种类

近似相对原子质量

同位素

在质子数决定后，决定原子的种类

最外层电子数

各层电子数

决定主族元素化学性质

原子的电子式

原子结

构示意图

电子数（Z）个

电子排布（分层排布）

电子层(K、L、M……）

b（2）符号aXcde中各数字的含义

（3）组成原子的各种微粒及相互关系

①质子数（Z）=

核电荷数

= 原子序数

②质量数（A）=

质子数（Z）

+ 中子数（N）

③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数

④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数

【例2】【2015上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。293关于116Lv的

B．中子数177

D．相对原子质量293 叙述错误的是（

）

A．原子序数116

C．核外电子数116

☆★考点三：电子数的计算、等电体

【例3】【2014年高考上海卷第7题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（

）

＋－－＋＋A．H3O和OH

B．CO和N2

C．HNO2和NO2

D．CH3和NH4

☆★考点四：化学键

1、化学键

（1）含义：使

离子

相结合或

原子

相结合的作用力。

（2）特点：①短程有效

②强烈的相互作用

（3）分类: 离子键极性共价键化学键

共价键

非极性共价键2、离子键和共价键

比较[来源:学.科.网Z.X.X.K][来离子键

源:学科网ZXXK] 概念

共价键[来源:Z_xx_k.Com][来源:Zxxk.Com] 极性键

非极性键

使阴、阳离子结合成化合物的静原子之间通过共用电子对所形成的相互作电作用

用

原子

共用电子对偏向一共用电子对不偏向任方

一方

成键粒子

阴、阳离子

特点

阴、阳离子间的相互作用

①活泼金属和活泼非金属通过得①不同非金属元素失电子形成阴、阳离子

的原子间

同种元素的原子间通形成条件

②带正电荷原子团（NH

）与带②非金属元素与不过共用电子对结合

负电荷的阴离子之间发生强烈相活泼的金属元素之互作用

间

3、化学反应的实质

（1）化学键的形成

化学键的形成与原子结构有关，主要通过两个方面来实现。

①原子的价电子间的

转移

——离子键。

②原子的价电子间的

共用

——共价键。

（2）化学反应的本质

反应物分子内

旧键的断裂

和产物分子中新键的形成

。

【例4】【2014年高考上海卷第4题】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作

用力依次是（

）

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．用范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

☆★考点五：原子结构与性质

【例5】【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增

加，且原子核外

L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（

）

A．单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

1．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、

－－7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的

是（

）

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 2．【2015江苏化学】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至

今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体

材料。下列叙述正确的是（

）

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 3．【2014年高考江苏卷第2题】下列关于化学用语的表示正确的是（

）

A．过氧化钠的电子式：

80B．质子数为35、中子数为45的溴原子：35

Br +16 2 8 6 C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

2382384．【2014年高考上海卷第1题】“玉兔”号月球车用94

Pu作为热源材料。下列关于94Pu的说法正确的是（

）

238238238239A．94

Pu与92

U互为同位素

B．94

Pu与94

Pu互为同素异形体

238238238239C．94

Pu与92

U具有完全相同的化学性质

D．94

Pu与94

Pu具有相同的最外层电子数

5．【2014年高考新课标Ⅰ卷第10题】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，－－＋X、Z的最低价离子分别为X2和Z

，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

) A．

原子最外层电子数：X＞Y＞Z

B．

单质沸点：X＞Y＞Z

－＋－C．

离子半径：X2＞Y＞Z

D．

原子序数：X＞Y＞Z 6．【2014年高考安徽卷第7题】CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用

NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰胺的

说法正确的是（

）

A．分子式为C3H6N3O3

B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物

D．生成该物质的上述反应为中和反应

7．【2014年高考山东卷第8题】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（

）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

3537D．

17

Cl与17

Cl得电子能力相同

8．【2013年高考海南卷第3题】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（

）

A．氘(D)原子核外有1个电子

B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

9．【2013年高考江苏卷第10题】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数

之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

（

）

A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)