归纳与整理教学设计第二课时

“化学计量在实验中的应用”第一课时说课稿

河北昌黎

昌黎

汇文二中

罗欢林

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13803244422 摘要：物质的量教学，宜结合学生已有知识和经验，引导其从具体到抽象，从宏观到微观的类比思维训练，体验科学概念的建构过程，设计真正以学生为主体的课堂。

关键词：类比；物质的量；阿伏加德罗常数；摩尔；摩尔质量。

今天我说课的题目是，“化学计量在实验中的应用”第一课时。选自人教版《化学必修1》第一章第二节。共包括三部分：说教学思考，说教学过程，说教学反思。

一、说教学思考

本章是高一新生首次接触高中化学。第一节偏重实验复习，真正接触新知则在本节，故本节教学意义深远。首先，教学设计的宗旨不仅要让学生获得知识，更要保持学习热情，克服学化学的畏难情绪。其次本节第一课时“物质的量”引入，非常抽象，专业术语多，与学生日常生活联系不直接，理解异常困难。为此，教学宜结合学生已有微观粒子知识，还有生活中“打”这个集体单位，并且利用学生的逻辑分析能力去分析理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔及摩尔质量等概念，进而建立化学计量的知识基础体系。同时，在教师引导下顺利完成从具体到抽象，从宏观到微观的类比思维训练。从中体验科学家是如何思考分析解决问题的，感受智慧的奇妙，懂得科学来源于生活，又应用于生活。

教学目标包括

知识与技能：知道物质的量引入的必要性及含义，理解阿伏加德罗常数、摩尔及使用规则。摩尔质量与相对质量的关系，能顺利完成物质的粒子数目、物质的量、物质的质量之间的基础换算。

过程与方法：与生活中常见物质及生活经验联系，创设问题情境，通过类比、体验、建构等方法学习化学概念，并学以致用解决实际问题。

情感态度价值观：通过体验科学概念的建构过程，体会科学知识来源于日常生活经验，揭开抽象概念的神秘面纱，激发其学习化学的热情，增强其信心和勇气。

教学重点、难点

依据学情及课标，结合本节知识的逻辑结构，确定教学重点是物质的量单位摩尔及摩尔质量。难点是阿伏加德罗常数和摩尔使用要点。

教具：纯净水一瓶，铁钉一枚

二、说教学过程

共包括四个环节：1、创设问题情境，引入新知：2、分析问题情境，展开新知：

3、归纳练习，内化新知：4、解决问题，应用新知。

环节1创设问题情境，引入新知

展示一瓶纯净水一枚铁钉，提问微观构成，再追问所含微观粒子数目。引出核心问题，即化学上如何计量分子、原子、离子等粒子数目。制造第一个认知冲突，促使学生产生“愤悱”的积极学习状态。就此，板书课题“化学计量在实验中的应用”及为解决问题引入的新物理量“物质的量”的含义及符号。

设计意图，由纯净水、铁钉引入，有效降低新知陌生度。从微观角度分析物质构成，意在引领学生深入微观世界，明确化学计量是指计量微观粒子数目。另补充细节，“n”与“N”的关系，“N”可直接表示微粒，“n”可间接表示微粒数目，二者有联系，也有区别。

环节2分析问题情境，展开新知

联系长度、质量等物理量都有自己的计量单位，追问“物质的量”的计量单位是什么？由物质的量定义，学生得出用“个”做其单位最好理解。但例举一滴水中水分子数的巨大，证明“个”作单位的不现实。此时，似乎走入绝境，制造第二个认知冲突，保持学生的好奇心，求知欲。然后，师简介化学史，在阿伏加德罗最早提出分子概念时，如何计量分子问题就产生了。大约百年以后，直到1961年，有一位美国化学家，他受到日常生活经验的启发，才真正解决了这个问题。其思路如下：

生活经验

科学问题

小商品太小，以“个”计量不方便；

微观粒子太小，以“个”计量不现实。

规定12个任一种小商品为1“打”；

规定12g12C中碳原子数个粒子为1“摩尔”。

以“打”为单位计量小商品数目。

以“摩尔”为单位计量粒子数目。

同时简介，摩尔是从拉丁文moles翻译过来的，原意为“大量、堆积”与“大量微观粒子堆积成宏观物质”最贴切，也可从数量上简单理解为“大堆”。简称“摩”符号“mol”。然后给出一个12C原子的质量，让学生计算1摩尔粒子中的粒子数。板书阿伏加德罗常数含义及符号、单位、计算用约值。细节，NA与N的联系，NA 计量微利数目的标准，与N有联系也有区别。另补充这一名称的由来，体现科学上提出问题比解决问题重要。最后介绍物质的量定义式n=N／NA

，并进行简单练习。完成本环节任务。

设计意图：此环节是核心难点，为此，过渡力求自然。先沿着学生的思维逻辑走，再证明不可行，促使学生产生“愤悱”状态。再充分与日常生活类比，用小商

品、“12个／打”

π与3.14类比微观粒子、12g12C中碳原子数个粒子／摩尔、NA与6.02×10 23 / mol，突破难点。同时注意细节，用通俗语言“大堆”来理解专业术语“摩尔”，并补充“摩尔”原意，讲清知识的来源。

环节三、归纳练习，内化新知

指导阅读教材，以“1974年，第14届国际计量大会确认，用“摩尔”作为计量原子、分子、离子等微观粒子的物质的量的单位”为知识基础，经讨论明确“摩尔”仅适用与计量微观粒子。可例举1摩尔小米的巨大。展示课堂练习，突出1mol氧、2.5mol氢的错误在于不能明确以那种粒子为计量标准“1”。归纳出摩尔使用标准格式“a mol 化学式”，用化学式表示粒子种类最精确。继续练习，突出“1molH2=2molH”类习题。

设计意图：充分利用教材中严谨的表述，明确界定摩尔使用范围和标准格式。再内化新知摩尔的同时，体会科学概念的严谨性。课堂练习属于习题性质，是巩固内化新知的必要过程。

环节四、解决问题，应用新知

指导学生阅读教材。以“1mol12C中约含6.02×10 23个碳原子，总质量12g,，相对质量12”为知识基础。结合回忆相对质量含义推导出1molH、1mol H2、1moH2O 1molFe的质量。到此顺利理解摩尔质量、符号、单位及第二个换算公式n=m／M。

最后再次展示一瓶纯净水和铁钉，与开始照应，重复核心问题。要求学生解决。给出水体积550ml，密度为1g／ml；铁钉质量11.2g。生简答，据质量求物质的量，再换算成微粒数目。到此，完成教学任务。

设计意图：本环节是问题解决，学生体验成功的环节。宜放手将课堂教给学生，让学生体验化学计量体系的奇妙，增强学好化学信心。

三、

说教学反思

本节课是基础概念新授课，抽象难懂是最大的特点。其主要学习障碍是与学生

已有知识和日常生活经验联系不紧密。故此，在概念的传授过程中，充分结合学生已有知识和经验，有效创设问题情境。从学生的

“已知区”与“最近发展区”的结合点，即学生可能形成新思想，新观念的原始生长点设置问题。这样能有效激活学生积极思维，促使学生不断处于“愤悱”状态。让学生体验概念的形成过程感受科学问题与生活问题的本质联系。课后学生感慨，这节课让他难忘，现在他才懂得了什么是思考，什么是科学家的思考。通过本节教学，再一次证明了，影响教学效果的最重要因素就是，是否将新知与学生头脑中已有知识和学生日常生活经验结合起来。真正尊重学生的思维习惯、语言习惯的教学设计才是为学生量身定制的课堂。

另外，存在的不足有：环节2时间稍长，宜少解释，语言简洁，但可重复强化关键词语，如“物质的量”“摩尔”“摩尔质量”。环节3，习题编制还可更优化。环节4，部分学生难以将所学知识灵活运用，需教师引导。对于学生自学能力还需重点培养。

好，我的说课到此结束。谢谢大家！