归纳与整理第一课时教学实录｜教案在线预览

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资料摘要

专题复习物质结构第一课时考点1．电子排布式熟记1-36号元素的名称和符号，用构造原理写出其电子排布式。原子序数元素符号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 （1）Cr的核外电子排布式：（2）Fe的核外电子排布式：（3）Cu的核外电子排布式：<

资料类型：教学教案文档

所属课文：归纳与整理

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2018-08-14 14:32:00

来源学校

学校：泰兴市第一高级中学

归纳与整理第一课时教学实录

未知

2018-08-14 14:32:00

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关键词：归纳与整理第一课时教学实录

正文

专题复习

物质结构

第一课时

考点1．电子排布式

熟记1-36号元素的名称和符号，用构造原理写出其电子排布式。

原子序数

元素符号

（1）Cr的核外电子排布式：

（2）Fe的核外电子排布式：

（3）Cu的核外电子排布式：

（4）Mn2+的核外电子排布式：

（5）Cu+的核外电子排布式：

（6）Fe3+的核外电子排布式：

（7）Zn的外围电子排布式：

（8）Cu2+的价电子排布式：

（9）Fe2+的价电子排布式：

考点2．第一电离能

同主族自上而下逐渐减小，而同周期是逐渐增大的趋势（反常看曲线）

（1）C、N、O的第一电离能由大到小顺序

（2）

N、O、S的第一电离能由大到小顺序

（3）Na、Mg、Al的第一电离能由大到小顺序

考点3．电负性

同主族自上而下逐渐减小，同周期自左而右逐渐增大。

（1）C、N、O的电负性由大到小顺序

考点4．σ、π键

在分子结构中，共价单键是σ键。而双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键是由一个σ键和两个π 键组成的。

（配位键也是σ键）

（1）1mol CH2=CHC≡N分子中含有σ键的数目

，含有π 键的数目

（2）1mol K4[Fe(CN)6]中有σ键的数目

考点5．杂化类型

题目若给出的是化学式：

ABn型：

若给出结构式：则该原子的

σ 键数已经确定，关键是确定该原子的孤电子对数

3+1(孤电子对数)=4

sp3杂化

3+0(孤电子对数)=3

sp2杂化

（1）

杂化类型

ClO

—ClO3

—ClO4

—

空间构型

（2）N2H4分子中N原子的杂化类型

COCl2分子中C原子的杂化类型

CO(NH2)2分子中C原子的杂化类型

，N原子的杂化类型

CH2=CHC≡N分子中C原子的杂化类型

CH3COOH分子中C原子的杂化类型

，羟基氧原子的杂化类型

OCNH2（3）N

OONNO分子中N原子的杂化类型

分子中N原子的杂化类型

考点6．等电子原理

1．等电子体的概念

二等：原子数相等、价电子数相等；二相近：化学键特征、性质。

2．等电子体的寻找方法：替代法，用相同价电子数的原子（离子）替代另一个原子（离子）

3．熟记下列等电子体

N2与CO

C22-

直线形

—N2O 与CO2

CS2

SCN

CNO

直线形

SO42-与CCl4

SiCl4

正四面体

SO2与O3

NO2

V形

C6H6

与

B3N3H6

共平面

写出N3的电子式

写出CO的结构式

考点7．电子式

（1）常见物质的电子式：N2

CO2

HCHO

—————

NaOH

Na2O2

H2O2

（2）等电子体的电子式：CO

CN-

C22-

N2O

CS2

N3-

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理第一课时教学实录是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

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