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省栟中高一化学学案编制：时晓霞 2018.5.22 第一节化学反应与能量变化【目标导读】1、了解化学反应中能量变化的原因和常见的能量转化形式。2、认识化学反应

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2018-08-05 09:14:00

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学校：江苏省栟茶高级中学

归纳与整理课时教案

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关键词：归纳与整理课时教案

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省栟中高一化学学案编制：时晓霞 2018.5.22 第一节

化学反应与能量变化

【目标导读】

1、了解化学反应中能量变化的原因和常见的能量转化形式。

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。

3、了解反应物和焓变的涵义。

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

【问题导思】

1、常见的放热反应有哪些？常见的吸热反应又有哪些？

2、什么叫反应热？什么叫焓变？焓变的正负值与反应的吸放热有什么关系？

3、什么叫热化学方程式？其书写时有什么注意点？

【例题导练】

【例1】下图哪个表示吸热反应，哪个表示放热反应？

下面我们首先以H2在Cl2中燃烧为例分别从宏观和微观角度分析其能量的变化：

【学习过程】

一、反应热

焓变

1、定义：

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省栟中高一化学学案编制：时晓霞 2018.5.22 2、表达式

：

从内能的角度：ΔH = 从键能的角度：ΔH = 二、热化学方程式

1、定义：

2、书写注意点：

【例2】已知在25℃，101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1 C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1 D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1

【例3】同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：

S(g)+O2(g)==SO2(g)；

△H=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)；

△H=- Q2 kJ/mol 【巩固练习】

1、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。

2、已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)；

△H=- 290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？

3、3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2

同时

放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。

4、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。

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关于本教案的常见问题

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