元素周期表优秀公开课教案

第一章

物质结构

元素周期律

元素周期表

第一课时

【课前练习】请写出1—20号元素的元素符号, 并画出其原子结构示意图. 【引入新课】将1—20号元素的原子结构按下列规则排列。

⑴按原子序数的递增顺序从左到右排列

⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行

⑶最外层电子数相同的元素列于一纵行

【展示】图片：1—18号元素的原子结构排列

【讲述】上述排列规则就是元素周期表的编排原则

（一）元素周期表的编排规则

【小结】同一横行，电子层数相同；

同一纵行，最外层电子数相同

【展示】图片：元素周期表

【讲述】1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，按原子质量由小到大的次序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，成功地编制了第一张元素周期表。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。

【引导】研究元素周期表的结构

【归纳与整理】（二）元素周期表的结构

周期(七个)

：横行7个

第1周期：2 种元素

短周期

第2周期：8 种元素

第3周期：8 种元素

第4周期：18 种元素

长周期

第5周期：18 种元素

第6周期：32 种元素

第7周期：

【介绍】镧57La –

镥71Lu

共15 种元素称镧系元素

15种

锕89Ac –

铹103Lr

共15 种元素称锕系元素

15种

【规律】周期序数

= 电子层数

七主族：ⅠA ……

ⅦA

族

七副族：ⅠB ……

ⅦB

VIII 族：8,9,10三个纵行

0族：稀有气体元素

【规律】主族序数=最外层电子数

【介绍】注意：主族与副族的对比

由长周期元素和短周期元素共同构成族叫主族(A), 只有长周期元素构成族叫副族(B). 族的分类

7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族。

在周期表中，有些族还有一些特殊名称。

第ⅠA族（除氢）：碱金属元素

第ⅦA族：卤族元素

0族：稀有气体元素等。

（三）元素周期表的基本规律：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

周期数=电子层数

主族序数=最外层电子数

各周期的元素数目：

2，8，8，18，18，32，

32（26）

【小结】记忆口诀：

元素周期表

七个周期横着看，

三短四长七不全；

十八纵行十六族，

七主七副Ⅷ和零。

【随堂练习】见课件

思考1：Cl的位置的描述：

2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

3. 不看元素周期表，请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

Na：第三周期第ⅠA族; C:

第二周期第ⅣA族; Al：第三周期第ⅢA族

S：

第三周期第ⅥA族

4. 已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，画出氟的原子结构示意图。

思考2：

推算原子序数为6, 13, 34, 57，115的元素在周期表中的位置。

【讲解】稀有气体元素定位法

思考3：

氦（He）元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在ⅡA族？

最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA族的元素完全不同，但与0族元素性质相似，所以不排在第ⅡA族，而排在0族。

5. 在短周期元素中, 原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是(

) A．金属元素

B．稀有气体元素

C．非金属元素

D．无法确定为哪一类元素

【课后练习】

1.、B、C是周期表中相邻的三种元素, 其中A、B是相邻同周期元素, B、C是同主族元素。此三种元素原子最外层电子数之和为17, 质子数之和为31, 则A、B、C分别为什么元素？

A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

2.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子, 且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应, 均能生成盐和水, D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个, E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

(1)写出下列元素的符号A____, D____ , E_____。

(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_______________________