复习题第二课时教案

教学目标：通过限时练习培养学生合理安排时间的习惯，提高解题速度。通过做题查漏补缺巩固对本章知识的理解程度。

教学重点：查漏补缺，检查学生对本章知识的掌握情况。

第一章测试题

(45分钟

100分) 一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分) 1.(2014·玉溪高二检测)下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是

(

) A.X原子和Y原子最外层都只是一个电子

B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C.X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子

D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子

【解析】选C。最外层只有一个电子的不一定在同一族,如金属钠和金属铜的最外层都是一个电子,但是钠属于第ⅠA族,而铜属于第ⅠB族,A选项错误;B选项中X原子是He,属于0族,Y原子是Be,属于第ⅡA族,B选项错误;X原子核外M层上仅有两个电子,X是镁原子,属于第ⅡA族,N层上也仅有两个电子的原子除了钙原子,还有锌、铁等原子,D选项错误。

2.(2014·黄冈高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的是

(

) A.Mg2+

1s22s22p6

B.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5

来源学科网

C.O2-

1s22s22p6

D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2

【解析】选D。Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,所以Mg2+为1s22s22p6,A正确;Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,B正确;O的电子排布式为1s22s22p4,则O2-为1s22s22p6,C正确;Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,D错误。

3.(2014·成都高二检测)某元素的原子最外层电子排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是

(

) A.该元素单质是导体

B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C.该元素的最高价氧化物的水化物显碱性

D.该元素的最高化合价呈+5价

【解析】选D。元素的原子最外层电子排布是5s25p1,处于p区,属于第ⅢA族元素,同主族自上而下金属性增强,故金属性比铝元素强,该元素单质是导体,故A正确;金属性比铝元素强,该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气,故B正确;氢氧化铝呈两性,该元素金属性比铝元素强,故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强,故C正确;该元素原子最外层电子数为3,最高化合价为+3价,故D错误。

4.闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是

(

) A.上述钛原子中,中子数不可能为22 B.钛元素在周期表中处于第4周期

C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D.钛元素是d区的过渡元素

【解析】选C。钛是第4周期ⅣB族元素,其质子数为22,同位素指的是具有相同的质子数而中子数不同的同一类原子的总称,它们在周期表中位于同一位置。

【方法规律】确定元素在周期表中位置的方法

(1)由原子的核外价电子排布式定位:在这里分三种情况讨论:若是主族元素,周期序数=最大能层数,主族序数=价电子数;若是0族,周期序数=最大能层数;若是过渡元素,周期序数=最大能层数,除镧系和锕系元素外,列数=价电子数。ⅠB、ⅡB族分别对应第11、12列,ⅢB～ⅦB分别对应第3～7列,Ⅷ族对应第8、9、10列。

(2)由原子序数定位:这种办法需要熟记每一种稀有气体元素的位置及其原子序数,先求列数,列数=已知原子的原子序数-稀有气体原子序数(最相近且小的),第1、2列分别为ⅠA、ⅡA族,第13～17列分别对应ⅢA～ⅦA族,第11、12列分别对应ⅠB、ⅡB族,第3～7列分别对应ⅢB～ⅦB族,第8、9、10列对应Ⅷ族,0族对应第18列。

5.(2014·泰州高二检测)下列化学用语的表达正确的是

(

) A.原子核内有10个中子的氧原子O B.氯原子的结构示意图:

C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

D.基态铜原子的外围电子排布图:

O,A错误;氯原子结构示意图【解析】选C。原子核内有10个中子的氧原子为为,B错误;基态铜原子的外围电子排布图为,D错误;Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5,C正确。

6.(2014·遂宁高二检测)下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是

(

)

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子数最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

【解析】选D。由题干信息知:X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar,第一电离能P>S,A项错误;Br-比Ar多一个电子层,B项错误;p能级未成对电子数最多的是P,有3个,C项错误;氟元素是电负性最大的元素,D项正确。

7.(2014·晋阳高二检测)某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点: ①周期系的形成是由原子的结构决定的; ②元素周期系中ⅠA族元素统称为碱金属元素; ③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束; ④元素周期系的每一周期元素的种类均相等; ⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期; ⑥周期序号越大,该周期所含金属元素一般越多。

你认为正确的是

(

)

A.①⑥

B.①②③⑤⑥

C.①④⑥

D.②③⑤

【解析】选A。①元素周期系的形成原因是核外电子排布呈周期性变化,而核外电子排布是由原子的结构决定的,正确;②ⅠA族元素除氢元素之外称为碱金属元素,错误;③第1周期的元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束,错误;④随着周期数的增多,元素种类有增多的趋势,错误;⑤1s22s22p3位于第2周期,而1s22s22p63s23p3位于第3周期,错误;⑥从元素周期表上不难看出,随着周期数的增多,该周期所含金属元素的种数一般越多,正确。[来源:Z_xx_k.Com]

8.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(

) A.R的氧化物都能溶于水

B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3

C.R都是非金属元素

D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应

【解析】选C。短周期元素的原子中,p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S),有四种元素,其中SiO2不溶于水,Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4,CO不与NaOH溶液反应。

9.(双选)(2014·绵阳高二检测)下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是

(

)

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示最外层的电子数

【解析】选B、D。同一周期元素随着原子序数递增,其第一电离能呈增大趋势,但是在半满、全满和全空时有反常,A错;同一周期元素随着原子序数递增,电负性逐渐增大,B正确;同一周期随着原子序数递增原子半径逐渐减小,C错;同一周期元素随着原子序数递增,其最外层电子数逐渐增大,D正确。

10.若某原子在处于能量最低状态时,价电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是

(

) A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子

B.该元素位于周期表的第5周期ⅢB族

C.该元素原子的M能层共有8个电子

D.该元素原子最外层共有1个电子,位于ds区

【解析】选B。根据价电子排布为4d15s2,可联系第4周期的3d14s2,该元素位于第5周期ⅢB族,B正确。M层已填充满,共有18个电子,价电子排布为4d15s2,最外层有2个电子,位于d区。

11.(2014·黄冈高二检测)按电子排布,可把元素周期表划分成5个区,以下元素属于p区的是

(

)

A.Fe

B.Mg

C.Se

D.Ni 【解析】选C。p区主要是非金属主族元素。Fe是金属元素且属于过渡元素,A错;Mg是金属元素且属于主族元素的s区,B错;Ni是过渡元素,D错。

12.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-和C,下列分析正确的是

(

) A.原子序数关系:C>B>A B.微粒半径关系:r(Bn-)

D.原子半径关系:r(A)C>B,A项错误;因An+和Bn-具有相同的电子层结构,阴离子半径大于阳离子半径,即r(Bn-)>r(An+),B项错误;An+、Bn-都应具有稀有气体原子的电子层结构,C的电子层结构与An+、Bn-相同,所以C必为稀有气体元素的原子,C项正确;B、C为同一周期的元素,而A应处于B、C的下一周期,故A的原子半径应大于B,D项错误。

13.(2014·兰州高二检测)X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

(

) A.Y的价电子排布式为3s23p5

B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物

C.第一电离能:Y

【解析】选C。Y原子应该有3个电子层,最外层电子数为6,是硫元素,价电子排布式为3s23p4;Z元素是O,第一电离能O>S;X可能是H,也可能是Li或Na,H2S是

共价化合物。[来源:Zxxk.Com]

二、非选择题(本题包括4小题,共48分) 14.(10分)(2013·安徽高考改编)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的4种短周期元素,其相关信息如下表: 元素

X Y Z W 相关信息

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y是地壳中含量最高的元素

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W的一种核素的质量数为28,中子数为14 (1)W位于元素周期表第

周期第

族;W的原子半径比X的

(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的

(填“大”或“小”)。

(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是

;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是

。

(4)在25℃、101 kPa下,已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式是

。

【解析】X的最高价氧化物对应的水化物为H2XO3,可以确定X为+4价,故可能为C、Si;Y是地壳中含量最高的元素,为O;Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1,为Al;W质子数为28-14=14,为Si,综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。

答案:(1)3 ⅣA 大

(2)小

(3)先产生白色沉淀,后沉淀溶解[来源:学科网ZXXK]

Si+4HF====SiF4↑+2H2↑

(4)4Al(s)+3O2(g)====2Al2O3(s) ΔH=-3 352 kJ·mol-1

【加固训练】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表: 元素

X Y Z W 相关信息

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W位于元素周期表第

周期第

族,其基态原子最外层有

个电子。

(2)X的电负性比Y的

(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是

(写化学式)。

(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: _________________________________________________________________。

【解析】由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。

(1)Fe位于周期表中第4周期第Ⅷ族,其基态原子价电子排布式为3d64s2,最外层有2个电子。

(2)X(C)、Y(O)位于同一周期,自左向右电负性增大,故X的电负性比Y的小,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故较稳定的为H2O。

(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,在标电子转移的

方向和数目时,应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高,一部分降低。

答案:(1)4 Ⅷ

2 (2)小

H2O (3)

15.(12分)(2014·成都高二检测)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D 信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

是地球上最常见的物质之一,常温为液态,

是包括人类在内所有无色,无味且易燃,是21弱酸,有强氧化性,可以用生命生存的重要资源,世纪的主要能源

也是生物体最重要的组成部分

请根据上述信息回答下列问题。

(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是

(填名称)。

(2)B元素在周期表中的位置为

。

于消毒杀菌

(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是

(填元素符号)。

(4)丙的电子式为

,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为

。

[来源:学科网]【解析】根据题干信息确定甲为H2O,乙为CH4,丙为HClO,则含有的共同元素为氢元素,A为Cl,B为C,C为O,D为H;进而确定碳元素位于第2周期ⅣA族;四种元素中只有氯元素有M层电子,且只有一个未成对p电子;次氯酸的电子式为,次氯酸与二氧化硫反应的化学方程式为HClO+H2O+SO2====H2SO4+HCl。

答案:(1)氢

(2)第2周期ⅣA族

(3)Cl (4)

HClO+H2O+SO2====H2SO4+HCl 16.(12分)(2014·安徽高考)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第

周期第

族;S的基态原子核外有_______个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为

。

(2)用“>”或“<”填空: 第一电离能

Si

S 离子半径

熔点

酸性

O2-

Na+

NaCl

Si H2SO4

HClO4

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是

。

(4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目

。

【解析】(1)钠在元素周期表的第3周期第ⅠA族,S的基态原子核外有2个未成

对电子,Si的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。

(2)根据同周期第一电离能由左向右呈增大的趋势知第一电离能:SiNa+,氯化钠是离子晶体,其熔点比原子晶体硅小,根据同周期元素的非金属性由左向右逐渐增大知非金属性Cl>S,则酸性H2SO4

(3)显然生成的黑色物质是氧化铜,因此该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)====2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ·mol-1。

(4)根据题意氯气作氧化剂被还原为氯化钠,NaClO2被氧化为ClO2,离子方程式为。

答案:(1)3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2

(2)< > < < (3)4CuCl(s)+O2(g)====2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ·mol-1

(4)

17.(14分)(能力挑战题)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题: (1)E元素基态原子电子排布式为

。

(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型

。

(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为

。

(4)离子半径:D+

B3-,第一电离能:B

C,电负性:C

F。(填“<”“>”或“=”) (5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1∶1,X的电子式为

,试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式

__________________________________________________________________。

(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式

_________________________________________________________________。

【解析】A是原子半径最小的元素,为H,B是N,C是O,D是Na,E是Al,F是S,G是Cl。

(1)元素E(即Al)的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。

(2)用电子排布图表示F元素(即硫元素)原子的价电子构型:(3)硫、氯元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为HClO4。

(4)D+(Na+)与B3-(N3-)具有相同的电子层结构,所以离子半径:Na+O;C(O)与F(S)为同主族元素,所以电负性:S

(5)A、C形成的一种绿色氧化剂(H2O2)有广泛应用,H2O2分子中氢、氧原子个数比为1∶1,H2O2的电子式为为Cu+2H++H2O2====Cu2++2H2O。

(6)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑。

答案:(1)1s22s22p63s23p1

(2)(3)HClO4

(4)< > > (5)H Cu+2H++H2O2====Cu2++2H2O

H,Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式。

(6)2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2