附录Ⅱ 常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）优秀教学设计

梧州二中化学春学期《常见酸碱盐的溶解性表（20℃）》教学设计

时间： 2018 年 6 月 主备人: 陈焕彩

课 课 金属钠的性质与应用

复习课

题

型

1.学生理解常见酸碱盐的溶解性表（20℃）。

2、学生识记常见的难溶和微溶的酸、碱、盐。

教学3、学生学会应用见酸碱盐的溶解性来书写离子方程式和判断离子共 目标

存。

学生学会应用见酸碱盐的溶解性来书写离子方程式和判断离子共 重难存。

点

教学

教师讲解表中含义再由学生小组比赛加深掌握。再通过教师引导学生方法

加以应用。

教师活动

学生活动

[情景导入]1、在化学的学习中我

们总会说到一些有特殊的物质：翻到书本109页的常见酸碱盐的溶比如白色沉淀、红色沉淀、蓝色沉淀，那到底我们怎么判断一些解性表（20℃）

物质在溶液中是否是沉淀呢？

2、这节课我们就来学习常见

酸碱盐的溶解性表（20℃）

做笔记，理解查阅技巧。

教【新课讲授】投影常见酸碱

学

过盐的溶解性表（20℃），讲解

程

如何查阅表格，得出相应物

质在水中的溶解度。

【活动】小游戏：学生分为三队，每队派一个代表上黑板找出相应的物质的

溶解性，用时最短的获胜。

【点评】奖励获胜者

1

【小结】识记酸、碱、盐的溶解

齐读口诀两遍

性的口诀：

做笔记

钾钠铵硝溶，盐酸盐除银汞；

再说硫酸盐，不溶有钡铅；

碳酸盐只溶钾钠铵；

最后说碱类，能溶钾钠钡；

还有四大微溶物：

Ca(OH)2 MgCO3

CaSO4 Ag2SO4

【投影】

练习：说出下列物质在水中的溶

解性：

分组抢答

KCl

NaCO3

NH4Cl

ZnCl2 AgCl

BeSO4 CaCO3 Mg(OH)2

Fe(OH)2

Ca(OH)2 MgCO3

【过渡】掌握了常见的难溶和微

溶的酸碱盐后，我们如何去应用

呢？

【投影】四、物质的溶解性的应

用：

【回答】

1、书写离子方程时拆与不拆的写→拆→删→查

判断

复习：离子方程式的书写步骤

【微课播放】播放离子方程式的认真观看并做笔记

书写的微课

【投影】例1:（1）书写下列反学生代表上黑板完成，其余同学写在练应的离子方程式

习本。

A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸

2

B. Cu(OH)2与稀硫酸

【提醒】

(2).对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。

【讲授】应用二

利用酸碱盐的溶解性来判断离子在溶液中是否共存。

【布置作业】书本57页第7题写在作业本

【练习】1、书写二氧化碳通入澄清石灰水所发生的反应的离子方程式。

2、二氧化碳和石灰乳所发生的反应。

3、硫酸钠浓溶液和氯化钙的浓溶液反应。

练习：下列各组离子中，在无色透明的溶液能大量共存是（ ）

+––2–A、K、MnO4、Cl、SO4 B、Na+、 Cl–

、NO3–、CO32–

C、Na+

、 Ca2+

、 NO3–、CO32– D、Na+、Ag+

、NO3–、Cl–

小结本节课的收获：

1、常见的酸、碱盐的溶解性表（20℃）的理解。

2、识记常见的难溶物质、微溶物质。

常见的酸、碱盐的溶解性表（20℃）的实际应用。

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