归纳与整理教学设计(第二课时)

开平市开侨中学学生课堂导学提纲

编制人: 杨延举

审核人：

谭遇卿

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编号：HXTG—必修2—2.2.1

使用时间：2018年3月28日

第二节

化学能与电能（第1课时）

班别： 姓名： 学号： 【教学目标】

1．在对原电池工作原理的探究过程中，初步形成原电池的概念，了解原电池的工作原理；2．初步掌握原电池电极的判断，会用原电池的形成条件判断装置是否是原电池；3．通过对原电池工作原理的探究熟悉探究的一般步骤。 【重点难点】1．原电池的工作原理；2．原电池的形成条件。

【导】Ⅰ熟读教材39-41页和【南方新课堂】34-35页，完成第Ⅰ部分的填空内容：

【思】【议】【展】一、电能的来源

电能是使用方便、污染最小的一种

能源，火力发电是我国电力的主要来源，火力发电有什么缺点？如何提高火力发电的能源利用率？

二、原电池

[Cu-Zn原电池实验探究] 实验2－4

将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象

铜片

锌片

电流表

现 象

【导】【思】根据探究的一般步骤讨论铜片上气泡的来源。

【思】【评】根据所学的电学知识，分析该装置中的电子是怎么流动的。

1、定义：原电池是把

转变为

的装置。

2、正负极：

正极是电子

（电流

、指针

）的一极，发生

反应

负极是电子

（电流

、指针

）的一极，发生

反应

内电路中，带正电荷的阳离子向

移动，带负电荷的阴离子向

移动

高一化学

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【检】Ⅱ【及时反馈】在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，说法正

确的是

（ ）

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片

C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D.电解质溶液的pH保持不变

【思、议、展、评】Ⅲ【课堂合作探究】探究原电池的形成条件

A

B

C

D

通过分组实验得出结论，装置中的电流表指针发生偏转的是

由此得出原电池的形成条件是：

1、

；

2、

；

3、

；

4、

；

【评】原电池的形成条件总结，本节小结。

【用】Ⅳ【学以致用】

通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分，装有一定数量的锌块，请解释原因。

【学情探索】

Ⅴ【写出你的困惑】针对本节课内容的学习，请把你的疑问记录下来：

【检】Ⅵ【课后作业】

1、

完成南方新课堂36-38页习题

2、完成以下【达标测试】

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1、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是(

) A.化合价的升降

B. 电子的转移

C.氧化还原反应

D.电能的储存

2、实验室中制取氢气，最好的方法是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

3、锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( ) A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极

4、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 ( ) A.天然气是二级能源 B.石油是二级能源 C.电能是一级能源 D.水力是一级能源

５、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 ( )。

①电极(负极与正极：金属活动性不同)②电解质溶液③闭合回路④自发进行的氧化还原反应

A.①②③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④

６、下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是( )

７、下列不能构成原电池的是( )

８、下列说法中正确的是( ) A.原电池是把电能转为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动

９、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( ) A.铝 B.铜 C.锡 D.钠

10、有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，高一化学

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有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 11、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X 12、表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( ) A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多

B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性强

C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能

D.将甲与乙组成原电池时，甲为正极

13、关于Cu-Zn原电池装置的叙述，正确的是(

)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原

14、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( ) A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸

15、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH( ) A.不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小

16、下列说法中正确的是( ) A.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中阳离子向正极移动

17、对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(

) ①锌片溶解了32.5g

②锌片增重32.5g

③铜片上析出lg H2

④铜片上析出1mol H2

A.①和③

B.①和④

C.②和③

D.②和④

（熟读教材，小组讨论完成）18、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu=Zn+Cu，该反应的原电池的组成正确的是( )

正极

负极

A Zn Cu B Ag Cu H2S04

C Cu Zn CuSO4

D Cu Zn FeCl2

2+2+

电解质溶液

CuCl2

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