第二单元　研究物质的实验方法教学教案设计

高中化学《必修1》提优导学案

第二单元

研究物质的实验方法

第3课时

溶液的配制及分析

[学习目标定位]

1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。

2.学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作，会进行误差分析。

【自主先学】

一

物质的量浓度

1．概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为cB。

2．单位：mol·L1。

nB3．表达式：cB＝。

V－4．1 mol·L1NaCl溶液的含义是什么

? －5．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中，所得溶液是否为1 mol·L[归纳总结] －1 ? 答案

不是，因最后所得溶液的体积不知，所以无法计算溶液的浓度。

1．物质的量浓度的理解

(1)以单位体积溶液作标准，即1 L溶液，不是1 L溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g。

(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。

(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。

(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。

2．物质的量浓度的计算

n(1)物质的量浓度的简单计算：c＝。

V(2)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量不变：c1V1＝c2V2。

(3)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c混V混。

1 000ρwcM－(4)物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系：c＝，w＝(ρ单位：g·mL1)。

M1 000ρ(5)气体溶于水后物质的量浓度的计算：

气体溶于水所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积之和。必须依据公m式V＝来计算溶液的体积。

ρ[活学活用1] 1．(1)将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是________。

(2)配制250 mL 0.200 mol·L1NaCl溶液，需要________g NaCl固体。

－答案

(1)1.00 mol·L1

(2)2.925 －2．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L1。

－(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________ mol·L1；溶质的质量为________ g。

－(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为______ mol·L1，SO24＋－－的物质的量浓度为________ mol·L1。

－答案

(1)0.2

(2)0.2

1.42

(3)0.2

0.1 14.2 g0.1 mol－解析

(1)n(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L1。

－1＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝0.5 L142 g·mol－(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L1。

－－溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L1×0.05 L×142 g·mol1＝1.42 g。

1

信心

细心

耐心学好每一天

1－(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1 mol·L1，故2＋－－2－Na浓度为0.2 mol·L1，SO4浓度为0.1 mol·L1。

3．市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的－量浓度。

答案

解法一

1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量为m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·w(H2SO4)＝1.84 g·cm3×1 000 mL×98%＝1 803.2 g。

mH2SO41 803.2 g1 803.2 g H2SO4的物质的量为

n(H2SO4)＝＝－＝18.4 mol。

MH2SO498 g·mol1－因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L1。

－－1 000 mL·L1×1.84 g·cm3×98%1 000ρw－解法二

直接用公式：c＝来计算，c(H2SO4)＝＝18.4 mol·L1。

－1M98 g·mol解析

根据题意我们可以计算出1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量，然后将其换算成H2SO4的物质的量。

－二

一定物质的量浓度溶液的配制

配制100 mL 1.00 mol·L1 NaCl溶液，请回答下列问题：

－1．所用仪器

(1)必须用到的玻璃仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管四种。若用固体溶质配制，则还需要用到托盘天平、药匙等称量仪器；若用液体来配制，则还需要量筒等量取仪器。

(2)重要仪器——容量瓶：

①构造：容量瓶由瓶体和瓶塞两部分组成，瓶上标有温度、规格、刻度线。

②常见规格：50_mL、100 mL、250_mL、500 mL、1000 mL。

2．实验步骤

(1)计算：需称量NaCl的质量是5.85 g。

(2)称量：若用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9 g。

(3)溶解与冷却：在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。

(4)转移与洗涤：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒及玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。

(5)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

(6)振荡、摇匀。

[归纳总结]

(1)记忆溶液的配制过程及所用仪器

(2)容量瓶的选择与使用

①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

②使用容量瓶注意“五不”：a.不能溶解固体；b.不能稀释浓溶液；c.不能加热；d.不能作反应容器；e.不能长期贮存溶液。

③使用前要检验容量瓶是否漏水。

(3)误差分析

nm根据公式c＝＝可知，在判断误差时，要分清是“m”还是“V”引起的误差，具体情况如下：

VMV可能引起误差的一些操作

过程分析

对c的影响

2

高中化学《必修1》提优导学案

第二单元

研究物质的实验方法m

－

减小

－

减小

－

－

－

－

V

－

－

减小

－

增大

－

减小

增大

移液前容量瓶内有少量蒸馏水

称量1.06 g Na2CO3时，物码放反

未冷却至室温就注入定容

定容时，水加多后用滴管吸出

定容摇匀时液面下降再加水

定容后经振荡、摇匀、静置液面下降

定容时俯视刻度线

定容时仰视刻度线

不变

偏低

偏高

偏低

偏低

不变

偏高

偏低

[活学活用2] 4．某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：

(1)量取浓盐酸的体积为________ mL，应选用的量筒规格为________。

(2)配制时应选用的容量瓶规格为____________。

(3)配制时除容量瓶外还需选用的仪器主要有________、________、________、________和试剂瓶。

答案

(1)4.2

10 mL

(2)500 mL

(3)量筒

烧杯

玻璃棒

胶头滴管

解析

配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以选用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，－－根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L1×V＝0.10 mol·L1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。

理解感悟

配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质是固体时，按要求计算所需溶质的质量，用天平进行称量；若溶质是液体或溶液时，要换成体积，用量筒量取；选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。

5．下列配制的溶液浓度偏高的是(

) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

答案

D －解析

A项俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

理解感悟

俯视、仰视对结果的影响(如右图) (1)仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，

故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小[图(a)]。

(2)俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大[图(b)]。

物质的量浓度溶液的配制

配制过程共六步，第一计算二称量，第三烧杯中溶解，第四入瓶兼洗涤。

第五滴管慢滴水，凹液面与刻度齐，第六倒转摇数次，写贴标签移瓶中。

关键：(1)液面接近刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管加蒸馏水。

(2)配制NaOH溶液时，应把NaOH样品放在玻璃容器中称量。

(3)稀释浓硫酸时，应“酸入水”，同时边加边搅拌。

(4)误差分析：关键是分析判断实验操作对m或V的影响。

当堂检测

1．下图为一张已部分缺损的体检报告单，其第14项表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是

(

)

3

信心

细心

耐心学好每一天

13总胆固醇

4.27

mmol·L1

3.6－5.18 －14高密度脂蛋白胆固醇1.57

mmol·L1

1.0－1.6 －15低密度脂蛋白胆固醇1.40

mmol·L1

0－3.36 －16葡萄糖

4.94

mmol·L1

3.61－6.11

送检日期：2014－05－16

报告日期：2014－05－17 －A．质量分数

B．物质的量

C．摩尔质量

D．物质的量浓度

答案

D

2．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是

(

) ＋A．1 L水中含有1 mol硫酸

B．1 L溶液中含1 mol H

C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液

－D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L1

答案

D 解析

根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项溶液的体积为1 L时＋应含有2 mol H；C选项的错误在于98 g H2SO4溶于1 L水时，溶液的体积无法计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。

3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(

) A．干燥的

B．瓶塞不漏水

C．用与所配溶液同浓度的溶液润洗过的

D．以上三项都符合的

答案

B

4．2.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na)为

(

) A．0.2 mol·L1

－＋B．0.3 mol·L1

－C．0.4 mol·L1

－＋－D．0.5 mol·L1

答案

D －－解析

c(Na)＝2.0 g÷40 g·mol1÷0.1 L＝0.5 mol·L1。

5．实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L(1)请补充完整实验的简要步骤：

－1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题。

①计算；②称量NaOH固体________ g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥________；⑦摇匀。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、________。

(3)上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是______________和______________。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________；

②______________________________________________________。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

答案

(1)②20.0

⑥定容

(2)500 mL容量瓶

胶头滴管

(3)②用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平托盘

③用烧杯来做溶解用的容器

(4)①没有用玻璃棒引流

②应选用500 mL的容量瓶

(5)BC 解析

－－(1)m(NaOH)＝1.00 mol·L1×0.500 L×40 g·mol1＝20.0 g。配制时，要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。

(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。

(3)NaOH固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘，称量时常用烧杯盛放。

(4)配制500 mL的溶液，应选用500 mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引4

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填序号)。

高中化学《必修1》提优导学案

第二单元

研究物质的实验方法

起所配溶液浓度偏低。

(5)A项的操作使溶质的物质的量减小，浓度偏低；B、C的操作使溶液体积减小，浓度偏高；D项的操作多加了水，体积偏大，浓度偏低。

典题精练

[基础过关]

一、物质的量浓度概念及简单计算

1．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是(

) A．溶于500 mL水中

B．溶于1 L水中

C．溶解后溶液的总体积为500 mL

D．溶解后溶液的总体积为1 L

答案

C nBmB解析

根据cB＝＝可知

VMBVmCuSO48 gV＝＝－1－＝0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL。

MCuSO4·cCuSO4160 g·mol×0.1 mol·L12．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－－1的是(

) A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L1的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

答案

D n解析

根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。选项A：n(CuSO4)＝1 mol，但V(水)＝1 L，V(溶V液)不是1 L，错误；选项B：22.4 L并不一定是在标准状况下的体积，错误；选项C：n(HCl)＝10 mol，但溶液体积不是10 L，错误；选项D：n(NaOH)＝0.25 mol，V(溶液)＝0.25 L，正确。

3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L的叙述错误的是

(

) －－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液－A．物质的量浓度为0.1 mol·L1

B．物质的量浓度为1 mol·L1

C．含4 g氢氧化钠

D．含0.1 mol氢氧化钠

答案

A 解析

从2 L物质的量浓度为

1 mol·L1的NaOH溶液中取出100 mL，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物－－质的量为0.1 L×1 mol·L1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol1＝4 g。

－4．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为

(

) A．0.3 mol·L1

－B．0.15 mol·L1

－C．1.5 mol·L1

－D．0.015 mol·L1

答案

C －解析

c(NaCl)＝0.3 mol－＝1.5 mol·L1。

0.2 L－5．50 mL 0.6 mol·L1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为

(

) A．0.03 mol

C．0.05 mol

－B．0.04 mol D．0.06 mol

答案

A －－解析

n(NaOH)＝0.05 L×0.6 mol·L1＝0.03 mol。

6．下列溶液中Cl的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同的是

－A．50 mL 2 mol·L1 CaCl2溶液

B．100 mL 2 mol·L1 NaCl溶液

(

) －－－解析

题干中溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol·L1。各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4 mol·L1；B中－－－2 mol·L1；C中8 mol·L1；D中4 mol·L1，故选B。

－－－－C．50 mL 4 mol·L1 CaCl2溶液

D．100 mL 4 mol·L1 NaCl溶液

答案

B －二、溶液配制及分析

7．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的(

) 5

信心

细心

耐心学好每一天

A．②④⑥

C．①②④

B．③⑤⑥

D．①③⑤

答案

D 解析

容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。

8．下列有关实验的叙述正确的是

(

) A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂

B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液

D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热

答案

D 解析

容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。

9．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(

) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶

B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

答案

D 解析

配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250 mL容量瓶，A错误；将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中溶解，故B、C错误；所用容量瓶勿需干燥，但必须洁净，D正确。

10．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(

) －1A．容量瓶使用前用1.0 mol·L的Na2CO3溶液润洗

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．仰视确定凹液面与刻度线相切

D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

答案

A 解析

A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的水，结果偏低。

11．用滴定管量取12.0 mol·L题：

－1浓盐酸，加水稀释配制100 mL 2 mol·L－1的盐酸溶液。回答下列问(1)稀释时，在搅拌过程中，由于操作不慎使得一些液体溅出，其他操作均正确，则导致最后溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。

(2)若将洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸中，而未转移至容量瓶内，则导致最后所得溶液的浓度________。

(3)向容量瓶内加水定容时，若液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度________。

(4)定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度________。

答案

(1)偏低

(2)偏低

(3)偏低

(4)偏高

[能力提升]

12．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。

(1)需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。

(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号)___________________________。

A．烧杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．1 000 mL容量瓶

E．锥形瓶

F．胶头滴管

G．500 mL容量瓶

(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________。

6

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第二单元

研究物质的实验方法

(4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090 mol·L1，原因可能是________(填序号)。

－A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

答案

(1)2.0

烧杯(或表面皿)

(2)DE

(3)托盘天平、药匙

(4)ACD －－解析

配制NaOH溶液需要m(NaOH)＝0.5 L×0.1 mol·L1×40 g·mol1＝2.0 g。因烧碱固体具有腐蚀性，易吸水潮解，称量时应放在烧杯或表面皿中进行称量。根据实验步骤分析可知配制NaOH溶液需用的仪器有托盘天平、－药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。实际配制NaOH溶液浓度为0.090 mol·L1，小于－0.10 mol·L1，是因其实验操作导致了NaOH质量的减少或溶液体积的增大。

13．实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为____________(填序号)。

(2)本实验用到的基本实验仪器有_________________________________。

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？

__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？

没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面________________________________________________________________________。

答案

(1)①②④③⑤

(2)500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

(3)偏高

(4)偏低

偏低

(5)重配

重配

n解析

(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。

(3)根据c＝，V偏小，c偏高。

V－(5)加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol·L1，因此要重配。

14．在实验室用98%的浓H2SO4配制250 mL 8 mol·L－1的硫酸时：

(1)所需要的玻璃仪器有___________________________________________________。

(2)应将__________缓缓倒入________中并不断搅拌。

(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

答案

(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、量筒

(2)浓H2SO4

水

(3)偏高

解析

考查一定物质的量浓度溶液的配制及浓H2SO4的稀释方法，稀释浓H2SO4时要将密度较大的浓H2SO4缓缓倒入密度较小的水中并不断搅拌，这样混合的比较充分。不能将水加入浓H2SO4中，以防止液体混合不充分，浓H2SO4吸水时会放出大量的热，使液体局部迅速受热而飞溅出来。未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，等恢复到室温时，溶液体积会缩小，导致所得溶液浓度偏高。

[拓展探究] 15．实验室欲配制6.00 mol·L

－1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：

7

信心

细心

耐心学好每一天

－1－1①240 mL 1.00 mol·L的硫酸

②150 mL 3.00 mol·L的浓H2SO4

的硫酸

③足量的18.00 mol·L－1现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。请回答下列问题：

(1)选用容量瓶的规格是____________。

(2)需要18.00 mol·L1 H2SO4(aq)的体积是________。

－

答案

(1)1 000 mL

(2)295 mL 解析

(1)因①、②全部用完，硫酸溶液的体积远大于250 mL。若选用500 mL容量瓶，则有：

－－－－0．24 L×1.00 mol·L1＋0.15 L×3.00 mol·L1＋V1×18.00 mol·L1＝0.5 L×6.00 mol·L1，则V1≈0.128 L，三种硫酸的体积(240 mL＋150 mL＋128 mL)＞500 mL。不能选用500 mL容量瓶，应选用1 000 mL容量瓶。

－－－(2)配制1 000 mL 6 mol·L1的硫酸需用浓硫酸的体积为V2，则有0.24 L×1.00 mol·L1＋0.15 L×3.00 mol·L1＋－－V2×18.00 mol·L1＝1 L×6.00 mol·L1，V2＝0.295 L即295 mL。

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