第二节　资源综合利用　环境保护名师教学设计2

有机化合物复习教学设计（课时一）

三维目标

知识与技能：1、了解解有机物的结构特点。2、掌握甲烷的结构及其化学性质。3、掌握同分异构体的概念，掌握乙烯、苯的结构及性质。4、理解取代反应，加成反应的含义。

过程与方法：1、自主复习，引导学生归纳甲烷、烷烃、乙烯、苯的化学性质及用途

2、通过典型例题的解析，进一步理解同分异构体的概念及应用。

3、通过实验探究培养学生实验能力、探究能力。

情感、态度及价值观：通过本节学习，培养学生理理联系实际能力，使学生关注社会，热爱科学。

教学重点：甲烷、乙烯、苯的化学性质

教学难点：取代反应，加成反应，同分异构体。

教具准备：甲烷、乙烷、乙烯、苯的球棍模型及比例模型。直馏气油、裂化汽油、酸性高锰酸钾溶液、四氯化碳溶液。实物投影仪

教学过程

[新课导入]同学们好，这堂课我们来共同复习第一节、第二节内容，本节课是我们对有机化学复习的第一节课。孔子曰：“学而时习之，温故而知新”，因此，对学过的内容进行认真的复习、归纳、总结，是我们学习知识必不可少的一个环节。

师：下面就请同学们分成四组，通过讨论，提出复习方案，找出重、难点，然后请一位同学代表发言。

第一组：甲烷

第二组：烷烃

第三组：乙烯

第四组：苯

同学们分组讨论，各自归纳、总结。教师巡视，并不时给以指导。

[实物投影仪：投影学生归纳的内容] 第一组：甲烷

1.分子式

2.结构式

甲烷 3.电子式

4. 空间构型

5.物理性质

6.化学性质 氧化反应

取代反应

[实物投影：修改后的甲烷归纳内容]

1.存在与用途

分子式

结构式

2.式子 结构简式

一、甲烷 电子式

3.结构：空间正四面体

4.性质 物理性质

5.化学性质 氧化反应

取代反应

6.注意：点燃甲烷前必须验纯

[知识拓展]Cl2与甲烷的几种取代产物（有机）中，哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子？

【例题剖析】

【例1】1 mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代产物物质的量相等，则消耗氯[来源:Z,xx,k.Com][来源:学科网ZXXK]

1

气的物质的量为 A．1 mol B 2mol C. 2.5 mol D． 4mol [实物投影：投影烷烃的归纳方案] 二、烷烃

1、定义

2、结构特征

3、化学性质 在空气中燃烧

烷烃 （较稳定） （氧化反应）

取代反应

4、物理性质

5、同分异构体

[实物投影：修订后的方案] 思考：

1、

同分异构体与同素异形体有什么区别？

[知识拓展] 1、乙烷的一氯取代产物有几种？（指有机物，下同）

2、乙烷的二氯取代产物又有几种？

3、乙烷分子中，位同一平面上的原子最多有几个？

师：展示甲烷、乙烷的球棍模型，请一学生上台据模型讲解

【例题剖析】

【例2】下列各组物质中，（1）属于同位素的是 ; （2）属于同素异形体的是 ；（3）互为同系物的是 ; （4）属于同分异构体的是 ;（5）属于同种物质的是 ; [实物投影：乙烯] 存在与用途（可参照教材）

分子式

结构式

乙烯 结构 结构简式

电子式

空间构型：平面型

性质 物理性质

化学性质 氧化反应 Br2（鉴别）

HBr 加咸反应 HCl H2O [例3] 把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成pmol C2H6，若将所得的混合气体燃烧，并全部生成C02和H20，需要氧气的物质的量为(单位：mo1) A. 3m+ n B．3m+ n/2 C．3m+3p+ n/2 D．3m+ n/2 - 2p [实物投影：苯] 方案一

存在与用途

无双键，无单键

苯 结构 独特的键，平面构型

氧化反应

[来源:学.科.网Z.X.X.K]

2

性质 取代反应

加成反应

方案二：

有机物

苯

分子结构

主要化学性质[来源:Zxxk.Com]

反应特征

能取代

主要用途

独特的键介于单键、氧化反应

双键之间

取代反应

加成反应

[活动探究]在苯与HN03的反应中，为什么要采取50-60℃的温度？要使温度维持在此范围内，应采取什么样的加热措施？

[实物投影：几种有机物的结构、性质比较]表（一）

有机物

甲烷

乙烯

苯

存在与用途

结 构

化学性质

特征反应

课堂小结：本节课我们复习了第一、二两节内容，要抓住结构→性质→用途这条主线掌握其特征反应，并能熟练应用。

[知识拓展]1、化学中“四同比较”

2、根据乙烯、丙烯、丁烯的分子式，能否推出烯烃的通式？

3、乙烯分子自身可以发生加成反应，许许多多C2H4分子可以聚合成高分子化合物—聚乙烯，试写出由乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式。

[布置作业]已知某混合气体的体积百分组成为 : 80.0% CH4，15%C2H4和5.00%C2H6，请计算0.500mol-1该混合气体的质量和

标准状况下的密度1g.l) 板书设计

活动与探究：

1、苯与HN03取代反应条件探究

苯与溴水混合

苯与液溴混合

苯与溴水混合加铁粉

苯与液溴混合加铁粉

Br2-CC14溶液

结论

现象

现象

直馏汽油

结论

裂化汽油

[来源:Zxxk.Com]2．

验探究，直馏汽油与裂化汽油的区别

有机化合物复习教学设计（课时二）

知识与技能：1、了解乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要性质与用途。2、掌握乙醇、乙酸的化学性质

过程与方法：1、引导学生采用归纳、比较法进行复习。2、采用讨论法复习，培养学生参与意识。

情感、态度与价值观：通过本节学习，培养学生的理论联系实际能力

3

教学重点：乙醇、乙酸的性质，糖、蛋白质的特征反应。

教学难点：乙醇的催化氧化、酯化反应的机理。

教具准备：实物投影仪、钠、乙醇、酚酞试液、水、试管

教学过程

[新课导入]前面几节课我们已经学习过乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要用途及性质，本节课通过复习，使我们对其结构、性质、用途有更深刻的了解。

乙醇，俗称酒精，在日常生活中用途广泛。好，现在就请同学们讨论一下，并归纳出乙醇的用途。

生1：

用途：饮料、香料、医用消毒剂等

分子式

分子结构 结构式

乙醇 结构简式

3 密度：ρ：0.7898/cm＜1 物理性质 沸点： 78.5℃＜ 100℃

溶解性：与水以任意比例互溶

性质 与H2O反应

化学性质 氧化反应 燃烧

催化氧化

师（小结）：[实物投影仪、乙醇的结构式] H H② ①

--- H —C—C O—H ④┈

③

H H [切换到幻灯片] +H2O

CH2=CH2 CH3－CH2－OH H2O－

活动与探究

Na与H2O、乙醇反应的比较

[来源:学。科。网]

Na+H2O+2D酚酞

Na+乙醇+2D酚酞

联系与区别

现 象

反应方程式

相同：（1）都能反应（2）溶液都显红色

不同：① H2O剧烈

[例题剖析] 例题1

某有机物X的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2和3倍于其体积的水蒸气，有机物X在适量条件下能进行如下一系列转化：

①有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被02氧化成Y。

②X能脱水生成烯烃Z，Z能和HCl反应生成有机物S。

试解答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式： X ；Y ;Z ;S . (2)用化学方程式表示①～②有关转化反应方程式。

4

生2：

分子式：C2H4O2

结构 结构简式：CH3-COOH 官能团：—COOH 乙酸 性质 酸的通性

酯化反应

用途

生3：还可以列表比较乙酸的性质

性 质

紫色石蕊试液

酚酞试液

酸的通性

网][来源:学科[来源:学&科&网Z&X&X&K][来源:Z_xx_k.Com]现象及反应方程式

Mg粉

Na2O NaOH CaCO3

酯化反应

乙醇

[多媒体动画播放：CH3OOH分子中化学键断裂情况] O ‖ ①

CH3—C—O—H ②

例2：乙酸酯化反应的实验，是一重要实验，请同学们认真看书，并思考以下问题。

1．（2003.江苏高考），无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）（展示：冰醋酸样品）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

2、实验中“用酒精灯缓缓加热”为什么？3、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？

4、导管口能否伸到Na2CO3饱和溶液的溶面之下？

【例题3】

乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据

此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40％的乙醛水

溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体) 0已知在60一80C时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续

鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质

沸点

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

197.2℃

水

100℃

20.8℃

117.9℃

290℃

请回答下列问题：

(1)

试管A内在60－80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件): 。

5

(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 。

(3)烧杯B的作用是 ；烧杯B内盛装的液体可以是 (写出一种即可) 。

(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。

所提供的药品有：pH试纸、紫红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为 。

表（一）糖类性质比较

组成元素

代表物

代表物分子

性

质

联

系

单果糖

C6H12O6

酯化反应

糖

C、H、O 葡萄糖

C6H12O6

酯化反应

互为同分银镜反应

异构体

蔗

糖

C12H22O11

水解，产物为葡萄糖、双果糖

互为同分糖

C、H、O 麦芽糖

C12H22O11

水解

异构体

产物为葡萄糖

多溶粉

（C6H10O5）n 水解，碘水变蓝

不是互为糖

C、H、O 纤维素

（C6H10O5）n 水解

同分异构体

生2（实物投影）：

组成

葡萄糖 结构

单糖 性质

一、糖类 组成

果糖 结构

性质

组成

蔗糖 性质

双糖 用途

组成

麦芽糖 性质

用途

组成

溶粉 性质

多糖 用途

组成

纤维素 性质

用途

生3（实物投影）：

油 脂

油

脂

蛋白质

组成

不饱和高级脂肪酸甘饱和高级脂肪酸甘油酯

氨基酸

6

油酯

性质

水解：水解 皂化反应：油脂碱性条件下的水解

用途

能源物质，提供人体所需能量

水解 遇HNO3显黄色

细胞的基本物质、工业上应用

[例题剖析] [例4] (2002·春·京皖)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

葡萄糖

请填空：

(1)过程①是________反应，过程②是________反应。过程③是________反应(填写反应类型的名称)。

(2)过程④的另一种生成物是________(填写化学式)。

(3)上述物质________和________互为同分异构体(填写字母代号)。

课堂小结

本节课我们大家通过讨论的方法对所学过的内容进行了归纳、比较，既巩固了知识，又训练培养了大家的自主学习能力，一举两得。

布置作业：[多多媒体课件展示作业] 板书设计

第三章

复习课

（第2课时）

一、糖类 二、油脂 三、蛋白质

1、单糖 1、组成 1、组成 水解反应

2、双糖 2、性质：水解 2、性质 颜色反应

3、多糖 3、用途 3、用途

活动与探究

1、家庭常用醋消除水垢性能的比较

1小时

浸

泡

水

垢

2小时

4小时

6小时

12小时

……

结

论

7 镇江香醋

镇江陈醋

镇江白醋

8