第二节　资源综合利用　环境保护课程导入及其完整教案

高一化学

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教学合案

第三节

化学反应速率和限度（1课时教学合案）

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邱际华

学习目标：

1、通过观看多媒体，认识化学反应有快慢，归纳化学反应速率的含义、表达方式及单位。

2、通过小组合作，讨论得出如何运用速率表达式进行简单计算。

3、通过实验实验探究，掌握影响化学反应速率的因素，认识其在调控生产生活中的作用。在分组实验交流合作中增进彼此认识，相互协作，取长补短，共同体验成功的乐趣。

活动元一：阅读图表，认识化学反应有快慢，归纳反应速率的含义。

从生活现象引入新一、化学反应速率

1、概念：

2、表示方法：

3、计算公式：

4、单位：

课，强调化学知识与生活的密切关系，活跃学习气氛。

活动元二：小组合作，讨论如何运用速率表达式进行简单分析。

5、有关化学反应速率的简单计算

例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L 变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？

例2、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了1mol，求ν(NH3) ν(N2)、ν(H2)如何计算呢？

例3 反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①ひ（A）=0.15mol/(L·S)

②ひ（B）= 0.6mol/(L·S)

③ひ（C）= 0.4mol/(L·S)

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通过小组成员的合作、讨论、交流，学习新知，培养学生探究能力、合作精神

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④ひ（D）= 0.45mol/(L·S)

该反应在四种情况下的快慢顺序为___________. 例4：在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率

v(A)=1mol/(L·s) v(B)=0.5mol/(L·s) v(C)=1mol/(L·s) 则该反应的化学方程式为：

例5：对于反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,已知5min内v(FeCl2)=1mol/(L·s)，则下列说法中正确的是(

) A、v(Fe)=1mol/(L·s)

B、v(HCl)=2mol/(L·s)

C、v(HCl)=1mol/(L·s)

D、以上均不对

知识小结：

通过实验探究，研究影响化学反应的外因，培养学生实验观察能力、与人沟通能力

活动元三：实验探究，影响化学反应速率的因素。

二、影响化学反应速率的因素

1、内因(决定性因素)：

；

2、外因：

［实验探究1］：催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对H2O2分解速率的影响

催化剂情况

现

象

结

论

［实验探究2］：温度对化学反应速率的影响：温度对H2O2分解速率的影响

温度情况

现

象

结

论

[思考与交流1]：阅读教材P49思考与交流，归纳影响化学反应速率的外因。

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低温

常温

加热

无催化剂

FeCl3

MnO2

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[思考与交流2]

课后小组讨论

1、请解释：消防队员救火时，开门都很小心。因为有时门一打开就有可能发生爆炸。

2、为什么面粉厂会有“禁止火烟”的标志。

3、硫在氧气中比在空气中燃烧快。

4、熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。

5、工业合成氨的条件是什么？为什么？

[讨论]探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？

活动元四：练习反馈、交流。

练习1、下列因素一定会使化学反应速率加快的是

A、增加反应物物质的量 B、升高温度 C、加入催化剂 D、加入生成物

通过练习，检测教学目标达成情况

练习2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A、加热

B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫

C、加入少量CuSO4溶液

D、不用铁片，改用铁粉

练习3、（见多媒体）

［小结］

一、化学反应速率的特点：

①化学反应速率表示的是一段时间内的

速率，均取

。

②同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。

且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：

aA＋bB＝cC＋dD，速率关系式：

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝

。

③比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小

④固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。

二、影响化学反应速率的因素

⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越

。

⑵外因(外界条件)：

①在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以

化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果

。

②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率

。

③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率

。

④在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率

。

⑤其它条件：压强、反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。

三、反应速率定性观察法：①冒气泡快慢

②颜色变化

③固体量减少

④混浊程度

⑤温度变化等

四、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：

课后反思：

这节课学会了：

我觉得学习这节内容能解决的问题：

本节课我印象最深的是：

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课后巩固练习

1、在2SO2+O2 =2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为

，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为

。

2、一个4L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。

3、反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（

）

A、v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B、v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C、v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D、v (H2O)=0.045mol.L-1.s-1

4、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（

）

A、0.02 mol/(L•min)

B、1.8mol/(L•min)

C、1.2 mol/(L•min)

D、0.18 mol/(L•min)

5、已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)

+

3H2(g) 2NH3(g) -1起始浓度/mol·L

1.0

3.0

0.2 2 s末浓度/mol·L-1

0.6

1.8

1.0 4 s末浓度/mol·L-1

0.4

1.2

1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是

（

）

A、2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s) B、前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s) C、前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s) D、2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s) 6、在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（

）

A、2.8mol

B、1.6mol

C、3.2mol

D、3.6mol

7、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（

）

A、v(A)=0.4mol/(L·s)

B、v(B)=0.8mol/(L·s)

C、v(C)=1.2mol/(L·s)

D、v(D)=0.7mol/(L·s) 8、已知：4NH3+5O2

确的关系是

(

) 4NO+6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、

VH2O

[mol/(L·min)]表示，则正4V=V

B. 5NH3O22C. VNH3=VH2O

D. 3A.

5V=V

6O2H2O4V=V

5O2NO9、在m A + n B

p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减

少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为(

) A、2：3：2

B、2：3：3

C、1：3：2

D、3：1：2 10、（选作）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量

随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为

；

；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为

11、决定可逆反应H2(g)＋I2(g)．．2HI(g)化学反应速率的主要因素是(

) A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的性质

12、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（

）

A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液

B.20℃ 30mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液

D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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13、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（

）

A、使用适当的催化剂不改变反应速率

B、使用适当的催化剂能改变反应速率

C、升高温度能提高反应速率

D、使用催化剂后速率之比不等于计量数之比了

14、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是

(

) A、加入10mL 1mol/L的盐酸

B、加入30mL 0.1mol/L的硫酸

C、所用的大理石研磨成粉末

D、加入10mL H2O 15、同质量的锌与硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒

②锌片

③锌粉

④98％的浓硫酸

⑤15％的稀硫酸

⑥20％的稀硫酸

⑦加热

⑧用冰冷却

⑨不断搅拌

⑩迅速加入锌片后静置

(

) A、②⑥⑦⑩

B、①④⑧⑩

C、③⑤⑦⑨

D、③⑥⑦⑨

16、用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（

）

A、对反应体系进行加热

B、将稀H2SO4改用98%浓H2SO4

C、滴加少量CuSO4溶液

D、不用铁片，而改用铁粉

17、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（

）

A、钢铁的腐蚀

B、食物腐败

C、塑料老化

D、工业合成氨

18、（选作）在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（

）

A、30℃

B、40℃

C、50℃

D、60℃

19、在一定温度下，在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molC和1mol H2O(气)、2molC和1molH2O(气)，进行如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，二者的反应速率（

）

A、前者大

B、后者大

C、相等

D、无法确定

20、（选作）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的

速率变化情况如图，

其中T1～T2速率变化的主要原因是

，

T2～T3速率变化的主要原因是

。

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