归纳与整理名师教学设计2

教学设计

课题 三段式法在化学反应速率计算的应用

教学目标

知识与技能：

通过练习使学生理解转化率、百分含量的含义。

过程与方法：

通过练习使学生掌握化学平衡的基本计算方法—三段式法。

情感态度与价值观：

培养学生的逻辑思维能力和科学态度，培养学生的归纳总结能力。

教学重点

三段式的应用

教学难点

三段式的应用

教学方法

例题讲解，讨论，归纳

板书设计

三段式法在化学反应计算中的应用

一

基本方法—三段式法

1. v=△C/△t 2.A的转化率=A的消耗量/A的起始量

3.恒容时，化学反应速率之比= 化学计量数之比=浓度变化量之比

教学过程

一、回顾基础知识

结合课件总结计算中出现的基本知识点，包括转化率、体积分数、压强之比等，以及在计算中出现的易错点。

二、典例剖析

[教师投影典例1] → [ 学生讨论交流] →[学生代表发言] 例1：在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反

应速率v（D）为0.2mol/（L·min）．

计算：（1）5min末A的物质的量浓度

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）

（3）化学方程式中n值 （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/（ L·min）

②v（B）=6mol/（ L·min ）

③v（C）=4.5mol/（ L·min） ④v（D）=8mol/（ L·min ）

其中反应速率最快的是 [教师归纳总结]先寻找三个量，将未知量设为未知数。掌握一个关键点：物质的变化量之比等于其化学计量数之比。

[教师投影典例2] → [ 学生讨论交流] →[学生代表发言]

例2.工业合成氨的反应如下：N2

+ 3H2 2NH3。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

（1）0～50s内的平均反应速率v(N2)=________。

（2）250s时，H2的转化率为________。

（3）为加快反应速率，可以采取的措施________ a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 （4）下列说法错误的是________。

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3 C．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度

D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止

[教师归纳总结]根据表格判断化学反应达到平衡的时间，变量不再发生变化即达到平衡。

[教师投影典例3] → [ 学生讨论交流] →[学生代表发言] 例3：一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中 a：b=________。

（2）t 1到t 2时，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：-1-1___________mol·L·min。

（3）图中哪一时刻反应已经达到限度____。

A．t1 B．t2 C．t3 （4）其他条件不变时，能使反应速率加快的是____。

A．升高温度

B．容器体积固定不变时，充入He C．容器体积固定不变时，充入气体N D．容器内气体压强不变时，充入Ar E．容器体积增大为原来的2倍

[教师归纳总结]根据图像判断反应方程式，注意单位要统一。

[课堂练习] 例4:将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），且c（A）：c（B）=3：5．求：

（1）此时A的浓度 （2）反应开始前放入容器中A、B的物质的量 （3）B的平均反应速率 （4）x值为 （5）5分钟时A的转化率为