第二单元 化学反应的方向和限度板书设计

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专题1化学反应速率

第二单元化学反应的方向和限度

第二课时

化学平衡状态

知识与技理解化学平衡状态，能描述化学平衡建立的过程。

能

教学目过程与方能描述化学平衡建立的过程，培养归纳思维能力

标

法

情感态度

与价值观

教学重点

教学难点

教学方法

体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。

平衡状态的判断

描述化学平衡建立的过程。。

讨论法、探究法

教师主导活动

（提问）什么叫可逆反应？

教

学

过

程

（讲解）1．可逆反应：

注：①．相同条件下的反应。

如：2 H2 + O2 === 2 H2O，

2 H2O=== 2 H2 + O2

②．有气体参加的必须在密闭容器中

如：敞口容器：CaCO3 == CaO + CO2↑

密闭容器：CaCO3

CaO + CO2

③．同时具有正反应速率、逆反应速率。

△

△

学生主体活动

[口答]在相同条件下同时能向正反应方向和逆反应方向进行的反应。

不可逆

（非可逆）

不可逆

可逆

[回忆]初中溶解平衡

点燃

电解

一、化学平衡的建立

2．化学平衡

催化剂

CO + H2O

高温

CO2 + H2

阅读P43

教师主导活动

学生主体活动

①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？对照图，正反应

V正、

V逆变化？

V正变小，V逆变在

②．随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？

V正、V逆变化

不变

③．当V正

= V逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是

否再变化。

[讲解]

教

1、化学平衡状态的特征：①动态平衡；②（同一物质）

学

过

程

正反应速率与逆反应速率相等；③反应混合物中各理解

组分的含量一定；④一定条件下平衡的建立与途径

无关，在一定条件下可建立相同的平衡（等效平

衡）；⑤条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下

建立新的平衡。

2、化学平衡状态的判断依据（标志）

（1）从

V正= V逆进行判断

（2）百分含量不变标志

（3）对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的

平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变

来判断反应是否达到平衡

[典型例题]

1、在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3 符合V正= V逆

△H<0达到平衡的标志是

A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍

D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3

教师主导活动

E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

F.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂

G．N2

、H2

、NH3反应速率之比等于1：3：2 H．N2

、H2 、NH3物质的量之比等于1；3：2 I．体系的压强不再发生变化

J、混合气体的密度不变。

K、体系的温度不再发生变化。

[课堂练习]

学生主体活动

符合

同向

不对

不对

对

不一定，恒压、恒容

对

H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，

同向了

同向了

符合

教

1、可逆反应。2HI(g) 学

过

程

当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明反应

已达平衡

A. 容器内压强

B. 平均相对分子质量

C. 各组分浓度

D. 混合气体颜色

2、在一定条件下，反应2NO + O2

平衡的标志（

）

A

NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2

B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等

C. 混合气体的颜色不再发生变化

D. 混合气体的平均相对分子质量不变

[直击高考]

CD

2NO2达到

CD

1、（08南京一检）能判断反应

是否达到化学平衡状态

BC

A 的依据是

A．容器中压强不变

B．混合气体中

c（CO）不变

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

D．c（CO2）＝c（CO）

2．（08杨州一检）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是

（

）

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．混合气体的平均分子量

[小结]能判断平衡状态。

[作业]讲义

板1、化学平衡状态的特征：动、定、动、等、变

书计划

2、化学平衡状态的判断依据（标志）

（1）从

V正= V逆进行判断

（2）百分含量不变标志

反从微观上判断平衡状态有难度。

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