第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教案1

（答题时间：20分钟）

一、选择题

1. 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（

）

A. BaSO4的溶解度不变，Ksp不变

C. BaSO4的溶解度不变，Ksp增大

B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大

D. BaSO4的溶解度增大，Ksp不变

2. 在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（

）

A. 溶解

B. 增多

C. 不变

D. 无法判断

3. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（

）

A. 氢氧化钠溶液

B. 碳酸钠溶液

C. 氨水

D. 氧化镁

4. CuS沉淀可溶于（

）

A. 热浓硝酸

B. 浓氨水

C. 盐酸

D. 醋酸

5. 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是（

）

A. 1.0mol·L1 Na2CO3

B. 加入2.0mol·L1 NaOH

－－C. 0.10mol·L1CaCl2

D. 降低溶液的pH值

－6. 向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀为淡黄色，再滴入Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系（

）

A. AgCl＝AgI＝Ag2S

C. AgCl＞AgI＞Ag2 S

7. 在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10列有关说法中正确的是（

）

A. 25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B. 25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.3×10＋＋－36－18B. AgCl＜AgI＜Ag2S

D. AgI＞AgCl＞Ag2S ，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下 mol·L1

－C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂

二、填空题

8. 在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为：1.6×10－10－－－、4.1×10－15、1.5×10－16

。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是___________________ 9. 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn（s）＋mMn（aq）＋nAm（aq）

＋－－Ksp＝[c（Mn）]m×[c（Am）]n 称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）

难溶电解质

Ksp

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

－1CaCO3

2.8×109

－CaSO4

9.1×106

－MgCO3

6.8×106

－Mg（OH）2

1.8×10－1－12

的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L的Na2SO4溶液，立即

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④_____________________________________________________________________。

（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越

（填“大”或“小”）。

（2）写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________________。

（3）设计第③步的目的是___________________________________________________。

（4）请补充第④步操作及发生的现象：

。

一、选择题

1. A

解析：溶解度和溶度积常数均与温度有关系，所以只有选项A正确，其余都是错误的，答案选A。

2. A

解析：由于氯化铵电离出的NH4能结合氢氧化镁电离出的OH,生成难电离的氨水，所以促进氢氧化镁的溶解，答案选A。

3. D

解析：由于在除杂过程中，不能再引入新的杂质，而选项A、B中引入钠离子，C中引入NH4，所以都是不正确；氧化镁能消耗溶液中的氢离子，降低溶液的酸性，从而生成氢氧化铁沉淀，所以正确的答案选D。

4. A

解析：由于浓硝酸具有强氧化性，所以硫化铜可溶于浓硝酸中，其余均不能溶解硫化铜，答案选A。

5. D

解析：A、C两个选项由于同离子效应会降低CaCO3的溶解度。加入NaOH对CaCO3的溶解平衡无影响，只有D项降低溶液的pH值会促进CO32的水解，这样使CaCO3的溶解－＋＋－平衡向右移动，能增大CaCO3的溶解度。

6. C

解析：本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度AgCl＞AgI＞Ag2S。

7. D

解析：1 L溶液中溶解的CuS的质量为1.3×10的质量为1.3×10－12－18×96 g，同理1 L溶液中溶解的ZnS×97 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B错误；FeS的Ksp大于ZnS的，所以C选项应只有ZnS生成；D选项依据沉淀的转化，溶度积大的FeS可以转化为溶度积小的CuS。

二、填空题

8. AgI

AgCl

4.1×10－14 mol/L 解析：本题中三种物质的结构相似，可以通过溶度积的大小比较它们溶解度的大小，得出它们的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，因此首先析出的沉淀应是AgI，其次为AgBr，最后是AgCl；利用溶度积的计算式，可以得出AgBr沉淀时，银离子的浓度为4.1×10mol2/L2÷0.1 mol/L=4.1×10－14－15

mol/L。

29. （1）大

（2）Na2CO3＋CaSO4＝Na2SO4＋CaCO3↓

（3）洗去沉淀上附着的SO4（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体

解析：由题中信息知Ksp越大，溶度积大，在水中的溶解度就大，故（1）答案为大；（2）化学方程式为：Na2CO3＋CaSO4＝Na2SO4＋CaCO3↓，为什么可以发生反应呢？根据资料可知，CaCO3 的Ksp比CaSO4要小很多，即更难溶于水，可以看成生成了更难溶的物质，即沉淀，符合发生复分解反应的条件；（3）上层清液里有Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的SO42－。（4）因为前面加入了固体Na2CO3，，引入了新的杂质，要把它除去，应向沉淀中加入足量的盐酸，则沉淀完全溶解并放出无色无味气体。