元素周期表公开课教学设计模版

物质结构

元素周期律

复习导学案

【经典例题】

例1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素原子的中子数和质子数之差是（

）

A.136

B.50

C.86

D.222 变式1、日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有13153I 。该原子的原子序数为

、中子数为

、原子的核外电子数为

。

小结1：

例2、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。A、B、C依次为

元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式

。

变式2、X、Y、Z 和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+

、

cZn- 、

dRm-

四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（

）

A. a – c = m - n

B.a – b = n – m

C. c – d = m + n

D .b – d = m + n 小结2：

例3、Se是人体必需微量元素，下列有关78 34Se和

80 34Se的说法正确的是（

）

A.78 34Se Se和80 34Se互为同素异形体

B.78 34Se和80 34Se互为同位素

C.78 34Se和80 34Se分别含有44和46个质子

D.78 34Se和80 34Se都含有34个中子

变式3、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。

35①金刚石和石墨；②C2H6和C4H10；③正戊烷和新戊烷；④17Cl和37⑤O2和O3；⑥CH3OH17Cl；2322286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素

和CH3CH2OH;⑦1H2和1H2；⑧葡萄糖与蔗糖；⑨淀粉与纤维素；⑩异丁烷与2-甲基丙烷。

属同位素的是

；属同素异形体的是

；属同系物的1

是

；属同分异构体的是

；属同种物质的是

。

小结3：

例4、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（

）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

变式4、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（

）

A．钾原子失电子比钠原子容易 C．钾与水反应比钠剧烈

小结4：

例5、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（

）

A．Cl2、HBr、HCl、H2

B．Cl2、HCl、HBr、H2

C．H2、HBr、HCl、Cl2

D．H2、HCl、HBr、Cl2

变式5、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（

）

A．砹是有色固体

B．非金属性：I＞

At C．HAt非常稳定

D．I2

可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

小结5：

2

B．钾离子氧化性比钠离子强

D．KOH碱性比NaOH强

例6、下列排列顺序错误的是

A．金属性

Rb>K>Mg>Al

B．非金属性

As>S>Cl>F C．稳定性

AsH3>PH3>H2S>HF

D．半径

Na>P>O>F 变式6、X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来

D．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强

小结6：

【综合练习】

1、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。

已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是

A ．C、Al、P

B．

N、Si、S

C．

0、P、Cl

D．

F、S、Al 2、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A 原子半径A>B>C>D

B 原子序数的d>c>b>a C 离子半径C>D>B>A

D 单质的还原性A>B>C>D 3、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到

（

）

A 耐高温的合金材料

B 制农药的元素

C 作催化剂的元素

D 作半导体材料的元素

4、某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（

）

A．1︰1

B．1︰2

C．1︰3

D．1︰4

3

5、某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其

质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断：

⑴该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是

⑵该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是

⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，

这种微粒的符号是

⑷该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，

这种微粒的符号是

6、短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为

，原子半径由大到小的顺序是

7、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是

（用元素符号表示，下同），金属性最强的是

，非金属性最强的是

，常温下单质为液态的非金属元素是

，属于过渡元素的是

（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为

，其中以

最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是

。

8、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X

、Y

、Z

、W

123JI4LK56DHMBACGFEN（2）由以上元素中的两种元素组成的能与水反应且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为

，它与W的最高氧化物的水化

。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是

物的浓溶液加热时反应的离子方程式是

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