第一单元 化学反应中的热效应含PPT的教学设计及点评

课题名称 专题一

第一单元

化学反应中的热效应 第3课时化学反应热的计算 设计者 于娜

单位 内蒙古大学满洲里学院附属中学 授课年级 高二

章节名称

第一单元

化学反应中的热效应 第3课时化学反应热的计算

课标要求

了解盖斯定律及其简单应用。

内容与学情分析

内容分析

学时

1

本节课内容是苏教版高中化学选修4专题一《化学反应与能量变化》

第一单元《化学反应中的热效应》第三课时《化学反应热的计算》。前

面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反

应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系。在

此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发

生化学反应伴随的热效应。

1、盖斯定律

2、反应热的计算

盖斯定律的应用

学生普遍会有一种谈计算色变的感觉，一遇到计算题，不管题的难

易程度，首先就认为自己不会做、做不对。所以，要事先对学生进行心

理疏导和心理建设。

1、知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算

2、学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高计算能力

3、通过小组合作，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技

巧

4、以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从

直觉认识上升为理性认识

1、

学生课前要预习本节课要掌握的目标内容

2、

课前要独立完成导学案中知识回顾、自主学习环节内容

3、

小组合作共同完成导学案中小组合作环节内容

4、对于课堂训练学案中的习题可以适当地做一做

1、运用多媒体辅助教学

2、课前预习和课堂训练学案导学

3、小组合作式教学，学生先独立完成自主学习环节，之后小组合作完

成合作环节内容，梳理出问题，在课堂上共同讨论，实行加减分奖惩。

4、小组合作式教学基本环节：预习检查，梳理出共同问题→学生展讲

→活学活用→问题设疑，引出盖斯定律→各小组合作共同解决课前问题

→巩固训练→课堂小结。

教学重点

教学难点

学情分析

教学目标

学生课前需要做的准备工作

教学策略

教学环节

学习任务设计与教师活动

学生活动设计

学生代表台前展讲

有关科学家---盖斯的小故事

设计意图

落实目标

在学生预习的基础上，介绍关于盖斯的小故事，激起学生们对科学家的尊敬，并且学习科学家身上的精神。

同学们，在预习

本节课的内容时，会发导入新课

现有一位科学家为化

学反应热的计算做出了贡献。他是谁呢？

对学生代表的展讲进行评价，给学生代表所在小组加分。

在化学科学研究中，经

常需要通过实验测定环节一

物质在发生化学反应（知识巩时的反应热。在生产中，对于燃料的燃烧、固）

反应条件的控制以及

“废热”的利用，也需要进行反应热计算。

对学生代表展讲做出补充和改正，及时梳理三道题对应的题型，总结归纳出做题思路技巧。

各个小组选出学生代表展检验预习成果，设讲《自主学习》环节1、2、置问题导学，环环3题。

相扣，帮助学生建立知识体系。

酌情给学生所在小组加分

通过激发小组荣誉感，调动学生学习的积极性，学会小组合作，生生互教。

下列数据表示燃烧热复习“燃烧热”内容。

吗？为什么？

环节二

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g

（问题设) ΔH1=-241.8kJ/mol 在不知不觉间应用盖斯定

律计算化学反应的反应热。

疑）

若：H2OgH2Ol

ΔH2=-44.0kJ/mol ，求

联系生活实H2的燃烧热，写出H2学会使用课本，燃烧热的热化学方程际。

式。

从途径角度和能量守恒角通过阅读课本，回答问度，掌握化学反应的反应热题：（1）盖斯定律的只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无内容；（2）通过不同关。

与旧知识“燃烧热”相衔接，巩固知识点，也减少学生的陌生感，使学生在无意识的情况下应用盖斯定律。

学生从多角度了解“途径”，为理解盖斯定律做铺

途径进行的化学反应，用盖斯定律表示反应热之间的关系式；（3）盖斯定律在科学研究中的重要意义。

垫。

酌情给学生所在小组加分

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接环节三

测得的反应的反应热。

（具体应

用盖斯定例1：

律计算化已知：①C(s)+O2(g)= 学反应CO2(g) △H1= 热）

在教师的逐步引导下，设计让学生在教师的路径，动笔计算例题

观察、分析、讨论、总结出逐步引导下，层层虚拟路径法：第一步：确定递进地进行例题待求的反应方程式；

第二步：找出待求方程式中的计算。观察数据各物质出现在已知方程式分析寻找规律，培的什么位置；

养学生的观察能第三步：根据未知方程式中-393.5kJ/mol

各物质的化学计量数和位力、比较分析的思②CO(g)+1/2O2(g)= 置的需要对已知方程式进行处理，或调整化学计量维品质。

CO2(g) △H2=

数，或调整反应方向；

-283.0kJ/mol 第四步：运用处理后的化学酌情给学生所在求：C(s)+1/2O2(g)= CO 方程式通过相加的方法得小组加分

到待求反应方程式。

(g) 的反应热△H3

引导学生总结使用盖给学生一定时间再次讨论导

环节四

斯定律求解化学反应学案中《小组合作》部分的三（小组合热的相关注意事项：

道习题。

巩固知识点，做三道作，巩固①热化学方程式相加练习题，检验自己知

训练）

识的掌握情况。

减时，同种物质之间可同

相加减，反应热也随之小组派出学生代表来展讲，组其他同学可以补充，解决不相加减。

了的，其他小组帮助解决。

②热化学方程式同乘由学生自己探索解

以某一个数时，反应热题方法，掌握方程式

叠加的技巧。

数值也必须乘上该数。

③将一个热化学方程

式颠倒时，ΔH的“＋”

“－”号必须随之改通过习题的设置，各小组合作共同解决变。

课前问题→巩固训④求总反应的反应热，练、不断地反思总结。

不能不假思索地将各

步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。

小结

这节课，我们总结了几种计算化学反应热的

方法，尤其是学习了182年前归纳出来的重要知识---盖斯定律，并知道了它的重要意义。可以间接计算求得某些无法直接测得的反应热。虽然我们今天一下子就知道了盖斯定律的内容并且会用，但是这些科学知识这一定律经过了好几代科学家呕心沥血才得以发现，所以我们无不感叹在那个时候那些科学家的伟大，也希望我们的同学能够借鉴这些伟人的开拓进取精神放在学习上。

总结本节课内容

酌情给学生所在小组加分

深刻体会理解，通过讲述著名化学家的生平事迹，使学生了解科学家们对真理不懈追求的精神，培养学生实事求是、勇于创新、敢于探索的科学态度。体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。同时激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

达标检测（分层次、有梯度的设置习题，学生练习、巩固，提升自身能力）

1.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－348.3 kJ·mol－1

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH2＝－31.0 kJ·mol－1

则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(

) A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1 D．＋317.3 kJ·mol－1 2.已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ/mol 则2Fe(s)+3/2 O2 (g)= Fe2O3(s) 的ΔH是（ ）

A．-824.4 kJ/mol B．-627.6kJ/mol C．-744.7kJ/mol D．-169.4kJ/mol 3．① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol

试计算：④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH

4.在 101 kPa时，1.6g CH4

完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 89.0 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？写出CH4

的燃烧的热化学方程式，2240 L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？

5.已知：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH1 = —571.6 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2 = －283.0 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。

板书设计

第一单元 化学反应中的热效应

第三课时 化学反应热的计算

一、根据热化学方程式计算反应热

二、根据物质燃烧放热计算反应热

三、根据键能计算反应热

四、根据盖斯定律计算反应热

（1）内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

（2）理解：

（3）应用：

（4）计算步骤：

教学反思

本节课是反应热计算的典型专题，对于化学理论的学习，如果还是采用讲授法，学生的课堂参与度不高，求知欲没有完全激发起来，所以我尝试使用小组合作探究的方式进行教学。利用学案，先巩固学过根据热化学方程式、物质燃烧放出的热量、键能计算化学反应的反应热。由学生来讲解，更便于理解，符合新课程要求的培养学科核心素养。让学生对常见的反应热计算进行分类，帮助学生理清思路，然后继续使用探究的方式引导学生学习盖斯定律，利于学生理解和接受。从课堂上学生练习的情况来看，学生的数学运算不过关，需要进一步加强巩固。所以，课后还专门设计了一套类似的题型给学生训练。